Berdasarkan konfigurasi elektron valensi, buatlah struktur Lewis salah satu atom gas mulia dan selanjutnya jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut. Untuk membentuk senyawa gas mulia, unsur-unsur yang bagaimana yang dapat direaksikan dengan gas mulia? Ikatan apa yang terjadi dalam senyawa yang terbentuk?

Pembahasan

Gas mulia adalah nama golongan VIIIA pada Tabel Periodik Unsur. Salah satu unsur gas mulia adalah neon dengan nomor atom 10. Konfigurasi elektronya adalah 10 ​ Ne = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 . Jika digambarkan struktur lewisnya menjadi Unsur gas mulia yang dapat membentuk senyawa adalah 3 unsur bawah (Xe, Kr, dan Rn) karena memiliki energi pengion yang lebih rendah dibandingkan dengan unsur gas mulia di atasnya. Senyawa hanya bisa dibuat dengan mereaksikan unsur gas mulia dengan unsur yang sangat elektronegatif (F dan O). Proses pembentukan senyawa tersebut melalui reaksi eksotermis untuk membentuk ikatan kovalen karena adanya pemakaian elektron bersama. Oleh karena itu, proses pembentukan senyawa gas mulia dengan reaksi eksotermis dengan unsur yang sangat elektronegatif membentuk ikatan kovalen.