Pertanyaan

Berikut merupakan rumus laju reaksi dari beberapa percobaan reaksi kimia. ( 1 ) CH 3 COOC 3 H 7 ( a q ) + H 2 O ( l ) → CH 3 COOH ( a q ) + C 3 H 7 OH ( a q ) r = k [ CH 3 COOC 3 H 7 ] ( 2 ) NO 2 ( g ) + CO ( g ) → NO ( g ) + CO 2 ( g ) r = k [ NO 2 ] [ CO ] ( 3 ) CH 3 Cl ( g ) + 3 Cl 2 ( g ) → CCl 4 ( g ) + 3 HCl ( g ) r = k [ CHCl 3 ] [ Cl 2 ] 2 1 ( 4 ) 2 NO 2 ( g ) → 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) r = k [ NO 2 ] 2 Berdasarkan hal tersebut , dapat disimpulkan bahwa orde reaksi...

Berikut merupakan rumus laju reaksi dari beberapa percobaan reaksi kimia.

$(1) CH_{3} COOC_{3} H_{7} (a q) + H_{2} O (l) \to CH_{3} COOH (a q) + C_{3} H_{7} OH (a q) r = k [CH_{3} COOC_{3} H_{7}] (2) NO_{2} (g) + CO (g) \to NO (g) + CO_{2} (g) r = k [NO_{2}] [CO] (3) CH_{3} Cl (g) + 3 Cl_{2} (g) \to CCl_{4} (g) + 3 HCl (g) r = k [CHCl_{3}] [Cl_{2}]^{\frac{1}{2}} (4) 2 NO_{2} (g) \to 2 NO (g) + O_{2} (g) r = k [NO_{2}]^{2}$

Berdasarkan hal tersebut , dapat disimpulkan bahwa orde reaksi... $\;$

tidak dipengaruhi reaktan
tidak selalu sebanding dengan koefisien reaktan
dipengaruhi reaktan, jika reaktan terdiri atas dua zat, orde salah satu zat =
dipengaruhi reaktan, jika reaktan zat tunggal, orde merupakan pangkat koefisien
dipengaruhi reaktan, jika reaktan lebih dari satu zat, orde merupakan pangkat koefisien

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. space

Pembahasan

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu .Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia Dari ketiga reaksi tersebut makadapat diamatin persamaan reaksi dengan rumus laju reaksinya. Pada reaksi 1 persamaan laju reaksinya hanya dipengaruhi oleh salah satu reaktan yaitu sedangkan tidak dimasukkan menandakan memiliki orde reaksi 0. Pada reaksi 2 dan 4 persamaan laju reaksi memasukan reaktan dan memiliki orde reaksi yang sama dengan koefisien reaksi pada persamaan reaksi. Pada reaksi 3 rumus laju reaksi memaksukkan kedua reaktan namun reaktan memiliki orde reaksi yang berbeda dengan koefisien reaksitnya. Oleh karena itu, berdasarkan ke-4 persamaan reaksi dan rumus lajunya dapat disimpulkan bahwa orde reaksitidak selalu sebanding dengan koefisien reaktan. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu .Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia

Dari ketiga reaksi tersebut maka dapat diamatin persamaan reaksi dengan rumus laju reaksinya.

Pada reaksi 1 persamaan laju reaksinya hanya dipengaruhi oleh salah satu reaktan yaitu sedangkan tidak dimasukkan menandakan memiliki orde reaksi 0.
Pada reaksi 2 dan 4 persamaan laju reaksi memasukan reaktan dan memiliki orde reaksi yang sama dengan koefisien reaksi pada persamaan reaksi.
Pada reaksi 3 rumus laju reaksi memaksukkan kedua reaktan namun reaktan memiliki orde reaksi yang berbeda dengan koefisien reaksitnya.

Oleh karena itu, berdasarkan ke-4 persamaan reaksi dan rumus lajunya dapat disimpulkan bahwa orde reaksi tidak selalu sebanding dengan koefisien reaktan.

Jadi, jawaban yang benar adalah B. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu Iaju penguraian gas N 2 O 5 menjadi gas NO 2 dan O 2 sebesar 2 , 8 × 1 0 − 6 . Berdasarkan data tersebut tentukan laju pembentukan .

4.2

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi pada reaksi : 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 N 2 O 5 ( g ) diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentulaju reaksinya adalah 0,024 mo...

4.9

Jawaban terverifikasi

Berikut ini adalah reaksi pembentukan hidrogen iodida: H 2 ( g ) + I 2 ( g ) → 2 HI ( g ) . Nilai tetapan laju reaksi tersebut pada 600 K adalah 2 , 7 × 1 0 − 4 L mol − 1 s − 1 dan pada suhu 650 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi 2 A + B → C , konsentrasi mula-mula B = 0,5 M dan setelah 2 menit, konsentrasinya tinggal 0,1 M, maka laju reaksi terhadap A adalah .... M/menit

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 2 HCl ( a q ) + Zn ( s ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Konsentrasi HCl berubah dari 1 M menjadi 0,9982. Apabila reaksi tersebut berlangsung 1 menit, tentukan laju berkurangnya ...

5.0

Jawaban terverifikasi