Pertanyaan

Berikut data percobaan laju reaksi: P ( g ) + 2 Q ( g ) → Q 2 A ( g ) : Jika [A] diubah menjadi 0,3 M dan [B] menjadi 0,4 M. maka nilai laju reaksi (v) pada saat itu adalah....M/det

Berikut data percobaan laju reaksi: $P (g) + 2 Q (g) \to Q_{2} A (g)$ :

Jika [A] diubah menjadi 0,3 M dan [B] menjadi 0,4 M. maka nilai laju reaksi (v) pada saat itu adalah....M/det $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Untuk menentukan laju reaksi dengan konsentrasi tertentu maka ditentukan orde reaksi A dan B. Untuk menentukan orde reaksi A dapat digunakan data 1 dan 2. Orde reaksi dari A adalah 2, untuk menentukan orde reaksi B maka dapat digunakan data percobaan data 1 dan 3. Untuk menentukan reaksi berdasarkan konsentrasi yang diinginkan maka dapat digunakan perbandingan data 1 dengan laju yang diharapkan dengan orde yang telah ditentukan. Oleh karena itu, laju reaksinya menjadi 7,2 M/det. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Untuk menentukan laju reaksi dengan konsentrasi tertentu maka ditentukan orde reaksi A dan B. Untuk menentukan orde reaksi A dapat digunakan data 1 dan 2.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 1 over v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator italic k open square brackets A close square brackets to the power of x open square brackets B close square brackets to the power of y over denominator italic k open square brackets A close square brackets to the power of x open square brackets B close square brackets to the power of y end fraction end cell row cell fraction numerator 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent over denominator 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end fraction end cell equals cell fraction numerator italic k left square bracket 0 comma 1 right square bracket to the power of x left square bracket 0 comma 1 right square bracket to the power of y over denominator italic k left square bracket 0 comma 2 right square bracket to the power of x left square bracket 0 comma 1 right square bracket to the power of y end fraction end cell row cell 1 fourth end cell equals cell open parentheses 1 half close parentheses to the power of x end cell row x equals 2 end table$

Orde reaksi dari A adalah 2, untuk menentukan orde reaksi B maka dapat digunakan data percobaan data 1 dan 3.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 1 over v subscript 3 end cell equals cell fraction numerator italic k open square brackets A close square brackets to the power of x open square brackets B close square brackets to the power of y over denominator italic k open square brackets A close square brackets to the power of x open square brackets B close square brackets to the power of y end fraction end cell row cell fraction numerator 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent over denominator 10 to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell equals cell fraction numerator italic k left square bracket 0 comma 1 right square bracket to the power of x left square bracket 0 comma 1 right square bracket to the power of y over denominator italic k left square bracket 0 comma 1 right square bracket to the power of x left square bracket 0 comma 2 right square bracket to the power of y end fraction end cell row cell 1 over 8 end cell equals cell open parentheses 1 half close parentheses to the power of italic y end cell row y equals 3 end table$

Untuk menentukan reaksi berdasarkan konsentrasi yang diinginkan maka dapat digunakan perbandingan data 1 dengan laju yang diharapkan dengan orde yang telah ditentukan.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v over v subscript 1 end cell equals cell fraction numerator italic k open square brackets A close square brackets to the power of x open square brackets B close square brackets to the power of y over denominator italic k open square brackets A close square brackets to the power of x open square brackets B close square brackets to the power of y end fraction end cell row cell fraction numerator italic v over denominator 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end fraction end cell equals cell fraction numerator italic k left square bracket 0 comma 3 right square bracket squared left square bracket 0 comma 4 right square bracket cubed over denominator italic k left square bracket 0 comma 1 right square bracket squared left square bracket 0 comma 1 right square bracket cubed end fraction end cell row v equals cell fraction numerator 9 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent cross times 64 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent over denominator 10 to the power of negative sign 2 end exponent cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end fraction cross times 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row v equals cell 7 comma 2 end cell end table$

Oleh karena itu, laju reaksinya menjadi 7,2 M/det.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Percobaan suatu reaksi: 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) menghasilkan data sebagai berikut. Berapakah orde reaksi keseluruhan dari reaksi tersebut?

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data percobaan berikut: P ( a q ) + Q ( a q ) → R ( a q ) Berdasarkan data di atas, rumus persamaan laju dan orde reaksi totalnya adalah ....

124

4.3

Jawaban terverifikasi

Berikut ini merupakan data percobaan dari reaksi: A+ B → produk. Berdasarkan data tersebut, tentukanlah orde untuk masing-masing pereaksi, hukum laju reaksi, dan nilai tetapan laju reaksinya.

0.0

Jawaban terverifikasi

Beberapa reaksi gas terjadi dalam mesin mobil dan sistem pembuangan. Salah satunya adalah reaksi berikut: NO 2 ( g ) + CO ( g ) → NO ( g ) + CO 2 ( g ) v = k [ NO 2 ] m [ CO ] n Gunaka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini merupakan data percobaan dari reaksi: A+ B → produk. Berdasarkan data tersebut, tentukanlah orde untuk masing-masing pereaksi, hukum laju reaksi, dan nilai tetapan laju reaksinya.

0.0

Jawaban terverifikasi