Iklan

Pertanyaan

Atom X memiliki nomor atom 29. Konfigurasi elektron yang tepat untuk atom tersebut adalah ....

Atom X memiliki nomor atom 29. Konfigurasi elektron yang tepat untuk atom tersebut adalah .... 

  1. begin mathsize 14px style 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s squared 3 d to the power of 9 end style 

  2. begin mathsize 14px style 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 d squared end style 

  3. begin mathsize 14px style 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s to the power of 1 3 d to the power of 10 end style 

  4. begin mathsize 14px style 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s squared end style 

  5. begin mathsize 14px style 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s squared 3 d to the power of 10 4 p to the power of 6 5 s squared 4 d squared end style 

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

12

:

27

:

48

Klaim

Iklan

M. Banyu

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalahC.

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Jika kita buat konfigurasinya sesuai aturan Aufbau, konfigurasi elektronnya, yaitu atau Namun, konfigurasi di atas ternyata tidak stabil, ditunjukkan pada diagram orbital berikut. Pada subkulit 3d, masih terdapat 1 orbital yang kosong sehingga orbital 3d ini tidak terisi penuh. Orbital d akan lebih stabil jika terisi setengah penuh oleh 5 elektron atau terisi penuh dengan10 elektron. Untuk membuat orbital 3d terisi penuh, subkulit 3d perlu menarik 1 elektron dari subkulit 4s masuk ke orbitalnya yang kosong.Hal tersebut dapat terjadi karena subkulit 3d memiliki tingkat energi yang lebih tinggi dari 4s. Keadaan saat elektron berpindah kedudukan ke tingkat energi yang lebih tinggi disebut keadaan eksitasi. Diagram orbitalnya menjadi: Dengan demikian, konfigurasi atom X yang stabil adalah Jadi, jawaban yang tepat adalahC.

Jika kita buat konfigurasinya sesuai aturan Aufbau, konfigurasi elektronnya, yaitu

begin mathsize 14px style X presubscript 29 equals 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s squared 3 d to the power of 9 end style atau

begin mathsize 14px style X presubscript 29 equals open square brackets Ar close square brackets space 4 s squared 3 d to the power of 9 end style 

Namun, konfigurasi di atas ternyata tidak stabil, ditunjukkan pada diagram orbital berikut.

Pada subkulit 3d, masih terdapat 1 orbital yang kosong sehingga orbital 3d ini tidak terisi penuh. Orbital d akan lebih stabil jika terisi setengah penuh oleh 5 elektron atau terisi penuh dengan 10 elektron.

Untuk membuat orbital 3d terisi penuh, subkulit 3d perlu menarik 1 elektron dari subkulit 4s masuk ke orbitalnya yang kosong. Hal tersebut dapat terjadi karena subkulit 3d memiliki tingkat energi yang lebih tinggi dari 4s. Keadaan saat elektron berpindah kedudukan ke tingkat energi yang lebih tinggi disebut keadaan eksitasi.

Diagram orbitalnya menjadi:

Dengan demikian, konfigurasi atom X yang stabil adalah

begin mathsize 14px style X presubscript 29 equals 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 bold 4 italic s to the power of bold 1 bold 3 italic d to the power of bold 10 end style 

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Norhikmah Imah

Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Konfigurasi elektron yang tepat untuk atom Cu dengan nomor massa 63 dan neutron 34 adalah ....

11

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia