Iklan

Pertanyaan

Bilangan oksidasi unsur S tertinggi terdapat pada : a. S b. S 2 − c. SO 2 ​ d. SO 3 ​ e. SO 3 2 − ​ f. Al 2 ​ ( SO 3 ​ ) 3 ​

Bilangan oksidasi unsur S tertinggi terdapat pada :

a. S

b. 

c. 

d. 

e. 

f. space 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

17

:

29

:

18

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi tertinggi terdapat pada senyawa

bilangan oksidasi tertinggi terdapat pada senyawa begin mathsize 14px style S O subscript 3 end style

Pembahasan

Pembahasan
lock

Untuk menentukan bilangan oksidasi suatu unsur, maka perlu diperhatikan beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks). Berikut adalah beberapa aturan penentuan biloks yang digunakan untuk menyelesaikan soal diatas. Biloks unsur bebas = 0 Biloks ion monoatom = muatannya Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0 Jumlah biloks dalamion poliatom = muatannya Biloks unsur O dalam senyawa = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan superoksida Berdasarkan aturan tersebut, maka: a. Biloks unsur S dalam S adalah 0. (aturan no.1) b. Biloks unsur S dalam adalah -2. (aturan no.2) c. Biloks unsur S dalam adalah +4. d. Biloks unsur S dalam adalah +6. e. Biloks unsur S dalam adalah +4. f. Biloks unsur S dalam sama dengan biloks unsur S dalam yaitu +4, karena reaksi ionisasi dari akan menghasilkan ion dan . Dengan demikian, bilangan oksidasi unsur S tertinggi terdapat pada yaitu +6. Jadi, bilangan oksidasi tertinggi terdapat pada senyawa

Untuk menentukan bilangan oksidasi suatu unsur, maka perlu diperhatikan beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks). Berikut adalah beberapa aturan penentuan biloks yang digunakan untuk menyelesaikan soal diatas.

  1. Biloks unsur bebas = 0
  2. Biloks ion monoatom = muatannya
  3. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
  4. Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya
  5. Biloks unsur O dalam senyawa = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan superoksida

Berdasarkan aturan tersebut, maka:

a. Biloks unsur S dalam S adalah 0.  (aturan no.1)

b. Biloks unsur S dalam S to the power of 2 minus sign adalah -2.  (aturan no.2)

c. Biloks unsur S dalam S O subscript 2 adalah +4.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space S plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space S plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space S minus sign 4 end cell equals 0 row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell end table 


d. Biloks unsur S dalam S O subscript 3 adalah +6.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space S plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space S plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space S minus sign 6 end cell equals 0 row cell biloks space S end cell equals cell plus 6 end cell end table 


e. Biloks unsur S dalam S O subscript 3 superscript space 2 minus sign end superscript adalah +4.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space straight S plus left parenthesis 3 cross times biloks space straight O right parenthesis end cell equals cell negative 2 end cell row cell biloks space straight S plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis negative 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative 2 end cell row cell biloks space straight S minus 6 end cell equals cell negative 2 end cell row cell biloks space straight S end cell equals cell negative 2 plus 6 end cell row cell biloks space straight S end cell equals cell plus 4 end cell end table


f. Biloks unsur S dalam Al subscript 2 open parentheses S O subscript 3 close parentheses subscript 3 sama dengan biloks unsur S dalam S O subscript 3 superscript space 2 minus sign end superscript yaitu +4, karena reaksi ionisasi dari Al subscript 2 open parentheses S O subscript 3 close parentheses subscript 3 akan menghasilkan ion Al to the power of 3 plus sign dan S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent.

Dengan demikian, bilangan oksidasi unsur S tertinggi terdapat pada S O subscript 3 yaitu +6.

Jadi, bilangan oksidasi tertinggi terdapat pada senyawa begin mathsize 14px style S O subscript 3 end style

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

30

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!