Pertanyaan

Asam hipoklorit ( HClO ) memiliki K a = 2 × 1 0 − 8 . Bila 100 mL larutan asam hipoklorit 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,05 M maka pH akhir larutan adalah ...

Asam hipoklorit ( $HClO$ ) memiliki $K_{a} = 2 \times 1 0^{- 8}$ . Bila 100 mL larutan asam hipoklorit 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan $NaOH$ 0,05 M maka pH akhir larutan adalah ... $\;$

4 + log 5 $\;$
6 - log 2 $\;$
6 + log 2 $\;$
8 - log 2 $\;$
10 + log 5 $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH akhir larutan adalah 8- log 2. Reaksi asam basa adalah reaksi kimia yang melibatkan reagen asam dan reagen basa yang menghasilkan air dan garam. Reagen asam yang dipakai mampu berupa asam kuat maupun asam lemah. Begitupun dengan reagen basa yang dipakai mampu berupa basa kuat dan basa lemah. Apabila asam kuat direaksikan dengan basa kuat maka akan menghasilkan garam netral, dengan pH=7. Apabila asam kuat direaksikan dengan basa lemah maka akan menghasilkan garam dengan sifat asam. Apabila asam lemah direaksikan dengan basa kuat maka akan menghasilkan garam dengan sifat basa. Apabila asam lemah direaksikan dengan basa lemah maka akan menghasilkan garam dengan sifat yang tergantung pada nilai ka maupun kb. Reaksi asam–basa merupakan reaksi kimia yang melibatkan pereaksi asam dan basa, yang dapat digunakan dalam menentukan pH.Reaksi asam basa adalah reaksi kimia yang melibatkan reagen asam dan reagen basa yang menghasilkan air dan garam. Reagen asam yang dipakai mampu berupa asam kuat maupun asam lemah. Begitupun dengan reagen basa yang dipakai mampu berupa basa kuat dan basa lemah. Apabila asam kuat direaksikan dengan basa kuat maka akan menghasilkan garam netral, dengan pH=7. Apabila asam kuat direaksikan dengan basa lemah maka akan menghasilkan garam dengan sifat asam. Apabila asam lemah direaksikan dengan basa kuat maka akan menghasilkan garam dengan sifat basa. Apabila asam lemah direaksikan dengan basa lemah maka akan menghasilkan garam dengan sifat yang tergantung pada nilai ka maupun kb. Reaksi asam–basa merupakan reaksi kimia yang melibatkan pereaksi asam dan basa, yang dapat digunakan dalam menentukan pH. Menghitung mol masing-masing senyawa: mol HClO = M × V mol HClO = 0 , 1 M × 100 mL mol HClO = 10 mmol mol NaOH = M × V mol NaOH = 0 , 05 M × 100 mL mol NaOH = 5 mmol Persamaan reaksi: Setelah reaksi tersisa asam leman HClO yang mana terbentuk larutan penyangga asam. Menghitung nilai pH campuran: [ H + ] = K a × mol garam mol asam [ H + ] = ( 2 × 1 0 − 8 ) × 5 5 [ H + ] = 2 × 1 0 − 8 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 2 × 1 0 − 8 pH = 8 − lo g 2

pH akhir larutan adalah 8- log 2.

Reaksi asam basa adalah reaksi kimia yang melibatkan reagen asam dan reagen basa yang menghasilkan air dan garam. Reagen asam yang dipakai mampu berupa asam kuat maupun asam lemah. Begitupun dengan reagen basa yang dipakai mampu berupa basa kuat dan basa lemah. Apabila asam kuat direaksikan dengan basa kuat maka akan menghasilkan garam netral, dengan pH=7. Apabila asam kuat direaksikan dengan basa lemah maka akan menghasilkan garam dengan sifat asam. Apabila asam lemah direaksikan dengan basa kuat maka akan menghasilkan garam dengan sifat basa. Apabila asam lemah direaksikan dengan basa lemah maka akan menghasilkan garam dengan sifat yang tergantung pada nilai ka maupun kb. Reaksi asam–basa merupakan reaksi kimia yang melibatkan pereaksi asam dan basa, yang dapat digunakan dalam menentukan pH. Reaksi asam basa adalah reaksi kimia yang melibatkan reagen asam dan reagen basa yang menghasilkan air dan garam. Reagen asam yang dipakai mampu berupa asam kuat maupun asam lemah. Begitupun dengan reagen basa yang dipakai mampu berupa basa kuat dan basa lemah. Apabila asam kuat direaksikan dengan basa kuat maka akan menghasilkan garam netral, dengan pH=7. Apabila asam kuat direaksikan dengan basa lemah maka akan menghasilkan garam dengan sifat asam. Apabila asam lemah direaksikan dengan basa kuat maka akan menghasilkan garam dengan sifat basa. Apabila asam lemah direaksikan dengan basa lemah maka akan menghasilkan garam dengan sifat yang tergantung pada nilai ka maupun kb. Reaksi asam–basa merupakan reaksi kimia yang melibatkan pereaksi asam dan basa, yang dapat digunakan dalam menentukan pH.

Menghitung mol masing-masing senyawa:

$mol HClO = M \times V mol HClO = 0, 1 M \times 100 mL mol HClO = 10 mmol mol NaOH = M \times V mol NaOH = 0, 05 M \times 100 mL mol NaOH = 5 mmol$ $\;$

Persamaan reaksi:

$\;$

Setelah reaksi tersisa asam leman HClO yang mana terbentuk larutan penyangga asam.

Menghitung nilai pH campuran:

$[H^{+}] = K_{a} \times \frac{mol asam}{mol garam} [H^{+}] = (2 \times 1 0^{- 8}) \times \frac{5}{5} [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 8} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 2 \times 1 0^{- 8} pH = 8 - lo g 2$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Keysha A

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Campuran 100 mLlarutan NaOH 0,01 Mdengan asam asetat 50 mL0,03 M; makapH campuran adalah ( K a = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila 0,15 mol asam asetat ( CH 3 COOH , K a = 1 0 − 5 ) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air, sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adala...

4.8

Jawaban terverifikasi

4.8

Jawaban terverifikasi

Campuran 100 mLlarutan NaOH 0,01 Mdengan asam asetat 50 mL0,03 M; makapH campuran adalah ( K a = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Natrium hidroksida (NaOH) dan asam sianida (HCN dengan K a = 4 × 1 0 − 10 ) masing-masing sebanyak 0,1 dan 0,15 mol dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volume 100 mL. pH larutan yan...

5.0

Jawaban terverifikasi