Pertanyaan

Campuran 1 mol gas karbon dioksida dan 1 mol gas hidrogen mencapai kesetimbangan pada suhu 25 ∘ C dan tekanan total 0,1 atm. Reaksi kesetimbangannya adalah sebagai berikut. CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) ⇌ CO ( g ) + H 2 O ( g ) Pada analisis akhir terdapat 16% karbon monoksida. Tetapan kesetimbangan K p adalah ....

Campuran 1 mol gas karbon dioksida dan 1 mol gas hidrogen mencapai kesetimbangan pada suhu $25^{\circ} C$ dan tekanan total 0,1 atm. Reaksi kesetimbangannya adalah sebagai berikut.

$CO_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

Pada analisis akhir terdapat 16% karbon monoksida. Tetapan kesetimbangan $K_{p}$ adalah .... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kita bisa simpulkan nilai untuk reaksi tersebut adalah 0,22 atau

kita bisa simpulkan nilai K subscript p

untuk reaksi tersebut adalah 0,22 atau 2 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent

Pembahasan

Harga tetapankesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat keadaan setimbang dikali dengan tekanan total sistem. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsialdari komponen gas yang bereaksi. (persamaan 1) Langkah pertama, menentukan komponen gas saat setimbang. Pada analisis akhir terdapat 16% karbon monoksida, artinya mol karbon monoksida dibanding dengan mol total komponen pada kondisi akhir atau setimbang bernilai 16% atau bisa kita tulis, (persamaan 2) Untuk menentukan keadaan saat setimbang kita gunakan konsep MRS dengan memisalkan molyang bereaksi adalah sebersar x dari hasil reaksi di atas kita bisa mensubtitusikan ke dalam persamaan 2. Setelah didapatkan nilai x kita bisa mengetahui mol masing-masing komponen pada saat setimbang. Mol ;0,68, mol ;0,68, mol ;0,16, mol ;0,16 dan mol total yaitu 2 mol.Komponen dengan jumlah mol yang sama memiliki tekanan parsial yang sama juga. Kita bisa menggunakan persamaan 1 untuk menghitung tekanan parsial komponen reaksi. (persamaan 3) Menggunakan persamaan 1 untuk menghitung nilai Jadi, kita bisa simpulkan nilai untuk reaksi tersebut adalah 0,22 atau

Harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat keadaan setimbang dikali dengan tekanan total sistem. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsial dari komponen gas yang bereaksi.

$P subscript parsial space end subscript equals space fraction numerator mol space saat space setimbang over denominator mol space total space space gas space saat space setimbang end fraction cross times P subscript total K subscript p equals left square bracket P subscript parsial space produk right square bracket to the power of koefisien over open square brackets P subscript parsial space end subscript reaktan close square brackets to the power of koefisien$

(persamaan 1)

Langkah pertama, menentukan komponen gas saat setimbang. Pada analisis akhir terdapat 16% karbon monoksida, artinya mol karbon monoksida dibanding dengan mol total komponen pada kondisi akhir atau setimbang bernilai 16% atau bisa kita tulis,

$fraction numerator mol space C O space saat space setimbang over denominator mol space total space end fraction equals 0 comma 16$ (persamaan 2)

Untuk menentukan keadaan saat setimbang kita gunakan konsep MRS dengan memisalkan mol yang bereaksi adalah sebersar x

dari hasil reaksi di atas kita bisa mensubtitusikan ke dalam persamaan 2.

$fraction numerator mol space C O space saat space setimbang over denominator mol space total space end fraction equals 0 comma 16 x over 2 equals 0 comma 16 x space space equals 0 comma 32$

Setelah didapatkan nilai x kita bisa mengetahui mol masing-masing komponen pada saat setimbang. Mol C O subscript 2 ;0,68, mol H subscript 2 ;0,68, mol C O ;0,16, mol H subscript 2 O ;0,16 dan mol total yaitu 2 mol. Komponen dengan jumlah mol yang sama memiliki tekanan parsial yang sama juga. Kita bisa menggunakan persamaan 1 untuk menghitung tekanan parsial komponen reaksi.

$P subscript C O subscript 2 end subscript double bond P subscript H subscript 2 end subscript equals fraction numerator 0 comma 68 over denominator 2 end fraction cross times 0 comma 1 equals 0 comma 034 P subscript CO double bond P subscript H subscript 2 O end subscript equals fraction numerator 0 comma 32 over denominator 2 end fraction cross times 0 comma 1 equals 0 comma 016$ (persamaan 3)

Menggunakan persamaan 1 untuk menghitung nilai K subscript p

$K subscript p equals left square bracket P subscript parsial space produk right square bracket to the power of koefisien over open square brackets P subscript parsial space end subscript reaktan close square brackets to the power of koefisien equals fraction numerator 0 comma 016 cross times 0 comma 016 over denominator 0 comma 034 cross times 0 comma 034 end fraction equals 0 comma 22$

Jadi, kita bisa simpulkan nilai untuk reaksi tersebut adalah 0,22 atau

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam suatu percobaan dicampurkan 0,2 mol gas H 2 ; 0,2 mol gas CO 2 ; 0,3 mol uap H 2 O ; dan 0,3 mol gas CO (dalam ruang volume 5 liter, tekanan total 2 atm). Reaksinya adalah sebagai berikut....

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,60 g karbon padat ditempatkan dalam wadah hampa udara bervolume 2,5 L. Kemudian ke dalam wadah tersebut dialirkan gas karbon dioksida dengan tekanan 1,50 atm pada 298 K. a. Hitunglah jum...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu percobaan dicampurkan 0,2 mol gas H 2 ; 0,2 mol gas CO 2 ; 0,3 mol uap H 2 O ; dan 0,3 mol gas CO (dalam ruang volume 5 liter, tekanan total 2 atm). Reaksinya adalah sebagai berikut....

4.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Tahap yang penting dari pembuatan gas hidrogen adalah mereaksikan gas karbonmonoksida dengan uap air sesuai reaksisebagai beri kut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇄ CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) Pada suh...

0.0

Jawaban terverifikasi