Pertanyaan

Bila K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan Ba ( CH 3 COO ) 2 0,1 M adalah ...

Bila $K_{a} CH_{3} COOH = 1 \times 1 0^{- 5}$ , maka pH larutan $Ba (CH_{3} COO)_{2}$ 0,1 M adalah ... $\;$

1
5 – log 1,4
9
9 – log 1,4
9 + log 1,4

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka pH larutan Ba ( CH 3 COO ) 2 0,1 M adalah 9 + log 1,4.

maka pH larutan

Ba (CH_{3} COO)_{2}

0,1 M adalah 9 + log 1,4. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Senyawa Ba ( CH 3 COO ) 2 merupakan senyawa garam yang terbentuk dari anion asam lemahdan kation basa kuat. Garam yang berasal dari basakuat dan asam lemah dalam air mengalami hidrolisis sebagian, karena salah satu komponen garam (anion basa lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion OH − ,maka pH > 7 sehingga larutan garam yang bersifat basa. Persamaan reaksi hidrolisis dari senyawa Ba ( CH 3 COO ) 2 adalah sebagai berikut. Ba ( CH 3 COO ) 2 Ba 2 + + H 2 O CH 3 COO − + H 2 O → → ⇌ Ba 2 + + 2 CH 3 COO − tidak bereaksi CH 3 COOH + OH − Cara menghitung pH larutan garam Ba ( CH 3 COO ) 2 0,1 M adalah sebagai berikut. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH = = = = = = = = = = = K a K w × M × valensi 1 0 − 5 1 0 − 14 × 0 , 1 × 2 2 × 1 0 − 10 1 , 4 × 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 1 , 4 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 , 4 14 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 1 , 4 ) 9 + lo g 1 , 4 Dengan demikian, maka pH larutan Ba ( CH 3 COO ) 2 0,1 M adalah 9 + log 1,4.

Jawaban yang tepat adalah opsi E. $\;$

Senyawa $Ba (CH_{3} COO)_{2}$ merupakan senyawa garam yang terbentuk dari anion asam lemah dan kation basa kuat. Garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah dalam air mengalami hidrolisis sebagian, karena salah satu komponen garam (anion basa lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion $OH^{-}$ , maka $pH > 7$ sehingga larutan garam yang bersifat basa. $\;$

Persamaan reaksi hidrolisis dari senyawa $Ba (CH_{3} COO)_{2}$ adalah sebagai berikut. $\;$

$Ba (CH_{3} COO)_{2} Ba^{2 +} + H_{2} O CH_{3} COO^{-} + H_{2} O \to \to ⇌ Ba^{2 +} + 2 CH_{3} COO^{-} tidak bereaksi CH_{3} COOH + OH^{-}$

Cara menghitung pH larutan garam $Ba (CH_{3} COO)_{2}$ 0,1 M adalah sebagai berikut. $\;$

$[OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH = = = = = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times M \times valensi \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 0, 1 \times 2 2 \times 1 0^{- 10} 1, 4 \times 1 0^{- 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 1, 4 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 1, 4 14 14 - pOH 14 - (5 - lo g 1, 4) 9 + lo g 1, 4$

Dengan demikian, maka pH larutan $Ba (CH_{3} COO)_{2}$ 0,1 M adalah 9 + log 1,4. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (14 rating)

Nurdia Malimba

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan CH 3 COONa 0,008 M sebanyak 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 .

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH0,2M. Jika K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan setelah dicampuradalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan natrium askorbat 0,001 M mempunyai pH=12, harga K a asam askorbat adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi