Pertanyaan

Campuran 100 mLlarutan NaOH 0,01 Mdengan asam asetat 50 mL0,03 M; makapH campuran adalah ( K a = 1 0 − 5 )

Campuran 100 mL larutan NaOH 0,01 M dengan asam asetat 50 mL 0,03 M; maka pH campuran adalah $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ $\;$

5 - log 5 $\;$
5 + log 5 $\;$
5 - log 3 $\;$
6 + log 2 $\;$
6 - log 5 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida ( NaOH ) merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. Untuk mengetahui pH campuran 100 mLlarutan NaOH 0,01 Mdengan asam asetat 50 mL0,03 M,perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menghitung mol awal NaOH dan CH 3 COOH mol CH 3 COOH mol NaOH = = = = = = [ CH 3 COOH ] × volume CH 3 COOH 0 , 03 M × 50 mL 1 , 5 mmol [ NaOH ] × volume NaOH 0 , 01 M × 100 mL 1 mmol 2. Menghitung basa konjugasi yang terbentuk Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa CH 3 COOH sisa sebanyak0,5 mmol dan terbentuk garam CH 3 COONa sebanyak 1 mmol, sehingga basa konjugasi yang terbentuk dapat dilihat dari reaksi berikut: Dari reaksi di atas, dapat diketahui koefisien CH 3 COONa sama dengan koefisien CH 3 COO − , sehingga mol CH 3 COONa sama dengan mol CH 3 COO − , yaitu 1 mmol. 3. Menghitung konsentrasi ion [ H + ] = = = K a × mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH sisa 1 0 − 5 M × 1 mmol 0 , 5 mmol 5 × 1 0 − 6 M 4. Menghitung pH campuran pH = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 5 × 1 0 − 6 ) 6 − lo g 5 Dari perhitungan-perhitungan di atas, maka dapat diketahui bahwa pH campuran adalah 6 - log 5.

Jawaban yang tepat adalah E.

Asam asetat $(CH_{3} COOH)$ merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida $(NaOH)$ merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 100 mL larutan NaOH 0,01 M dengan asam asetat 50 mL 0,03 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menghitung mol awal $NaOH$ dan $CH_{3} COOH$

$mol CH_{3} COOH mol NaOH = = = = = = [CH_{3} COOH] \times volume CH_{3} COOH 0, 03 M \times 50 mL 1, 5 mmol [NaOH] \times volume NaOH 0, 01 M \times 100 mL 1 mmol$

2. Menghitung basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$ yang terbentuk

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa $CH_{3} COOH$ sisa sebanyak 0,5 mmol dan terbentuk garam $CH_{3} COONa$ sebanyak 1 mmol, sehingga basa konjugasi yang terbentuk dapat dilihat dari reaksi berikut:

Dari reaksi di atas, dapat diketahui koefisien $CH_{3} COONa$ sama dengan koefisien $CH_{3} COO^{-}$ , sehingga mol $CH_{3} COONa$ sama dengan mol $CH_{3} COO^{-}$ , yaitu 1 mmol.

3. Menghitung konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$[H^{+}] = = = K_{a} \times \frac{mol CH _{3} COOH sisa}{mol CH _{3} COO ^{-}} 1 0^{- 5} M \times \frac{0 , 5 mmol}{1 mmol} 5 \times 1 0^{- 6} M$

4. Menghitung pH campuran

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g (5 \times 1 0^{- 6}) 6 - lo g 5$

Dari perhitungan-perhitungan di atas, maka dapat diketahui bahwa pH campuran adalah 6 - log 5. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Asam hipoklorit ( HClO ) memiliki K a = 2 × 1 0 − 8 . Bila 100 mL larutan asam hipoklorit 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,05 M maka pH akhir larutan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Bila 0,15 mol asam asetat ( CH 3 COOH , K a = 1 0 − 5 ) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air, sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adala...

4.8

Jawaban terverifikasi

4.8

Jawaban terverifikasi

Asam hipoklorit ( HClO ) memiliki K a = 2 × 1 0 − 8 . Bila 100 mL larutan asam hipoklorit 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,05 M maka pH akhir larutan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Natrium hidroksida (NaOH) dan asam sianida (HCN dengan K a = 4 × 1 0 − 10 ) masing-masing sebanyak 0,1 dan 0,15 mol dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volume 100 mL. pH larutan yan...

5.0

Jawaban terverifikasi