Pertanyaan

Berikan representasi submiskroskopik berdasarkan konsep asam-basa Bronsted-Lowry dari larutan: Larutan HZ dengan derajat ionisasi α = 0 , 5 .

Berikan representasi submiskroskopik berdasarkan konsep asam-basa Bronsted-Lowry dari larutan:

Larutan HZ dengan derajat ionisasi $α = 0, 5$ . $\;\;\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Representasi submikroskopik larutan asam HZ dengan derajat ionisasi α = 0 , 5 diberikan pada gambar di bawah ini. Derajat ionisasi ( α ) menggambarkan seberapa banyak zat terionisasi dalam larutannya. Kekuatan asam dibedakan berdasarkan derajat ionisasinya, yaitu asam kuat dan asam lemah. Asam kuat memiliki nilai α = 1 atau α = 100% , artinya dalam larutannya, asam kuat terionisasi seluruhnya menjadi ion-ionnya. Asam lemah memiliki nilai 0 < α < 1 , artinya dalam larutannya, sebagian asam lemah terionisasi menjadi ion-ionnya, dan sebagian lagi berupa molekul asam lemah utuh yang tidak terionisasi. Berdasarkan teori asam basa menurut Bronsted-Lowry, HZ merupakan senyawa asam karena mendonorkan proton kepada molekul air. HZ ( a q ) + H 2 O ( l ) → H 3 O + ( a q ) + Z − ( a q ) Larutan asam HZ dengan derajat ionisasi α = 0 , 5 ,artinya dalam larutannya, hanya 50% molekul HZ yang bereaksi dengan air membentuk ion H 3 O + dan ion Z − . Misal mula-mula ada 10 mol HZ, maka dalam larutannya: HZ ( a q ) + H 2 O ( l ) → H 3 O + ( a q ) + Z − ( a q ) M 10 mol − − 0 , 5 × 10 R − 5 mol + 5 mol + 5 mol S 5 mol 5 mol 5 mol Representasi submikroskopiknya adalah: Demikianlah representasi submikroskopik larutan asam HZ dengan derajat ionisasi α = 0 , 5 .

Representasi submikroskopik larutan asam HZ dengan derajat ionisasi $α = 0, 5$ diberikan pada gambar di bawah ini.

Derajat ionisasi $(α)$ menggambarkan seberapa banyak zat terionisasi dalam larutannya. Kekuatan asam dibedakan berdasarkan derajat ionisasinya, yaitu asam kuat dan asam lemah.

Asam kuat memiliki nilai $α = 1$ atau $α = 100%$ , artinya dalam larutannya, asam kuat terionisasi seluruhnya menjadi ion-ionnya.

Asam lemah memiliki nilai $0 < α < 1$ , artinya dalam larutannya, sebagian asam lemah terionisasi menjadi ion-ionnya, dan sebagian lagi berupa molekul asam lemah utuh yang tidak terionisasi.

Berdasarkan teori asam basa menurut Bronsted-Lowry, HZ merupakan senyawa asam karena mendonorkan proton kepada molekul air.

$HZ (a q) + H_{2} O (l) \to H_{3} O^{+} (a q) + Z^{-} (a q)$

Larutan asam HZ dengan derajat ionisasi $α = 0, 5$ , artinya dalam larutannya, hanya 50% molekul HZ yang bereaksi dengan air membentuk ion $H_{3} O^{+}$ dan ion $Z^{-}$ .