Roboguru

Berilah contoh yang dapat menjelaskan teori asam basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis!

Pertanyaan

Berilah contoh yang dapat menjelaskan teori asam basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis!space 

Pembahasan:

Teori asam basa menurut para ahli yaitu:

1. Teori asam basa Arrhenius

"Asam adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidrogen (H to the power of plus sign) dalam suatu larutan, basa adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidroksida (O H to the power of minus sign) dalam suatu larutan." Dalam hal ini, pembawa sifat asam adalah ion H to the power of plus sign dan pembawa sifat basa adalah ion O H to the power of minus sign.

2. Teori asam basa Bronsted-Lowry

​​​​​​​Asam : spesi yang dapat memberikan proton atau donor proton (H to the power of plus sign)

Basa : spesi yang dapat menerima proton atau akseptor (H to the power of plus sign)

3. Teori asam basa Lewis

Asam : spesi yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron (akseptor elektron)

Basa : spesi yang bertindak sebagai pemberi pasangan elektron (donor elektron)

Contoh larutan yang dapat menjelas ketiga teori asam basa tersebut adalah :


C H subscript 3 C O O H and N H subscript 3 yields C H subscript 3 C O O to the power of minus sign and N H subscript 4 to the power of plus 


Asam Basa Arrhenius

C H subscript 3 C O O H adalah asam karena dapat menghasilkan ion H to the power of plus sign saat dilarutkan dalam air.


C H subscript 3 C O O H yields H to the power of plus sign and C H subscript 3 C O O to the power of minus sign C H subscript 3 C O O H and H subscript 2 O yields H subscript 3 O to the power of plus sign and C H subscript 3 C O O to the power of minus sign 


N H subscript 3 adalah basa karena dapat menghasilkan ion O H to the power of minus sign saat dilarutkan dalam air.


N H subscript 3 and H subscript 2 O yields N H subscript 4 O H N H subscript 4 O H yields N H subscript 4 to the power of plus plus O H to the power of minus sign 


Asam Basa Bronsted Lowry
 

 

C H subscript 3 C O O H sebagai asam karena mendonorkan proton ke N H subscript 3. Sedangkan N H subscript 3 sebagai basa karena menerima proton.

Asam Basa Lewis

N H subscript 3 sebagai basa karena mendonorkan pasangan elektron bebas membentuk N H subscript 4 to the power of plus, dan C H subscript 3 C O O H adalah asam karena menerima pasangan elektron.


 

Jadi, contoh asam dan basa yang dapat menjelaskan ketiga teori asam basa adalah C H subscript bold 3 C O O H dan Na O H.

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

D. Zharva

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Jelaskan kelebihan teori asam basa Arrhenius, Bronsted Lowry, dan Lewis!

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved