Roboguru

Berikut ini adalah diagram elektron valensi pada molekul . Unsur Y dan Z adalah . . . .

Pertanyaan

Berikut ini adalah diagram elektron valensi pada molekul YZ subscript 2. Unsur Y dan Z adalah . . . .space
 

  1. Argon dan kriptonspace

  2. Kalsium dan klorspace

  3. Belerang dan klorspace

  4. Oksigen dan hidrogenspace

  5. Karbon dan oksigenspace

Pembahasan Soal:

Berdasarkan diagram valensi dari soal diatas, maka dapat disimpulkan bahwa pasangan elektron ikatan antara unsur Y dan Z ada satu pasang elektron, yang berasal dari masing-masing unsur. Dengan demikian maka unsur Y memiliki 6 elektron valensi yang berasal dari 4 buah elektron tidak berikatan dan 2 elektron yang berikatan. Sementara Z memiliki 6 buah elektron yang tidak berikatan ditambah 1 elektron yang berikatan sehingga Z memiliki 7 elektron valensi. Dengan demikian maka unsur Y adalah golongan VIA dan Z adalah golongan VIIA, maka unsur Y adalah belerang dan Z adalah Klor.space

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Pulungan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 05 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gambarkan struktur Lewis dan tunjukkan ikatan kovalen serta ikatan kovalen koordinat pada senyawa berikut.

Pembahasan Soal:

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk antara sesama atom non logam dengan cara pemakaian secara bersama-sama pasangan elektron. Sedangkan ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan jalan pemakaian secara bersama pasangan elektron yang hanya berasal dari salah satu atom saja. struktur lewis berikut jenis ikatannya adalah:

a. Berikut struktur lewis dan jenis ikatan senyawa H Cl O subscript 2 yaitu:
 


 

b. struktur lewis dan jenis ikatan senyawa H N O subscript 3 yaitu:
 


 

c. struktur lewis dan jenis ikatan senyawa O subscript 3 yaitu:space
 

0

Roboguru

Buatlah rumus struktur Lewis dan sebutkan berapa jumlah ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinat dalam senyawa !

Pembahasan Soal:

  • Struktur lewis suatu unsur dinyatakan oleh lambang unsur serta jumlah elektron valensi unsur tersebut yang digambarkan dengan tanda titik (.) atau tanda lainnya seperti tanda silang (x).
  • Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama atom bukan logam). Dua atom bukan logam saling menyumbangkan elektron
    agar tersedia satu atau lebih pasangan elektron yang dijadikan milik bersama. Artinya,
    pasangan elektron ditarik oleh inti kedua atom yang berikatan.
  • Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).

Berikut adalah gambar struktur Lewis pada senyawa H subscript 2 S O subscript 4:

 

  • jumlah ikatan kovalen = 4 buah
  • ikatan kovalen koordinat = 2 buah

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Perhatikan rumus struktur Lewis senyawa berikut! Pasangan elektron yang terbentuk secara kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor .... (Nomor atom H=1; O=8; P=15).

Pembahasan Soal:

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)], sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama.

Berdasarkan gambar, ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor 1. Pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan antara atom P dengan O pada ikatan nomor 1 berasal dari Pasangan Elektron Bebas atom P.

0

Roboguru

Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa  berikut! Pasangan elektron yang terbentuk secara kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor... (Nomor atom H = 1; O = 8; P = 15)

Pembahasan Soal:

begin mathsize 12px style I k a tan space k o v a l e n space k o o r d i n a s i space a d a l a h space i k a tan space y a n g space t e r b e n t u k space k a r e n a space a d a n y a space p e m a k a i a n space p a s a n g a n space e l e k t r o n space  b e r s a m a space y a n g space b e r a s a l space d a r i space s a t u space a t o m. space D a l a m space s o a l space i n i comma space y a n g space m e m b e r i k a n space p a s a n g a n space e l e k t r o n space u n t u k space  d i g u n a k a n space b e r s a m a space a d a l a h space a t o m space P space d i m a n a space p a s a n g a n space e l e k t r o n n y a space d i t u n j u k space o l e h space n o m o r space 1. end style

0

Roboguru

Hidrogen bereaksi dengan klor membentuk hidrogen klorida, HCl. Tulis struktur Lewis pada HCl! Ikatan apa yang terdapat pada HCl? Sebutkan sifat HCl akibat ikatannya!

Pembahasan Soal:

a. struktur lewis HCl adalah:
 


 

b. ikatan yang terbentuk pada HCl adalah ikatan kovalen tunggal. karena H dan Cl berikatan dengan jalan pemakaian secara bersama pasangan elektron.

c. HCl memiliki perbedaan elektronegatif antara atom H dan Cl, sehingga senyawa HCl bersifat polar. akibat dari ikatan kovalen polar ini adalah senyawa HCl memiliki ikatan yang lebih kuat dibandingkan dengan senyawa kovalen nonpolar dengan Mr yang mirip, sehingga berdampak pula pada titik didih senyawa HCl yang juga lebih besar.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved