Roboguru

Berikan contoh dua unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen. Jelaskan alasan mengapa kedua unsur tersebut yang Anda pilih. Bagaimana struktur Lewis dari senyawa tersebut?

Pertanyaan

Berikan contoh dua unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen.

  1. Jelaskan alasan mengapa kedua unsur tersebut yang Anda pilih.
  2. Bagaimana struktur Lewis dari senyawa tersebut? 

Pembahasan Soal:

Dua unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah H dan O yang dapat membentuk beberapa senyawa salah satunya adalah senyawa H2O.

  1. Alasan dipilihnya unsur H dan O karena keduanya adalah unsur non-logam. Ikatan kovalen terbentuk karena terjadi penggunaan pasangan elektron bersama. Ikatan kovalen cenderung terjadi antar unsur non-logam.
  2. Struktur Lewis senyawa H2O sebagai berikut.

     


Jadi, senyawa H2O adalah contoh senyawa yang terbentuk melalui ikatan kovalen, karena H dan O merupakan unsur non-logam. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Nur

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan letak unsur (bukan lambang unsur sebenarnya) dalam tabel periodik berikut ini! Maka gambar struktur lewis, rumus molekul senyawa dan jenis ikatan kimia yang benar adalah ....

Pembahasan Soal:

Unsur I merupakan unsur golongan VIA sehingga elektron valensinya adalah 6.

Unsur S merupakan unsur golongan VIIA sehingga elektron valensinya adalah 7.

sehingga kedua unsur tersebut dapat membentuk senyawa yaitu begin mathsize 14px style I S subscript bold 2 end style dan ikatan yang terjadi antar atomnya adalah ikatan kovalen.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space 

0

Roboguru

Dengan mengacu pada aturan oktet, tentukan rumus kimia senyawa yang dapat dibentuk oleh pasangan unsur berikut: P dengan Cl

Pembahasan Soal:

Atom akan selalu berusaha untuk mencapai kestabilan. Untuk mencapai kestabilan tersebut, sebagian besar atom berusaha untuk mempunyai delapan elektron kulit terluar (oktet). Oleh karena itu, atom-atom akan melakukan suatu ikatan kimia (ikatan ion atau kovalen).

Atom P dan Cl merupakan non logam. Ikatan yang terjadi antara non-logam dan non logam adalah ikatan kovalen. Dalam ikatan kovalen terjadi pemakaian elektron bersama. Atom P memiliki nomor atom 15 dan elektron valensinya adalah 5 dan atom Cl memiliki nomor atom 17 dan elektron valensinya adalah 7.



Untuk memenuhi aturan oktet atom P memerlukan 3 elektron, sehingga atom P mengikat atom Cl sebanyak 3. Atom Cl harus memenuhi kaidah oktet, jadi membutuhkan 1 elektron. Terjadi pemakaian elektron secara bersama. Senyawa yang terbentuk adalah begin mathsize 14px style P Cl subscript 3 end style.

Jadi, dengan mengacu aturan oktet rumus kimia yang terbentuk dari pasangan unsur P dan Cl adalah undefined.

0

Roboguru

Dengan mengacu pada aturan oktet, tentukan rumus kimia senyawa yg dapat dibentuk oleh pasangan unsur berikut:  C dengan H

Pembahasan Soal:

Atom akan selalu berusaha untuk mencapai kestabilan. Untuk mencapai kestabilan tersebut, sebagian besar atom berusaha untuk mempunyai delapan elektron kulit terluar (oktet). Oleh karena itu, atom-atom akan melakukan suatu ikatan kimia (ikatan ion atau kovalen).

Atom C dan H merupakan nonlogam. Ikatan yang terjadi antara nonlogam dan nonlogam adalah ikatan kovalen melalui pemakaian bersama pasangan elektron. Atom C memiliki nomor atom 6 dan elektron valensinya adalah 4 dan atom H memiliki elektron valensi 1.



