Pertanyaan

Berikut ini konfigurasi elektron yang tidak stabil, yaitu ....

$[Ar] 4 s^{2} 3 d^{9}$
$[Ar] 4 s^{2} 3 d^{10}$
$[Kr] 5 s^{1} 4 d^{5}$
$[Kr] 5 s^{1} 4 d^{10}$
$[Xe] 6 s^{1} 4 f^{14} 5 d^{10}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Kestabilan suatu orbital dipengaruhi oleh jumlah elektron dalam orbital-orbitalnya. Orbital penuh dan setengah penuh lebih stabil daripada orbital tidak penuh. Konfigurasi elektron yang tidak stabil, yaitu pada [ Ar ] 4 s 2 3 d 9 . Pada konfigurasi tersebut, terdapat satu orbital yang berisi satu elektron pada subkulit 3d. Agar konfigurasinya menjadi stabil, subkulit 3d dengan tingkat energi yang lebih tinggi akan menarik 1 elektron dari subkulit 4s untuk masuk ke orbitalnya sehingga konfigurasinya menjadi [ Ar ] 4 s 1 3 d 10 . Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Kestabilan suatu orbital dipengaruhi oleh jumlah elektron dalam orbital-orbitalnya. Orbital penuh dan setengah penuh lebih stabil daripada orbital tidak penuh.

Konfigurasi elektron yang tidak stabil, yaitu pada $[Ar] 4 s^{2} 3 d^{9}$ . Pada konfigurasi tersebut, terdapat satu orbital yang berisi satu elektron pada subkulit 3d. Agar konfigurasinya menjadi stabil, subkulit 3d dengan tingkat energi yang lebih tinggi akan menarik 1 elektron dari subkulit 4s untuk masuk ke orbitalnya sehingga konfigurasinya menjadi $[Ar] 4 s^{1} 3 d^{10}$ .