Pertanyaan

Campuran 100 mL larutan NaOH 0,2 M dan 100 mL larutan HCN 0,5 M ( K a HCN = 1 × 1 0 − 6 ) akan mempunyai nilaipH ...

Campuran 100 mL larutan $NaOH$ 0,2 M dan 100 mL larutan $HCN$ 0,5 M ( $K_{a} HCN = 1 \times 1 0^{- 6}$ ) akan mempunyai nilai pH ... $\;$

6 - log 1,5 $\;$
6 + log 1,5 $\;$
8 + log 1,5 $\;$
8 - log 6 $\;$
8 + log 6 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Sistem penyangga yang dapat terbentuk dari larutan HCN(asam lemah) dan NaOH(basa kuat) adalah sistem penyangga asam. Untuk menentukan volume NaOHyang dibutuhkan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menghitung mol HCNmula-mula. n HCN = = V × M 100 mL × 0 , 5 M = 50 mmol Menghitung mol NaOH mula-mula. n NaOH = = V × M 100 mL × 0 , 2 M = 20 mmol Menentukan mol HCN dan NaCN pada keadaan akhirdengan persamaan MRS. Pada larutan penyangga, basa kuat akan habis bereaksi. Menentukan valensi basa konjugasi. NaCN → Na + + C N − Valensi basa konjugasi = 1 Menghitung konsentrasi H + dengan persamaan: [ H + ] = = = = K a × valensi × [ CN − ] [ HCN ] 1 0 − 6 × 1 × V campuran n CN − V campuran n HCN 1 0 − 6 × 20 mmol 30 mmol 1 , 5 × 1 0 − 6 Menghitung pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 1 , 5 × 1 0 − 6 ) 6 − lo g 1 , 5 Maka, pH larutan yang terbentuk adalah 6 - log 1,5.

Jawaban yang tepat adalah A.

Sistem penyangga yang dapat terbentuk dari larutan HCN (asam lemah) dan NaOH (basa kuat) adalah sistem penyangga asam. Untuk menentukan volume NaOH yang dibutuhkan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menghitung mol HCN mula-mula.

$n HCN = = V \times M 100 mL \times 0, 5 M = 50 mmol$

Menghitung mol NaOH mula-mula.

$n NaOH = = V \times M 100 mL \times 0, 2 M = 20 mmol$

Menentukan mol HCN dan NaCN pada keadaan akhir dengan persamaan MRS. Pada larutan penyangga, basa kuat akan habis bereaksi.

Menentukan valensi basa konjugasi.

$NaCN \to Na^{+} + C N^{-}$

Valensi basa konjugasi = 1

Menghitung konsentrasi $H^{+}$ dengan persamaan:

$[H^{+}] = = = = K_{a} \times \frac{[ HCN ]}{valensi \times [ CN ^{-} ]} 1 0^{- 6} \times \frac{\frac{n HCN}{V campuran}}{1 \times \frac{n CN ^{-}}{V campuran}} 1 0^{- 6} \times \frac{30 mmol}{20 mmol} 1, 5 \times 1 0^{- 6}$

Menghitung pH

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g (1, 5 \times 1 0^{- 6}) 6 - lo g 1, 5$

Maka, pH larutan yang terbentuk adalah 6 - log 1,5.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

360

5.0 (12 rating)

Syifa Nabilah Azzahra

Makasih ❤️

Fina Ramadhani

Makasih ❤️

Amanda Anindya

Makasih ❤️

Fitriana Al Hidayah

Makasih ❤️ Mudah dimengerti Bantu banget

Pertanyaan serupa

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C 6 H 5 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K a C 6 H 5 COOH = 6 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan buffer dibuat dengan caramencampurkan 0,6 mol asam asetat dan0,2 mol NaOH dalam 500 mLlarutan ( Ka CH 3 COOH = 5 × 1 0 − 5 ) . pH larutan tersebutadalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 1 liter larutan HCN 0,3 M. Bila K a = 2 × 1 0 − 5 dan A r Na = 23 , maka besarnya pH campuran adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS