Pertanyaan

Bila 200 cm 3 larutan Pb ( NO 3 ) 2 1 M direaksikan dengan 100 cm 3 larutan KI 1 M menurut reaksi: Pb ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 Kl ( a q ) → Pbl 2 ( s ) + 2 KNO 3 ( a q ) Tentukan : A. Pereaksi pembatas B. Mol pereaksi yang berlebih C. Berapa mol Pbl 2 yang dihasilkan D. Berapa mol KNO 3 yang terbentuk

Bila $200 cm^{3}$ larutan $Pb (NO_{3})_{2} 1 M$ direaksikan dengan $100 cm^{3}$ larutan $KI 1 M$ menurut $\;$ reaksi:

$Pb (NO_{3})_{2} (a q) + 2 Kl (a q) \to Pbl_{2} (s) + 2 KNO_{3} (a q)$

Tentukan space :

A. Pereaksi space pembatas

B. Mol pereaksi yang space berlebih

C. Berapa mol $Pbl_{2}$ yang space dihasilkan

D. Berapa mol $KNO_{3}$ yang space terbentuk

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Oktasari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Padjadjaran

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya. Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi demikian disebut pereaksi pembatas. Tuliskan persamaan reaksi setara Menghitung mol Menghitung mol Menentukan pereaksi pembatas sebagai pereaksi pembatas, maka habis bereaksi terlebih dahulu (pereaksi pembatas). Masukkan ke tabel MRS Jadi, A. Pereaksi pembatas adalah . B. Mol pereaksi yang berlebih sebanyak . C. yang dihasilkan sebanyak . D. yang terbentuk sebanyak .

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien space reaksinya.

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi demikian disebut pereaksi space pembatas.

Tuliskan persamaan reaksisetara

Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Kl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Pbl subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 K N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Menghitung mol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 1 space M cross times 0 comma 2 space L end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table

Menghitung mol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table

Menentukan pereaksipembatas

$fraction numerator mol space Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 over denominator koefisien space Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end fraction space greater than space fraction numerator mol space K I over denominator koefisien space K I end fraction fraction numerator 0 comma 2 over denominator 1 end fraction space greater than space fraction numerator 0 comma 1 over denominator 2 end fraction 0 comma 1 space greater than space 0 comma 05$

K I sebagai pereaksi pembatas, maka K I habis bereaksi terlebih dahulu (pereaksi space pembatas).

Masukkan ke tabelMRS

Jadi,

A. Pereaksipembatas adalah .

B. Mol pereaksi yangberlebih sebanyak .

C. yangdihasilkan sebanyak .

D. yangterbentuk sebanyak .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

lewi lexa rumagorga

pembahasannya baguss sekali Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

JByon

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget

Tania Violina

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

4.3

Jawaban terverifikasi