Pertanyaan

Bila diketahui pH larutan HCN 0 , 1 M adalah 4, hitunglah pH larutan NaCN 4 × 1 0 − 3 M .

Bila diketahui pH larutan $HCN 0, 1 M$ adalah 4, hitunglah pH larutan $NaCN$ $4 \times 1 0^{- 3} M$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 9 + log 2.

Pembahasan

Diketahui: Ditanya: Jawab: NaCN termasuk senyawa garam yang bersifat basa, karena garam NaCN tersusun dari . Untuk menentukan pH dari larutan NaCN menggunakan konsep atau rumus Hidrolisis Garam yang bersifat Basa, dengan rumus: Keterangan : Kw = kesetimbangan air Ka = tetapan ionisasi asam lemah M = konsentrasi ion yang terhidrolisis Namun, pada soal tidak diketahui harga Ka, sehingga kita mencari harga Ka terlebih dahulu dengan menggunakan bantuan pH larutan . Larutan HCN merupakan asam lemah sehingga: Jika sudah didapat harga Ka, maka kita dapat menentukan pH larutan garam NaCN dengan rumus hidrolisis garam basa.Konsentrasi yang dimasukkan adalah konsentrasi ion yang terhidrolisis yang bersifat asam lemah, karena yang dapat terhidrolisis hanya yang bersifat lemah. dengan menggunakan perbandingan koefisien, sehingga konsentrasi sama dengan garam . Jadi, pH larutan tersebut adalah 9 + log 2.

Diketahui:

H C N space 0 comma 1 space M

pH space equals space 4

Ditanya:

pH space Na C N space 4 space cross times space 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M

Jawab:

NaCN termasuk senyawa garam yang bersifat basa, karena garam NaCN tersusun dari ion space Na to the power of plus sign space yang space berasal space dari space Na O H space dan space ion space C N to the power of minus sign space yang space berasal space dari space H C N .

Untuk menentukan pH dari larutan NaCN menggunakan konsep atau rumus Hidrolisis Garam yang bersifat Basa, dengan rumus:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript a cross times M space C N to the power of minus sign space end root end cell end table

Keterangan :

Kw = kesetimbangan air open parentheses 10 to the power of negative sign 14 end exponent close parentheses

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

M = konsentrasi ion yang terhidrolisis

Namun, pada soal tidak diketahui harga Ka, sehingga kita mencari harga Ka terlebih dahulu dengan menggunakan bantuan pH larutan H C N space 0 comma 1 space M .

Larutan HCN merupakan asam lemah sehingga:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript a space cross times space M space H C N end root end cell row cell 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell equals cell square root of K subscript a space cross times space 0 comma 1 end root end cell row cell left parenthesis 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis squared end cell equals cell K subscript a cross times 0 comma 1 end cell row cell 10 to the power of negative sign 8 end exponent end cell equals cell K subscript a cross times 0 comma 1 end cell row cell K subscript a end cell equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 8 end exponent over denominator 0 comma 1 end fraction end cell row cell K subscript a end cell equals cell 10 to the power of negative sign 7 end exponent end cell end table$

Jika sudah didapat harga Ka, maka kita dapat menentukan pH larutan garam NaCN dengan rumus hidrolisis garam basa. Konsentrasi yang dimasukkan adalah konsentrasi ion yang terhidrolisis open parentheses C N to the power of minus sign close parentheses yang bersifat asam lemah, karena yang dapat terhidrolisis hanya yang bersifat lemah.

Na C N space rightwards arrow space Na to the power of plus sign space plus space C N to the power of minus sign 0 comma 1 space M space space space space space 0 comma 1 space M space space space space 0 comma 1 space M

dengan menggunakan perbandingan koefisien, sehingga konsentrasi C N to the power of minus sign sama dengan garam Na C N .

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 5 minus sign log space 2 right parenthesis end cell row blank equals cell 9 plus log space 2 end cell end table end style

Jadi, pH larutan tersebut adalah 9 + log 2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Felicia A

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan CH 3 COONa 0,008 M sebanyak 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 .

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH0,2M. Jika K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan setelah dicampuradalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan natrium askorbat 0,001 M mempunyai pH=12, harga K a asam askorbat adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi