Roboguru

Berikut adalah reaksi kesetimbangan. N2​(g)+3H2​(g)⇌2NH3​(g)△H=−92,4kJ Gambar partikel saat setimbang mula-mula sebagai berikut!   Jika tekanan diperbesar, gambar partikel pereaksi pada kesetimbangan sesaat yang baru adalah …

Pertanyaan

Berikut adalah reaksi kesetimbangan.

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92,4kJ

Gambar partikel saat setimbang mula-mula sebagai berikut!

 
Jika tekanan diperbesar, gambar partikel pereaksi pada kesetimbangan sesaat yang baru adalah …blank subscript blank

Pembahasan Soal:

Aturan pergeseran kesetimbangan kimia:

  1. Ketika volume diperkecil dan tekanan diperbesar, kesetimbangan agar bergeser ke jumlah koefisien terkecil.
  2. Ketika volume diperbesar dan tekanan diperkecil, kesetimbangan agar bergeser ke jumlah koefisien terbesar.
  3. Ketika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm, sebaliknya ketika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm.
  4. Ketika salah satu sisi ditambahkan konsentrasinya, maka kesetimbangan akan bergeser ke sisi yang lainnya.

    Dari pernyataan tersebut N subscript 2 memiliki koefisien terkecil. Maka dapat disimpulkan jika tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien terkecil.blank subscript blank

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.blank subscript blank

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 14 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Amonia dapat dioksidasi menghasilkan gas nitrogen monoksida menurut reaksi kesetimbangan berikut. 4NH3​(g)+5O2​(g)⇌4NO(g)+6H2​O(l)△H=−907kJ Jika menginginkan produksi gas nitrogen monoksida maksimal, ...

Pembahasan Soal:

Jika menginginkan produksi gas nitrogen monoksida maksimal, maka harus diatur agar kesetimbangan bergeser ke arah kanan yaitu ke arah NO dan H2O. Perlakuan yang dinyatakan pada soal, masih kurang benar. Perlakuan yang benar yaitu antara lain:

  • Suhu diturunkan
    Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm, ditandai dengan perubahan entalpi yang negatif. Oleh karena itu, saat suhu diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan, sehingga gas nitrogen monoksida (NO) bertambah.
  • Penambahan konsentrasi NH3 dan O2
    Pengaruh konsnentrasi terhadap pergeseran kesetimbangan yaitu jika konsentrasi ditambahkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi lawan. Senyawa  NH3 dan O2 ada di sebelah kiri. Oleh karena itu, saat NH3 dan O2 ditambahkan kesetimbangan bergeseer ke arah kanan, yaitu ke arah NO dan H2O sehingga NO bertambah.
  • Tekanan diperkecil
    Pengaruh tekanan terhadap pergeseran kesetimbangan yaitu jika tekanan diperkecil maka kestimbangan bergeser ke arah ke reaksi yang jumlah molekulnya lebih besar. ada reaksi tersebut, jumlah molekul yang lebih besar adalah reaksi arah ke kanan yaitu 4NO dan 6H2O. Oleh karena itu, kesetimbangan bergeser ke arah kanan, sehingga NO bertambah.

Jadi, untuk memaksimalkan produksi nitrogen monoksida, dilakukan penurunan suhu, penambahan konsentrasi  NH3 dan O2, dan tekanan diperbesar.

Roboguru

Jelaskan apa yang terjadi dengan sistem kesetimbangan berikut jika tekanannya dinaikkan. a.  b.

Pembahasan Soal:

Pada pergeseran kesetimbangan kimia berlaku asas Le Cathelier yaitu "Bila suatu kesetimbangan diberikan suatu aksi/tindakan, maka sistem akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi aksi tersebut". Salah satu faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia adalah tekanan.

  • Jika tekanan dinaikkan maka volume akan mengecil, kesetimbangan akan bergerak ke arah yang jumlah koefisiennya kecil. 
  • Jika tekanan diiturunkan maka volum akan membesar, kesetimbangan akan bergerak ke arah yang jumlah koefisiennya besar.

 

a. 4 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 4 N O open parentheses italic g close parentheses and 6 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses

  • jumlah koefisien reaktan=4+5=9
  • jumlah koefisien produk=4+6=10

Pada reaksi di atas, apabila tekanan dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien partikel yang kecil (ke kiri). 

Jadi, sistem kesetimbangan reaksi di atas apabila tekanan dinaikkan maka akan bergeser ke arah kiri (reaktan).

 

b. N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N O open parentheses italic g close parentheses

  • jumlah koefisien reaktan=2
  • jumlah koefisien produk=1+1=2

Pada reaksi di atas, apabila tekanan dinaikkan maka kesetimbangan tidak akan bergeser (tetap) karena jumlah koefisien reaktan dan produk seimbang.

Jadi, sistem kesetimbangan reaksi di atas apabila tekanan dinaikkan tidak akan mempengaruhi kesetimbangan kimia.

Roboguru

Dalam sistem tertutup dari persamaan reaksi kesetimbangan berikut: pernyataan berikut manakah yang benar?

Pembahasan Soal:

Misalkan reaksi kesetimbangan :

pA and qB equilibrium rC and sD

Rumus tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc):

K subscript c equals fraction numerator open square brackets C close square brackets to the power of r space open square brackets D close square brackets to the power of s over denominator open square brackets A close square brackets to the power of p space open square brackets B close square brackets to the power of q end fraction

Pada tetapan kesetimbangan (Kc), zat padat dan cairan murni tidak ikut menentukan nilai tetapan kesetimbangan.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan:

1. Konsentrasi

  • jika ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan.
  • jika dikurangi/diencerkan, maka kesetimbangan bergeser ke arahnya.

2. Suhu

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm.

3. Volume 

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas besar.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas kecil.

4. Tekanan 

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas kecil.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas besar.

Dalam sistem tertutup dari persamaan reaksi kesetimbangan berikut:

Zn C O subscript 3 subscript left parenthesis italic s right parenthesis end subscript equilibrium Zn O subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

pernyataan yang benar adalah :

  • K double bond open square brackets C O subscript 2 close square brackets
  • Penambahan ZnO(s) tidak menyebabkan bertambahnya ZnCO3(s).
  • Tekanan parsial CO2 diperbesar menyebabkan ZnCO3(s) lebih banyak.
  • Penambahan volume wadah akan menyebabkan berkurangnya ZnCO3(s).

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

Untuk memperbanyak hasil reaksi pada kesetimbangan: , maka tekanan harus diperbesar. SEBAB Bila tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke kanan.

Pembahasan Soal:

Suatu sistem dalam keadaan setimbang cenderung mempertahankan kesetimbangannya, sehingga jika ada 'gangguan' dari luar, maka sistem tersebut akan berubah sedemikian rupa agar segera diperoleh keadaan setimbang kembali. 

Perubahan tekanan akan berpengaruh pada konsentrasi gas yang ada pada kesetimbangan. Apabila tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke sisi dengan total koefisien reaksi lebih kecil. Sebaliknya, jika tekanan diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah total koefisien lebih banyak.

Jika diperhatikan reaksi 2 H Cl open parentheses italic g close parentheses equilibrium H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses, kedua sisi memiliki total koefisien reaksi di kiri dan kanan sama, yaitu 2. Dengan demikian, pemberian tekanan pada sistem ini tidak akan menggeser kesetimbangan (tidak memperbanyak hasil reaksi). Kedua pernyataan salah.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Roboguru

Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan berikut. (1)  (2)  (3)  (4)  (5)  Jika pada suhu tetap, tekanan diperbesar, reaksi yang produknya bertambah ditunjukkan oleh nomor....

Pembahasan Soal:

Salah satu faktor  yang memengaruhi kesetimbangan adalah tekanan.

  • jika tekanan dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas kecil.
  • jika tekanan diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas besar.

Jika tekanan diperbesar dan reaksi produknya bertambah adalah reaksi yang bergeser ke arah kanan dengan jumlah koefisien gasnya kecil. Maka, ditunjukkan pada reaksi nomor (2), (3) dan (5).

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved