Pertanyaan

Berilah contoh yang dapat menjelaskan teoriasam basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis!

Berilah contoh yang dapat menjelaskan teori asam basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis! $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

D. Zharva

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

contoh asam dan basa yang dapat menjelaskan ketiga teori asam basa adalah CH 3 COOH dan NaOH .

contoh asam dan basa yang dapat menjelaskan ketiga teori asam basa adalah

CH_{3} COOH

dan

NaOH

Pembahasan

Teori asam basa menurut para ahli yaitu: 1. Teori asam basa Arrhenius "Asam adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidrogen ( H + ) dalam suatu larutan, basa adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidroksida ( OH − ) dalam suatu larutan." Dalam hal ini, pembawa sifat asam adalah ion H + dan pembawa sifat basa adalah ion OH − . 2. Teori asam basa Bronsted-Lowry Asam : spesi yang dapat memberikan proton atau donor proton ( H + ) Basa : spesi yang dapat menerima proton atau akseptor ( H + ) 3. Teori asam basa Lewis Asam : spesi yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron (akseptor elektron) Basa : spesi yang bertindak sebagai pemberi pasangan elektron (donor elektron) Contoh larutan yang dapat menjelas ketiga teori asam basa tersebut adalah : CH 3 COOH + NH 3 → CH 3 COO − + NH 4 + Asam Basa Arrhenius CH 3 COOH adalah asam karena dapat menghasilkan ion H + saat dilarutkan dalam air. CH 3 COOH → H + + CH 3 COO − CH 3 COOH + H 2 O → H 3 O + + CH 3 COO − NH 3 adalah basa karena dapat menghasilkan ion OH − saat dilarutkan dalam air. NH 3 + H 2 O → NH 4 OH NH 4 OH → NH 4 + + OH − Asam Basa Bronsted Lowry CH 3 COOH sebagai asam karena mendonorkan proton ke NH 3 . Sedangkan NH 3 sebagai basa karena menerima proton. Asam Basa Lewis NH 3 sebagai basa karena mendonorkan pasangan elektron bebas membentuk NH 4 + , dan CH 3 COOH adalah asam karena menerima pasangan elektron. Jadi, contoh asam dan basa yang dapat menjelaskan ketiga teori asam basa adalah CH 3 COOH dan NaOH .

Teori asam basa menurut para ahli yaitu:

1. Teori asam basa Arrhenius

"Asam adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidrogen ( $H^{+}$ ) dalam suatu larutan, basa adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidroksida ( $OH^{-}$ ) dalam suatu larutan." Dalam hal ini, pembawa sifat asam adalah ion $H^{+}$ dan pembawa sifat basa adalah ion $OH^{-}$ .

2. Teori asam basa Bronsted-Lowry

Asam : spesi yang dapat memberikan proton atau donor proton ( $H^{+}$ )

Basa : spesi yang dapat menerima proton atau akseptor ( $H^{+}$ )

3. Teori asam basa Lewis

Asam : spesi yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron (akseptor elektron)

Basa : spesi yang bertindak sebagai pemberi pasangan elektron (donor elektron)

Contoh larutan yang dapat menjelas ketiga teori asam basa tersebut adalah :

$CH_{3} COOH + NH_{3} \to CH_{3} COO^{-} + NH_{4}^{+}$

Asam Basa Arrhenius

$CH_{3} COOH$ adalah asam karena dapat menghasilkan ion $H^{+}$ saat dilarutkan dalam air.

$CH_{3} COOH \to H^{+} + CH_{3} COO^{-} CH_{3} COOH + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + CH_{3} COO^{-}$

$NH_{3}$ adalah basa karena dapat menghasilkan ion $OH^{-}$ saat dilarutkan dalam air.

$NH_{3} + H_{2} O \to NH_{4} OH NH_{4} OH \to NH_{4}^{+} + OH^{-}$

Asam Basa Bronsted Lowry

$CH_{3} COOH$ sebagai asam karena mendonorkan proton ke $NH_{3}$ . Sedangkan $NH_{3}$ sebagai basa karena menerima proton.

Asam Basa Lewis

$NH_{3}$ sebagai basa karena mendonorkan pasangan elektron bebas membentuk $NH_{4}^{+}$ , dan $CH_{3} COOH$ adalah asam karena menerima pasangan elektron.

Jadi, contoh asam dan basa yang dapat menjelaskan ketiga teori asam basa adalah $CH_{3} COOH$ dan $NaOH$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Hahahhshssh

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Cermati kedua persamaan reaksi berikut! CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) → H 2 CO 3 ( a q ) HBrO ( a q ) + CH 3 NH 2 ( a q ) → CH 3 NH 3 + ( a q ) + BrO − ( a q ) Pernyataan yang...

4.7

Jawaban terverifikasi

Cermati kedua persamaan reaksi berikut! CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) → H 2 CO 3 ( a q ) HBrO ( a q ) + CH 3 NH 2 ( a q ) → CH 3 NH 3 + ( a q ) + BrO − ( a q ) Pernyataan yang...

4.7

Jawaban terverifikasi

Tuliskan pengertian asam basa: Arrhenius Bronsted Lowry Lewis

4.6

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! 1 ) HCO 3 − ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ H 2 CO 3 ( a q ) + OH − ( a q ) 2 ) ( CH 3 ) 3 N ( a q ) + + 4 m u BF 3 ( a q ) ⇌ ( CH 3 ) 3 NBF 3 ( s )...

4.0

Jawaban terverifikasi