Untuk memenuhi aturan oktet atom C memerlukan 4 elektron, sehingga atom C mengikat atom H sebanyak 4. Atom H harus memenuhi kaidah duplet, jadi membutuhkan 1 elektron. Terjadi pemakaian elektron secara bersama. Senyawa yang terbentuk adalah begin mathsize 14px style C H subscript 4 end style.

Jadi, dengan mengacu aturan oktet rumus kimia yang terbentuk dari pasangan unsur C dan H adalah undefined.

0

Roboguru

Gambarkan ikatan kovalen pada atom-atom berikut dan kelompokan jenis ikatannya (tunggal, rangkap dua, rangkap tiga atau koordinasi):

Pembahasan Soal:

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunakan bersama pasangan elektron, yang terjadi antaratom nonlogam. Untuk menetukan ikatan kovalen yang terjadi, perlu digambarkan terlebih dahulu struktur Lewis-nya. Struktur Lewis adalah penggambaran distribusi elektron dalam suatu molekul. Tanda elektron yang digunakan berupa tanda titik (.) dan silang (x).

Ikatan kovalen berdasarkan jenis ikatan-nya:

  1. Ikatan kovalen tunggal
    Ikatan yang melibatkan sepasang elektron yang digunakan bersama.
  2. Ikatan kovalen rangkap 2
    Ikatan yang melibatkan 2 pasang elektron yang digunakan bersama.
  3. Ikatan kovalen rangkap 3
    Ikatan yang melibatkan 3 pasang elektron yang digunakan bersama.
  4. Ikatan kovalen koordinasi
    Ikatan kovalen yang terjadi ketika hanya satu atom saja yang menyumbang pasangan elektron.

Untuk menenukan jenis ikatan kovalen dari struktur Lewis ada beberapa langkah:

  • Menentukan elektron valensi masing-masing unsur
    Elektron yang digunakan untuk berikatan hanya elektron valensinya (ev) saja, yaitu elektron terluar dari unsur tersebut yang dapat ditentukan dari konfigurasi elektron.
    6C:24   (memiliki 4 elektron valensi)
    1H:1  (memiliki 1 elektron valensi)
  • Menggambarkan struktur Lewis
    Senyawa yang terbentuk adalah C2H2
    Dalam mencapai kestabilan, unsur karbon (C) membutuhkan 4 elektron lagi agar oktet (ev=8) Sedangkan unsur hidrogen (H) membutuhkan 1 elektron agar duplet (ev=2). Penggambaran struktur Lewisnya seperti berikut:

    Kemudian, 1 pasang elektron tersebut membentuk ikatan kovalen seperti berikut:

    Dari ikatan tersebut, dapat dituliskan jenis ikatannya seperti berikut:

Jadi, dari gambar di atas terlihat bahwa pada senyawa tersebut jenis ikatan kovalen pada ikatan karbon karbon merupakan ikatan rangkap 3, sedangkan pada ikatan karbon dan hidrogen adalah ikatan tunggal.

0

Roboguru

Gambarkan struktur Lewis pembentukan molekul asam sulfat (H2​SO4​) dan gas SO3​.

Pembahasan Soal:

Struktur Lewis adalah struktur yang menggambarkan ikatan antar atom dalam suatu molekul menggunakan penggambaran titik sebagai elekktron valensinya. Untuk menggambarkan struktur Lewis, langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

Molekul H2SO4 

  1. Tentukan terlebih dahulu elektron valensi atom yang terlibat. Pada molekul H2SO4, terdapat unsur H, S, dan O dengan nomor atom masing-masing 1, 16, dan 8.

    1H=1s116S=[Ne]3s23p48O=1s22s22p4  
     
  2. Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut, elektron valensi H, S, dan O berturut-turut adalah 1, 6, dan 6; molekul H2SO4 terdiri dari 2 atom H, 1 atom S dan 4 atom O, maka total elektron valensi yang akan digambarkan adalah 2+6+24=32, buat kerangka strukturnya dengan atom S sebagai atom pusat seperti berikut,
  3. Kemudian gambarkan pasangan elektron dimulai dari antar atom yang berikatan seperti berikut,
  4. Sisanya, 16 elektron lain digambarkan pada masing-masing atom sebagai pasangan elektron tak berikatan (sesuaikan dengan elektron valensi masing-masing atom).
  5. Semua atom O dan S sudah oktet (8 elektron valensi) setelah berikatan sedangkan untuk H duplet (2 elektron valensi). Namun, perlu diketahui bahwa, 1 atom S dapat menggunakan sampai 12 elektron dalam berikatan, sehingga kita sering menemukan penyimpangan aturan oktet untuk molekul-molekul yang mengandung atom S. Oleh sebab itu, untuk mengecek apakah struktur tersebut sudah benar atau belum, dapat dihitung muatan formal masing-masing atomnya. 
     
  6. Muatan formal (MF) adalah muatan elektronik nyata dari setiap atom dalam molekul dan dapat digunakan untuk menilai struktur Lewis.

    MF=evalensiΣebebasΣeberikatan 

    Muatan formal atom H:
    MF==1010 

    Muatan formal atom O yang berikatan dengan S dan H:
    MF==6420  

    Muatan formal atom O yang hanya berikatan dengan atom S:
    MF==6611 

    Muatan formal atom S:
    MF==604+2 

    Muatan formal S dan O dapat diminimalisir (agar mendekati atau sama dengan 0) dengan cara memindahkan posisi elektron-elektron menjadi seperti berikut,

    Sehingga muatan formal atom O yang terikat hanya pada S menjadi:
    MF==6420 

    dan muatan formal atom S:
    MF==6060 

    Demikian, struktur ini lebih sesuai.
     

Molekul SO3 

  1. Tentukan terlebih dahulu elektron valensi atom yang terlibat. Pada molekul SO3, terdapat unsur S dan O dengan nomor atom masing-masing 16 dan 8.

    16S8O==[Ne]3s23p41s22s22p4 
      
  2. Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut, elektron valensi  S dan O adalah 6, molekul SO3 terdiri dari 1 atom S dan 3 atom O, maka total elektron valensi yang akan digambarkan adalah 6+18=24, buat kerangka strukturnya dengan atom S sebagai atom pusat seperti berikut,
  3. Kemudian gambarkan pasangan elektron dimulai dari antar atom yang berikatan seperti berikut,
  4. Sisanya, 18 elektron lain digambarkan pada masing-masing atom sebagai pasangan elektron tak berikatan (sesuaikan dengan elektron valensi masing-masing atom).
  5. Sama seperti molekul H2SO4, karena atom S biasanya dapat membentuk struktur yang tidak sesuai dengan aturan oktet, maka kita hitung muatan formal masing-masing atomnya terlebih dahulu. 
     
  6. MF=evalensiΣebebasΣeberikatan 

    Maka, muatan formal atom O:
    MF==6611 

    muatan formal atom S:
    MF==603+3  

    Karena muatan formal atom O dan S berbeda terlalu jauh, maka muatan formal ini harus diminimalkan, yaitu dengan memindahkan sepasang elektron pada atom O ke dekat S, seperti berikut,

    Nuatan formal atom O (bagian bawah) menjadi:
    MF==6420 

    Sedangkan muatan formal atom S:
    MF==604+2 

    Dengan demikian, jika perlakuan yang sama diberikan pada atom O lainnya (bagian kanan dan kiri)

    maka aturan oktet untuk O tidak berubah dengan MF = 0, serta MF atom S menjadi:
    MF==6060 

    Dengan demikian, struktur ini lebih sesuai.
     

Jadi, struktur Lewis dari H2SO4 adalah  sedangkan untuk  SO3 adalah .

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved