Pertanyaan

Berikut ini konfigurasi elektron yang tidak stabil, yaitu ....

$[Ar] 4 s^{2} 3 d^{9}$
$[Ar] 4 s^{2} 3 d^{10}$
$[Kr] 5 s^{1} 4 d^{5}$
$[Kr] 5 s^{1} 4 d^{10}$
$[Xe] 6 s^{1} 4 f^{14} 5 d^{10}$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Kestabilan suatu orbital dipengaruhi oleh jumlah elektron dalam orbital-orbitalnya. Orbital penuh dan setengah penuh lebih stabil daripada orbital tidak penuh. Konfigurasi elektron yang tidak stabil, yaitu pada [ Ar ] 4 s 2 3 d 9 . Pada konfigurasi tersebut, terdapat satu orbital yang berisi satu elektron pada subkulit 3d. Agar konfigurasinya menjadi stabil, subkulit 3d dengan tingkat energi yang lebih tinggi akan menarik 1 elektron dari subkulit 4s untuk masuk ke orbitalnya sehingga konfigurasinya menjadi [ Ar ] 4 s 1 3 d 10 . Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Kestabilan suatu orbital dipengaruhi oleh jumlah elektron dalam orbital-orbitalnya. Orbital penuh dan setengah penuh lebih stabil daripada orbital tidak penuh.

Konfigurasi elektron yang tidak stabil, yaitu pada $[Ar] 4 s^{2} 3 d^{9}$ . Pada konfigurasi tersebut, terdapat satu orbital yang berisi satu elektron pada subkulit 3d. Agar konfigurasinya menjadi stabil, subkulit 3d dengan tingkat energi yang lebih tinggi akan menarik 1 elektron dari subkulit 4s untuk masuk ke orbitalnya sehingga konfigurasinya menjadi $[Ar] 4 s^{1} 3 d^{10}$ .