Roboguru

Berikut merupakan rumus laju reaksi dari beberapa percobaan reaksi kimia. Berdasarkan hal tersebut , dapat disimpulkan bahwa orde reaksi...

Pertanyaan

Berikut merupakan rumus laju reaksi dari beberapa percobaan reaksi kimia.


left parenthesis 1 right parenthesis space C H subscript 3 C O O C subscript 3 H subscript 7 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields C H subscript 3 C O O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus C subscript 3 H subscript 7 O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis space italic r italic equals italic k open square brackets C H subscript 3 C O O C subscript 3 H subscript 7 close square brackets left parenthesis 2 right parenthesis space N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and C O open parentheses italic g close parentheses yields N O open parentheses italic g close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space italic r equals italic k open square brackets N O subscript 2 close square brackets open square brackets C O close square brackets left parenthesis 3 right parenthesis space C H subscript 3 Cl open parentheses italic g close parentheses and 3 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C Cl subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and 3 H Cl open parentheses italic g close parentheses space italic r equals italic k open square brackets C H Cl subscript 3 close square brackets open square brackets Cl subscript 2 close square brackets to the power of begin inline style 1 half end style end exponent space left parenthesis 4 right parenthesis space 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N O open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space italic r equals italic k open square brackets N O subscript 2 close square brackets squared


Berdasarkan hal tersebut , dapat disimpulkan bahwa orde reaksi...space 

  1. tidak dipengaruhi reaktan

  2. tidak selalu sebanding dengan koefisien reaktan

  3. dipengaruhi reaktan, jika reaktan terdiri atas dua zat, orde salah satu zat = begin inline style 1 half end style 

  4. dipengaruhi reaktan, jika reaktan zat tunggal, orde merupakan pangkat koefisien

  5. dipengaruhi reaktan, jika reaktan lebih dari satu zat, orde merupakan pangkat koefisien

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu .Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia

Dari ketiga reaksi tersebut maka dapat diamatin persamaan reaksi dengan rumus laju reaksinya.

  • Pada reaksi 1 persamaan laju reaksinya hanya dipengaruhi oleh salah satu reaktan yaitu C H subscript 3 C O O C subscript 3 H subscript 7 sedangkan H subscript 2 O tidak dimasukkan menandakan H subscript 2 O memiliki orde reaksi 0.
  • Pada reaksi 2 dan 4 persamaan laju reaksi memasukan reaktan dan memiliki orde reaksi yang sama dengan koefisien reaksi pada persamaan reaksi.
  • Pada reaksi 3 rumus laju reaksi memaksukkan kedua reaktan namun reaktan Cl subscript 2 memiliki orde reaksi yang berbeda dengan koefisien reaksitnya.

Oleh karena itu, berdasarkan ke-4 persamaan reaksi dan rumus lajunya dapat disimpulkan bahwa orde reaksi tidak selalu sebanding dengan koefisien reaktan.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jika pada suhu tertentu kecepatan penguraian  menjadi  dan  adalah , maka kecepatan pembentukan  adalah ... .

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah laju perubahan konsentrasi per satuan waktu. Perbandingan laju reaksi = perbandingan koefisien.

Laju penguraian = reaktan

Laju pembentukan = produk

Berdasarkan penjelasan diatas, dapat ditulis persamaan reaksi, sebagai berikut:

N subscript 2 O subscript 5 yields 2 N O subscript 2 and begin inline style 1 half end style O subscript 2 

v space N subscript 2 O subscript 5 equals 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent 

Maka, kecepatan pembentukan N O subscript 2 adalah sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v space N O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space N O subscript 2 over denominator koefisien space N subscript 2 O subscript 5 end fraction cross times v space N subscript 2 O subscript 5 end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell end table 

Dengan demikian, kecepatan pembentukan N O subscript 2 adalah 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

0

Roboguru

Reaksi penguraian gas  berikut ini   pada saat laju berkurangnya , maka laju terbentuknya gas  adalah ....

Pembahasan Soal:

Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam reaksi sesuai dengan perbandingan koefisien reaksi.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 H subscript 2 O subscript 2 end cell rightwards arrow cell 2 H subscript 2 O and O subscript 2 end cell row cell fraction numerator v space H subscript 2 O subscript 2 over denominator v space O subscript 2 end fraction end cell equals cell 2 over 1 end cell row cell fraction numerator 3 comma 6 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent over denominator v space O subscript 2 end fraction end cell equals cell 2 over 1 end cell row cell v space O subscript 2 end cell equals cell 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M forward slash detik end cell end table end style 


Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Apabila diketahui laju penguraian gas  menjadi gas  dan gas  adalah , laju pembentukan gas  adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi: begin mathsize 14px style 2 N O subscript 2 yields 2 N O and O subscript 2 end style 

Berdasarkan perbandingan koefisien reaksi dapat dihitung laju pembentukan gas NO:

v space N O subscript 2 space colon space v space N O space colon space v space O subscript 2 2 space colon space 2 space colon space 1
 

Maka, dapat dihitung:
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v space N O space end cell equals cell space 2 over 2 cross times 1 comma 4 space cross times space 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell space 1 comma 4 space cross times space 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space menit to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style 
 

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah A.

 

0

Roboguru

Diketahui reaksi:   Tentukan perbandingan !

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style v equals minus sign 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Fe subscript 2 O subscript 3 close square brackets over denominator increment t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator increment O subscript 2 over denominator increment t end fraction equals v equals plus 1 half fraction numerator increment open square brackets Fe close square brackets over denominator increment t end fraction equals plus 1 third fraction numerator increment open square brackets C O subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction end style

0

Roboguru

Dalam bejana yang volumenya 1 L, mula-mula terdapat 0,05 mol  dan 0,025 mol . Keduanya kemudian bereaksi menurut persamaan reaksi:   Setelah 4 sekon hanya tersisa 0,01 mol . Tentukan: laju penguran...

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui laju pengurangan I subscript 2, perlu dituliskan terlebih dahulu persamaan reaksi mula-mula, reaksi, sisa (mrs)nya:

Pada awal reaksi terdapat 0,05 mol S subscript 2 O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent, setelah 4 sekon tersisa 0,01 mol, maka mol S subscript 2 O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent berkurang 0,04 mol. Sesuai perbandingan koefisien reaksi, maka mol I subscript 2 yang berkurang adalah 0,02 mol. Sehingga di akhir reaksi tersisa 0,005 mol I subscript 2. Laju pengurangan I subscript 2 dapat dicari dengan cara berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Laju space pengurangan space I subscript 2 end cell equals cell fraction numerator increment open square brackets I subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row cell Laju space pengurangan space I subscript 2 end cell equals cell fraction numerator bevelled fraction numerator 0 comma 02 space mol over denominator 1 space L end fraction over denominator 4 space s end fraction end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space Ms to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table 

Jadi, dapat disimpulkan laju pengurangannya sebesar bold 5 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 3 end exponent M/s. 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved