Pertanyaan

Dalam 100 mL larutan, terlarut 3,6 gram C 6 H 5 COONa ( M r = 144 ) . Jika K a C 6 H 5 COOH = 6 × 1 0 − 5 , tentukanlah pH larutan!

Dalam 100 mL larutan, terlarut 3,6 gram $C_{6} H_{5} COONa (M_{r} = 144)$ . Jika $K_{a} C_{6} H_{5} COOH = 6 \times 1 0^{- 5}$ , tentukanlah pH larutan!

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah 8+log 6,45. Hidrolisis didefinisikan sebagai terurainya ion dari basa lemah atau asam lemah di dalam air. Asam kuat dan basa kuat tidak akan mengalami hidrolisis di dalam air. Larutan hidrolisis terbentuk jika ada asam lemah atau basa lemah dengan garamnya. C 6 H 5 COONa merupakan garam yang terbentuk dari asam lemah yaitu asam benzoat ( C 6 H 5 COOH ) dengan natrium hidroksida ( NaOH ) . Karena garam yang terbentuk merupakan hasil reaksi dari asam lemah dengan basa kuat maka soal ini merupakan soal hidrolisis parsial. langkah-langkah untuk menyelesaikan soal ini adalah dengan menghitung konsentrasi C 6 H 5 COONa terlebih dahulu. [ C 6 H 5 COONa ] = M r gram × mL larutan 1000 [ C 6 H 5 COONa ] = 144 3 , 6 × 100 1000 [ C 6 H 5 COONa ] = 0 , 25 M Selanjutnyamenghitung konsentrasi OH − menggunakan rumus hidrolisis dan terakhir menghitung harga pH larutannya. [ OH − ] = K a K w × [ C 6 H 5 COONa ] [ OH − ] = 6 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × 0 , 25 [ OH − ] = 6 , 45 × 1 0 − 6 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 6 , 45 × 1 0 − 6 pOH = 6 − lo g 6 , 45 pH + pOH = 14 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 6 − lo g 6 , 45 ) pH = 8 + lo g 6 , 45

Jawaban yang paling tepat adalah 8+log 6,45.

Hidrolisis didefinisikan sebagai terurainya ion dari basa lemah atau asam lemah di dalam air. Asam kuat dan basa kuat tidak akan mengalami hidrolisis di dalam air. Larutan hidrolisis terbentuk jika ada asam lemah atau basa lemah dengan garamnya. $C_{6} H_{5} COONa$ merupakan garam yang terbentuk dari asam lemah yaitu asam benzoat $(C_{6} H_{5} COOH)$ dengan natrium hidroksida $(NaOH)$ . Karena garam yang terbentuk merupakan hasil reaksi dari asam lemah dengan basa kuat maka soal ini merupakan soal hidrolisis parsial. langkah-langkah untuk menyelesaikan soal ini adalah dengan menghitung konsentrasi $C_{6} H_{5} COONa$ terlebih dahulu.

$[C_{6} H_{5} COONa] = \frac{gram}{M _{r}} \times \frac{1000}{mL larutan} [C_{6} H_{5} COONa] = \frac{3 , 6}{144} \times \frac{1000}{100} [C_{6} H_{5} COONa] = 0, 25 M$

Selanjutnya menghitung konsentrasi $OH^{-}$ menggunakan rumus hidrolisis dan terakhir menghitung harga pH larutannya.

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [C_{6} H_{5} COONa] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{6 \times 1 0 ^{- 5}} \times 0, 25 [OH^{-}] = 6, 45 \times 1 0^{- 6} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 6, 45 \times 1 0^{- 6} pOH = 6 - lo g 6, 45 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - (6 - lo g 6, 45) pH = 8 + lo g 6, 45$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tetapan hidrolisis NaBrO sebesar .... ( K a HBrO = 2 × 1 0 − 5 )

1rb+

4.2

Jawaban terverifikasi

Dalam larutan natrium asetat 0 , 1 mol . L − 1 mengalami hidrolisis sebagai berikut. CH 3 COO − + H 2 O ⇌ CH 3 COOH + OH − Jika K a = 1 0 − 9 , maka pH larutan tersebut adalah ...

192

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,316 gram ( CH 3 COO ) 2 Ca ( Mr = 158) dilarutkan dalam air hingga volumenya 1 liter. Jika Ka CH 3 COOH = 1 x 10 -5 , pH larutannya adalah ... .

9rb+

4.1

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH dengan volume 100 mL mempunyai pH sebesar 12 + log 6 dicampurkan ke dalam 400 mL larutan CH 3 COOH dengan pH sebesar 3,5 - log 3. Jika harga K a CH 3 COOH = 6 , 0 × 1 0 − 5 , hitung...

486

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah p H larutan CH 3 COONa 0,1 M jika diketahui K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi