Pertanyaan

Dalam 100 mL larutan, terlarut 3,6 gram C 6 H 5 COONa ( M r = 144 ) . Jika K a C 6 H 5 COOH = 6 × 1 0 − 5 , tentukanlah pH larutan!

Dalam 100 mL larutan, terlarut 3,6 gram $C_{6} H_{5} COONa (M_{r} = 144)$ . Jika $K_{a} C_{6} H_{5} COOH = 6 \times 1 0^{- 5}$ , tentukanlah pH larutan!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah 8+log 6,45. Hidrolisis didefinisikan sebagai terurainya ion dari basa lemah atau asam lemah di dalam air. Asam kuat dan basa kuat tidak akan mengalami hidrolisis di dalam air. Larutan hidrolisis terbentuk jika ada asam lemah atau basa lemah dengan garamnya. C 6 H 5 COONa merupakan garam yang terbentuk dari asam lemah yaitu asam benzoat ( C 6 H 5 COOH ) dengan natrium hidroksida ( NaOH ) . Karena garam yang terbentuk merupakan hasil reaksi dari asam lemah dengan basa kuat maka soal ini merupakan soal hidrolisis parsial. langkah-langkah untuk menyelesaikan soal ini adalah dengan menghitung konsentrasi C 6 H 5 COONa terlebih dahulu. [ C 6 H 5 COONa ] = M r gram × mL larutan 1000 [ C 6 H 5 COONa ] = 144 3 , 6 × 100 1000 [ C 6 H 5 COONa ] = 0 , 25 M Selanjutnyamenghitung konsentrasi OH − menggunakan rumus hidrolisis dan terakhir menghitung harga pH larutannya. [ OH − ] = K a K w × [ C 6 H 5 COONa ] [ OH − ] = 6 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × 0 , 25 [ OH − ] = 6 , 45 × 1 0 − 6 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 6 , 45 × 1 0 − 6 pOH = 6 − lo g 6 , 45 pH + pOH = 14 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 6 − lo g 6 , 45 ) pH = 8 + lo g 6 , 45

Jawaban yang paling tepat adalah 8+log 6,45.

Hidrolisis didefinisikan sebagai terurainya ion dari basa lemah atau asam lemah di dalam air. Asam kuat dan basa kuat tidak akan mengalami hidrolisis di dalam air. Larutan hidrolisis terbentuk jika ada asam lemah atau basa lemah dengan garamnya. $C_{6} H_{5} COONa$ merupakan garam yang terbentuk dari asam lemah yaitu asam benzoat $(C_{6} H_{5} COOH)$ dengan natrium hidroksida $(NaOH)$ . Karena garam yang terbentuk merupakan hasil reaksi dari asam lemah dengan basa kuat maka soal ini merupakan soal hidrolisis parsial. langkah-langkah untuk menyelesaikan soal ini adalah dengan menghitung konsentrasi $C_{6} H_{5} COONa$ terlebih dahulu.

$[C_{6} H_{5} COONa] = \frac{gram}{M _{r}} \times \frac{1000}{mL larutan} [C_{6} H_{5} COONa] = \frac{3 , 6}{144} \times \frac{1000}{100} [C_{6} H_{5} COONa] = 0, 25 M$

Selanjutnya menghitung konsentrasi $OH^{-}$ menggunakan rumus hidrolisis dan terakhir menghitung harga pH larutannya.

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [C_{6} H_{5} COONa] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{6 \times 1 0 ^{- 5}} \times 0, 25 [OH^{-}] = 6, 45 \times 1 0^{- 6} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 6, 45 \times 1 0^{- 6} pOH = 6 - lo g 6, 45 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - (6 - lo g 6, 45) pH = 8 + lo g 6, 45$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan CH 3 COONa 0,008 M sebanyak 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 .

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH0,2M. Jika K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan setelah dicampuradalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan natrium askorbat 0,001 M mempunyai pH=12, harga K a asam askorbat adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi