Pertanyaan

Berikut adalah tabel data laju reaksi: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Rumus laju reaksinya adalah ....

Berikut adalah tabel data laju reaksi:

$2 NO (g) + Br_{2} (g) \to 2 NOBr (g)$

Rumus laju reaksinya adalah ....

$r = k [NO]^{2} [Br_{2}]^{2}$
$r = k [NO]^{2} [Br_{2}]$
$r = k [NO]^{2}$
$r = k [NO] [Br_{2}]^{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi produk reaksi per satuan waktu. Penentuan rumus laju reaksi dapat ditentukan dengan mengetahui orde reaksinya terlebih dahulu. Orde reaksi pada suatu pereaktan adalah perbandingan konsentrasi terhadap laju reaksinya. Rumus umur laju reaksi adalah sebagai berikut: r = k [ A ] x [ B ] y Keterangan : r k [ A ] [ B ] x dan y = = = = laju reaksi ( M / detik ) tetapan laju reaksi Konsentrasi reaktan ( M ) orde reaksi Reaksi yang ditanyakan : 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Yang digunakan pada persamaan laju reaksi adalah konsentrasi reaktan, pada reaksi tersebut yang disebut sebagai reaktan adalah NO dan Br 2 . Maka persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah: r = k [ NO ] x [ Br 2 ] y Mencari orde reaksi NO . Untuk menentukan percobaan yang digunakan untuk menghitung orde reaksi NO , maka perlu untuk menentukan variabel kontrol yaitu pada konsentrasi Br 2 yang tetap. Percobaan yang dapat digunakan adalah percobaan ke 1, 4dan 5. Namun kita hanya perlu menggunakan 2 data percobaan saja, misal yang kita gunakan adalah percobaan 4dan 5. Dari data percobaan 4kita dapatkan persamaan laju reaksi : r 4 = k [ 0 , 20 ] x [ 0 , 05 ] y Dari data percobaan 5kita dapatkan persamaan laju reaksi : r 5 = k [ 0 , 30 ] x [ 0 , 05 ] y Kemudian kedua persamaan laju tersebut dibandingkan : r 5 r 4 = k [ 0 , 30 ] x [ 0 , 05 ] y k [ 0 , 20 ] x [ 0 , 05 ] y Karena harga k dan konsentrasi Br 2 sama, bisa kita coret atau habis bagi seperti berikut: r 5 r 4 54 24 9 4 ( 3 2 ) 2 2 = = = = = k [ 0 , 30 ] x [ 0 , 05 ] y k [ 0 , 20 ] x [ 0 , 05 ] y [ 0 , 30 ] x [ 0 , 20 ] x ( 3 2 ) x ( 3 2 ) x x Jadi, orde untuk NO adalah 2. Mencari orde reaksi Br 2 . Untuk menentukan percobaan yang digunakan untuk menghitung orde reaksi Br 2 , maka perlu untuk menentukan variabel kontrol yaitu pada konsentrasi NO yang tetap. Percobaan yang dapat digunakan adalah percobaan ke 1, 2dan 3. Namun kita hanya perlu menggunakan 2 data percobaan saja, misal yang kita gunakan adalah percobaan 1 dan 2. Dari data percobaan 1 kita dapatkan persamaan laju reaksi : r 1 = k [ 0 , 10 ] x [ 0 , 05 ] y Dari data percobaan 2 kita dapatkan persamaan laju reaksi : r 2 = k [ 0 , 10 ] x [ 0 , 10 ] y Kemudian kedua persamaan laju tersebut dibandingkan : r 2 r 1 = k [ 0 , 10 ] x [ 0 , 10 ] y k [ 0 , 10 ] x [ 0 , 05 ] y Karena harga k dan konsentrasi NO sama, bisa kita coret atau habis bagi seperti berikut: r 2 r 1 12 6 2 1 1 = = = = k [ 0 , 10 ] x [ 0 , 10 ] y k [ 0 , 10 ] x [ 0 , 05 ] y [ 0 , 10 ] y [ 0 , 05 ] y ( 2 1 ) y y Jadi, orde untuk Br 2 adalah 1. Rumus laju reaksinya adalah: v = k [ NO ] 2 [ Br 2 ] 1 Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi produk reaksi per satuan waktu. Penentuan rumus laju reaksi dapat ditentukan dengan mengetahui orde reaksinya terlebih dahulu. Orde reaksi pada suatu pereaktan adalah perbandingan konsentrasi terhadap laju reaksinya. Rumus umur laju reaksi adalah sebagai berikut:

$r = k [A]^{x} [B]^{y} Keterangan : r k [A] [B] x dan y = = = = laju reaksi (M / detik) tetapan laju reaksi Konsentrasi reaktan (M) orde reaksi$

Reaksi yang ditanyakan : $2 NO (g) + Br_{2} (g) \to 2 NOBr (g)$

Yang digunakan pada persamaan laju reaksi adalah konsentrasi reaktan, pada reaksi tersebut yang disebut sebagai reaktan adalah $NO$ dan $Br_{2}$ . Maka persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah:

$r = k [NO]^{x} [Br_{2}]^{y}$

Mencari orde reaksi $NO$ . Untuk menentukan percobaan yang digunakan untuk menghitung orde reaksi $NO$ , maka perlu untuk menentukan variabel kontrol yaitu pada konsentrasi $Br_{2}$ yang tetap. Percobaan yang dapat digunakan adalah percobaan ke 1, 4 dan 5. Namun kita hanya perlu menggunakan 2 data percobaan saja, misal yang kita gunakan adalah percobaan 4 dan 5.

Dari data percobaan 4 kita dapatkan persamaan laju reaksi : $r_{4} = k [0, 20]^{x} [0, 05]^{y}$

Dari data percobaan 5 kita dapatkan persamaan laju reaksi : $r_{5} = k [0, 30]^{x} [0, 05]^{y}$

Kemudian kedua persamaan laju tersebut dibandingkan :

$\frac{r _{4}}{r _{5}} = \frac{k [ 0 , 20 ] ^{x} [ 0 , 05 ] ^{y}}{k [ 0 , 30 ] ^{x} [ 0 , 05 ] ^{y}}$

Karena harga k dan konsentrasi $Br_{2}$ sama, bisa kita coret atau habis bagi seperti berikut:

$\frac{r _{4}}{r _{5}} \frac{24}{54} \frac{4}{9} (\frac{2}{3})^{2} 2 = = = = = \frac{k [ 0 , 20 ] ^{x} [ 0 , 05 ] ^{y}}{k [ 0 , 30 ] ^{x} [ 0 , 05 ] ^{y}} \frac{[ 0 , 20 ] ^{x}}{[ 0 , 30 ] ^{x}} (\frac{2}{3})^{x} (\frac{2}{3})^{x} x$

Jadi, orde untuk $NO$ adalah 2.

Mencari orde reaksi $Br_{2}$ . Untuk menentukan percobaan yang digunakan untuk menghitung orde reaksi $Br_{2}$ , maka perlu untuk menentukan variabel kontrol yaitu pada konsentrasi $NO$ yang tetap. Percobaan yang dapat digunakan adalah percobaan ke 1, 2 dan 3. Namun kita hanya perlu menggunakan 2 data percobaan saja, misal yang kita gunakan adalah percobaan 1 dan 2.

Dari data percobaan 1 kita dapatkan persamaan laju reaksi : $r_{1} = k [0, 10]^{x} [0, 05]^{y}$

Dari data percobaan 2 kita dapatkan persamaan laju reaksi : $r_{2} = k [0, 10]^{x} [0, 10]^{y}$

Kemudian kedua persamaan laju tersebut dibandingkan :

$\frac{r _{1}}{r _{2}} = \frac{k [ 0 , 10 ] ^{x} [ 0 , 05 ] ^{y}}{k [ 0 , 10 ] ^{x} [ 0 , 10 ] ^{y}}$

Karena harga k dan konsentrasi $NO$ sama, bisa kita coret atau habis bagi seperti berikut:

$\frac{r _{1}}{r _{2}} \frac{6}{12} \frac{1}{2} 1 = = = = \frac{k [ 0 , 10 ] ^{x} [ 0 , 05 ] ^{y}}{k [ 0 , 10 ] ^{x} [ 0 , 10 ] ^{y}} \frac{[ 0 , 05 ] ^{y}}{[ 0 , 10 ] ^{y}} (\frac{1}{2})^{y} y$

Jadi, orde untuk $Br_{2}$ adalah 1.

Rumus laju reaksinya adalah:

$v = k [NO]^{2} [Br_{2}]^{1}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (31 rating)

FATA AJH

Mudah dimengerti

Rayhan Edgar

Mudah dimengerti Bantu banget

NURHIKMAH NURHIKMAH

Mudah dimengerti Makasih ❤️

qothrun nada

Bantu banget

Weny

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Laju reaksi terhadap 2 HgCI 2 ( g ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → 2 CO 2 ( g ) + Hg 2 Cl 2 ( s ) + 2 Cl − diketahui dengan mengukur jumlah mol H yang mengendap tiap liter per menit, dan di...

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, Berdasarkan data tersebut, persamaan laju reaksinya adalah….

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi kimia antara senyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B. Apabila telah dilakukan percobaan seperti tabel di bawah ini. Dari data di atas, maka nilai X dan Y adala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi: X ( g ) + Y ( g ) → zat hasil ditentukan dari percobaan berikut. Berdasarkan data tersebut, tentukan: a. orde reaksi terhadap X, b. orde reaksi terhadap Y, c. orde total...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi A + B → C . Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut: Rumus laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi