Pertanyaan

Bila kelarutan barium posfat, Ba 3 ( PO 4 ) 2 ialah x mol/L, maka Ksp zat tersebut adalah ....

Bila kelarutan barium posfat, $Ba_{3} (PO_{4})_{2}$ ialah x mol/L, maka $Ksp$ zat tersebut adalah ....

$x^{2}$
$4 x^{3}$
$27 x^{4}$
$27 x$
$108 x^{5}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E Kelarutan ( solubility ) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Satuan kelarutan biasanya dinyatakan dalam gram/Liter atau mol/ Liter.Sedanglan hasil kali kelarutan ( Ksp ) menggambarkan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya, dipangkatkan koefisiennya masing-masing. Menentukan Ksp dari kelarutan garam : Ba 3 ( PO 4 ) 2 ⇌ 3 Ba 2 + + 2 PO 4 3 − x 3 x 2 x Ksp = [ Ba 2 + ] 3 [ PO 4 3 − ] 2 Ksp = [ 3 x ] 3 [ 2 x ] 2 Ksp = 108 x 5 Dari persamaan di atas didapatkan Ksp dari larutan tersebut adalah 108 x 5 .

Jadi, jawaban yang benar adalah E

Kelarutan (solubility) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Satuan kelarutan biasanya dinyatakan dalam gram/Liter atau mol/ Liter. Sedanglan hasil kali kelarutan ( $Ksp$ ) menggambarkan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya, dipangkatkan koefisiennya masing-masing.

Menentukan $Ksp$ dari kelarutan garam :

$Ba_{3} (PO_{4})_{2} ⇌ 3 Ba^{2 +} + 2 PO_{4}^{3 -} x 3 x 2 x Ksp = [Ba^{2 +}]^{3} [PO_{4}^{3 -}]^{2} Ksp = [3 x]^{3} [2 x]^{2} Ksp = 108 x^{5}$