Pertanyaan

Dalam bejana yangvolumenya 1 L, mula-mula terdapat 0,05 mol S 2 O 3 2 − dan 0,025 mol I 2 .Keduanya kemudian bereaksi menurut persamaan reaksi: 2 S 2 O 3 2 − ( a q ) + I 2 ( a q ) → S 4 O 6 2 − ( a q ) + 2 I − ( a q ) Setelah 4 sekon hanya tersisa 0,01 mol . Tentukan: Laju Pengurangan

Dalam bejana yang volumenya 1 L, mula-mula terdapat 0,05 mol $S_{2} O_{3}^{2 -}$ dan 0,025 mol $I_{2}$ . Keduanya kemudian bereaksi menurut persamaan reaksi:

$2 S_{2} O_{3}^{2 -} (a q) + I_{2} (a q) \to S_{4} O_{6}^{2 -} (a q) + 2 I^{-} (a q)$

Setelah 4 sekon hanya tersisa 0,01 mol . Tentukan:

Laju Pengurangan

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

laju pengurangan sebesar M/s.

laju pengurangan S subscript bold 2 O subscript bold 3 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent

sebesar M/s.

Pembahasan

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan/produk tiap satuan waktu. Untuk menentukan laju pengurangan , langkah-langkahnya adalah sebagai berikut. Menentukan konsentrasi M [ S 2 O 3 2 − ] awal M [ S 2 O 3 2 − ] akhir = = = = = = V n 1 L 0 , 05 mol 0 , 05 M V n 1 L 0 , 01 mol 0 , 01 M Menentukan laju pengurangan r S 2 O 3 2 − = = = = = − △ t △ [ S 2 O 3 2 − ] − ( 4 − 0 ) s ( 0 , 01 M − 0 , 05 M ) 4 s 0 , 04 M 0 , 01 M / s 1 × 1 0 − 2 M / s Jadi, laju pengurangan sebesar M/s.

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan/produk tiap satuan waktu. Untuk menentukan laju pengurangan , langkah-langkahnya adalah sebagai berikut.

Menentukan konsentrasi
$M [S_{2} O_{3}^{2 -}] awal M [S_{2} O_{3}^{2 -}] akhir = = = = = = \frac{n}{V} \frac{0 , 05 mol}{1 L} 0, 05 M \frac{n}{V} \frac{0 , 01 mol}{1 L} 0, 01 M$
Menentukan laju pengurangan
$r S_{2} O_{3}^{2 -} = = = = = - \frac{△ [ S _{2} O _{3}^{2 -} ]}{△ t} - \frac{( 0 , 01 M - 0 , 05 M )}{( 4 - 0 ) s} \frac{0 , 04 M}{4 s} 0, 01 M / s 1 \times 1 0^{- 2} M / s$

Jadi, laju pengurangan S subscript bold 2 O subscript bold 3 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent sebesar M/s.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu Iaju penguraian gas N 2 O 5 menjadi gas NO 2 dan O 2 sebesar 2 , 8 × 1 0 − 6 . Berdasarkan data tersebut tentukan laju pembentukan .

4.2

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi pada reaksi : 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 N 2 O 5 ( g ) diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentulaju reaksinya adalah 0,024 mo...

4.9

Jawaban terverifikasi

Berikut ini adalah reaksi pembentukan hidrogen iodida: H 2 ( g ) + I 2 ( g ) → 2 HI ( g ) . Nilai tetapan laju reaksi tersebut pada 600 K adalah 2 , 7 × 1 0 − 4 L mol − 1 s − 1 dan pada suhu 650 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi 2 A + B → C , konsentrasi mula-mula B = 0,5 M dan setelah 2 menit, konsentrasinya tinggal 0,1 M, maka laju reaksi terhadap A adalah .... M/menit

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 2 HCl ( a q ) + Zn ( s ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Konsentrasi HCl berubah dari 1 M menjadi 0,9982. Apabila reaksi tersebut berlangsung 1 menit, tentukan laju berkurangnya ...

5.0

Jawaban terverifikasi