Pertanyaan

Campuran thermite adalah campuran antara besi(III) oksida dan serbuk aluminum yang dulu pernah digunakan dalam pembuatan rel kereta api, reaksi keduanya menghasilkan padatan aluminum oksida dan lelehan besi. Berapa mol besi(III) oksida dibutuhkan untuk membentuk 3 , 60 × 1 0 3 mol besi oksida bereaksi? Berapa banyak atom Al bereaksi untuk setiap 1 gram aluminum oksida yang terbentuk?

Campuran thermite adalah campuran antara besi(III) oksida dan serbuk aluminum yang dulu pernah digunakan dalam pembuatan rel kereta api, reaksi keduanya menghasilkan padatan aluminum oksida dan lelehan besi. Berapa mol besi(III) oksida dibutuhkan untuk membentuk $3, 60 \times 1 0^{3} mol$ besi oksida bereaksi? Berapa banyak atom $Al$ bereaksi untuk setiap $1 gram$ aluminum oksida yang $\;$ terbentuk?

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

besi(III) oksida dibutuhkan untuk membentuk besi oksida adalah ,dan banyak atom bereaksi untuk setiap aluminum oksida yang terbentuk adalah sebanyak atom.

besi(III) oksida dibutuhkan untuk membentuk 3 comma 60 cross times 10 cubed space mol

besi oksida adalah 0 comma 02 space mol

, dan banyak atom

bereaksi untuk setiap 1 space gram

aluminum oksida yang space

terbentuk adalah sebanyak Error converting from MathML to accessible text.

atom.

Pembahasan

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya. Pada reaksi: Tuliskan persamaan reaksi setara Menghitung mol besi(III) yang bereaksi: Perbandingan mol = perbandingan koefisien Untuk menghitung atom bereaksi untuk setiap aluminum oksida yang terbentuk dilakukan tahapan: Menghitung mol aluminium oksida Menghitung mol aluminium ( ) menggunakan perbandingan koefisien Menghitung jumlah atom aluminium ( ) Jadi, besi(III) oksida dibutuhkan untuk membentuk besi oksida adalah ,dan banyak atom bereaksi untuk setiap aluminum oksida yang terbentuk adalah sebanyak atom.

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya. Pada reaksi:

Tuliskan persamaan reaksi setara

Fe subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 2 Al open parentheses italic s close parentheses yields Al subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 2 Fe open parentheses italic l close parentheses

Menghitung mol besi(III) yang bereaksi:

Perbandingan mol = perbandingan koefisien

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Fe subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Fe subscript 2 O subscript 3 over denominator koefisien space Fe end fraction cross times mol space Fe end cell row blank equals cell 1 half cross times 3 comma 60 cross times 10 cubed space mol end cell row blank equals cell 1 comma 8 cross times 10 cubed space mol end cell end table$

Untuk menghitung atom bereaksi untuk setiap 1 space gram aluminum oksida yang space terbentuk dilakukan tahapan:

Menghitung mol aluminium oksida

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 1 space gram over denominator 102 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table$

Menghitung mol aluminium () menggunakan perbandingan koefisien

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator koefisien space Al over denominator koefisien space Al subscript 2 O subscript 3 end fraction cross times mol space Al subscript 2 O subscript 3 end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 01 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table$

Menghitung jumlah atom aluminium ()

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space atom space Al end cell equals cell mol cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row blank equals cell 0 comma 02 cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row blank equals cell 1 comma 204 cross times 10 to the power of 22 end cell end table

Jadi, besi(III) oksida dibutuhkan untuk membentuk besi oksida adalah , dan banyak atom bereaksi untuk setiap aluminum oksida yangterbentuk adalah sebanyak atom.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Berapa liter udara (78 persen N 2 , 22 persen O 2 berdasarkan volume) pada 20°C dan 1,00 atm diperlukan untuk pembakaran lengkap 1,0 L oktana ( C 8 H 18 ) , komponen bensin khas yang memiliki ...

2.3

Jawaban terverifikasi

Bila logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida menurut reaksi : Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) , dihasilkan gas H 2 (pada STP) sebanyak 11,2 lt maka jumlah mo...

4.2

Jawaban terverifikasi

Massa tembaga yang diperoleh dari pemanggangan 734 gram bijih CuFeS 2 adalah …. (Ar Cu = 63,5, Fe = 56, S = 32)

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi setara: aNaHCO 3 ( a q ) + bC 2 H 4 O ( a q ) → cCO 2 ( g ) + dH 2 O ( l ) + eNaC 2 H 3 O 2 ( a q ) nilai a, b, c, d, dan e secara berurutan adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 ( blm setara ) jika di reaksikan 5,6 gram besi (Fe = 56 ) make volume gas Hidrogen yang dihasikan pada suhu 0 ∘ C tekanan 1 atm adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi