Pertanyaan

Berdasarkan konsep pelepasan dan penerimaan elektron, tentukan apakah reaksi ini merupakan reaksi oksidasi atau reduksi : a) Na ( s ) → Na + ( aq ) b) Cl 2 ( g ) → 2 Cl − ( aq )

Berdasarkan konsep pelepasan dan penerimaan elektron, tentukan apakah reaksi ini merupakan reaksi oksidasi atau reduksi :

a) $Na_{(s)} \to Na^{+}_{(aq)}$

b) $Cl_{2_{(g)}} \to 2 Cl^{-}_{(aq)}$ $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi a) adalah reaksi oksidasi dan reaksi b) adalah reaksi reduksi.

reaksi a) adalah reaksi oksidasi dan reaksi b) adalah reaksi reduksi. space

Pembahasan

Reaksi redoks berdasarkan konsep elektron yaitu : Reaksi reduksi merupakan reaksi penerimaan / pengikatan elektron. Dalam persamaan reaksi, elektron berada di ruas sebelah kiri. Reaksi oksidasi merupakan reaksi pelepasan elektron. Dalam persamaan reaksi, elektron terletak di ruas kanan. Suatu reaksi dikatakan sudah setara apabila jumlah atom dan muatan antara ruas kiri dan kanan sudah sama. Reaksi pada soal perlu disetarakan dengan menambahkan elektron terlebih dahulu yaitu : a) b) Berdasarkan reaksi diatas, maka reaksi a) adalah reaksi oksidasi karena melepaskan elektron. Sementara reaksi b) merupakan reaksi reduksi karena menerima elektron. Jadi, reaksi a) adalah reaksi oksidasi dan reaksi b) adalah reaksi reduksi.

Reaksi redoks berdasarkan konsep elektron yaitu :

Reaksi reduksi merupakan reaksi penerimaan / pengikatan elektron. Dalam persamaan reaksi, elektron berada di ruas sebelah kiri.
Reaksi oksidasi merupakan reaksi pelepasan elektron. Dalam persamaan reaksi, elektron terletak di ruas kanan.

Suatu reaksi dikatakan sudah setara apabila jumlah atom dan muatan antara ruas kiri dan kanan sudah sama. Reaksi pada soal perlu disetarakan dengan menambahkan elektron terlebih dahulu yaitu :

a) Na subscript open parentheses s close parentheses end subscript space rightwards arrow space Na to the power of plus sign subscript open parentheses aq close parentheses end subscript space plus space e to the power of minus sign

b) Cl subscript 2 subscript open parentheses g close parentheses end subscript end subscript space plus space 2 e to the power of minus sign space rightwards arrow space 2 Cl to the power of minus sign subscript open parentheses aq close parentheses end subscript

Berdasarkan reaksi diatas, maka reaksi a) adalah reaksi oksidasi karena melepaskan elektron. Sementara reaksi b) merupakan reaksi reduksi karena menerima elektron.

Jadi, reaksi a) adalah reaksi oksidasi dan reaksi b) adalah reaksi reduksi. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

439

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Definisikan konsep reaksi reduksi dan reaksi oksidasi berdasarkan keterlibatan elektron.

109

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa reaksi berikut. ( 1 ) 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) ( 2 ) CaO ( s ) + H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) ( 3 ) 2 H 2 S ( g ) + SO 2 ( g ) → 3 S ( s )...

636

3.3

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan tembaga (II) klorida terjadi reaksi berikut. Cu 2 + + 2 e − → Cu 2 Cl − → Cl 2 + 2 e − Manakah yang termasuk proses penerimaan elektron (reduksi) dan proses pelepa...

790

5.0

Jawaban terverifikasi

Identifikasi reaksi berikut ke dalam reaksi reduksi atau oksidasi! 2 Cu + O 2 → 2 CuO (Reaksi .....) Fe 2 O 3 → 2 Fe + 2 3 O 2 (Reaksi .....) Fe 2 + → Fe 3 + + e (Reaksi .....) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan Jenis reaksi reduksi atau oksidasi dari reaksi berikut ini : a . 2 Mg + O 2 → 2 MgO b . 2 PbO 2 → 2 PbO + O 2 c . Mg → Mg 2 + + 2 e − d . 2 1 O 2 + 2 e − → O 2 − e . SO 2 ( g )...

421

3.5

Jawaban terverifikasi