Pertanyaan

Berikan representasi submiskroskopik berdasarkan konsep asam-basa Bronsted-Lowry dari larutan: Larutan HY dengan derajat ionisasi α = 0 , 3 .

Berikan representasi submiskroskopik berdasarkan konsep asam-basa Bronsted-Lowry dari larutan:

Larutan HY dengan derajat ionisasi $α = 0, 3$ . $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Representasi submikroskopik larutan asam HY dengan derajat ionisasi α = 0 , 3 diberikan pada gambar di bawah ini. Derajat ionisasi ( α ) menggambarkan seberapa banyak zat terionisasi dalam larutannya. Kekuatan asam dibedakan berdasarkan derajat ionisasinya, yaitu asam kuat dan asam lemah. Asam kuat memiliki nilai α = 1 atau α = 100% , artinya dalam larutannya, asam kuat terionisasi seluruhnya menjadi ion-ionnya. Asam lemah memiliki nilai 0 < α < 1 , artinya dalam larutannya, sebagian asam lemah terionisasi menjadi ion-ionnya, dan sebagian lagi berupa molekul asam lemah utuh yang tidak terionisasi. Berdasarkan teori asam basa menurut Bronsted-Lowry, HY merupakan senyawa asam karena mendonorkan proton kepada molekul air. HY ( a q ) + H 2 O ( l ) → H 3 O + ( a q ) + Y − ( a q ) Larutan asam HY dengan derajat ionisasi α = 0 , 3 , artinya dalam larutannya, hanya 30% molekul HY yang bereaksi dengan air membentuk ion H 3 O + dan ion Y − . Misal mula-mula ada 10 mol HY, maka dalam larutannya: HY ( a q ) + H 2 O ( l ) → H 3 O + ( a q ) + Y − ( a q ) M 10 mol − − 0 , 3 × 10 R − 3 mol + 3 mol + 3 mol S 7 mol 3 mol 3 mol Representasi submikroskopiknya adalah: Demikianlah representasi submikroskopik larutan asam HY dengan derajat ionisasi α = 0 , 3 .

Representasi submikroskopik larutan asam HY dengan derajat ionisasi $α = 0, 3$ diberikan pada gambar di bawah ini.

Derajat ionisasi $(α)$ menggambarkan seberapa banyak zat terionisasi dalam larutannya. Kekuatan asam dibedakan berdasarkan derajat ionisasinya, yaitu asam kuat dan asam lemah.

Asam kuat memiliki nilai $α = 1$ atau $α = 100%$ , artinya dalam larutannya, asam kuat terionisasi seluruhnya menjadi ion-ionnya.

Asam lemah memiliki nilai $0 < α < 1$ , artinya dalam larutannya, sebagian asam lemah terionisasi menjadi ion-ionnya, dan sebagian lagi berupa molekul asam lemah utuh yang tidak terionisasi.

Berdasarkan teori asam basa menurut Bronsted-Lowry, HY merupakan senyawa asam karena mendonorkan proton kepada molekul air.

$HY (a q) + H_{2} O (l) \to H_{3} O^{+} (a q) + Y^{-} (a q)$

Larutan asam HY dengan derajat ionisasi $α = 0, 3$ , artinya dalam larutannya, hanya 30% molekul HY yang bereaksi dengan air membentuk ion $H_{3} O^{+}$ dan ion $Y^{-}$ .