Pertanyaan

Berdasarkan hasil percobaan, larutan Ag 2 CrO 4 dalam air mempunyai Ksp sebesar 2,4 x 10 - 12 .Jika ke dalam larutan ditambahkan larutan Na 2 CrO 4 0,1 M, apakah penambahan tersebut akan menurunkan kelarutan Ag 2 CrO 4 ?

Berdasarkan hasil percobaan, larutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam air mempunyai Ksp sebesar 2,4 x 10^-¹². Jika ke dalam larutan ditambahkan larutan $Na_{2} CrO_{4}$ 0,1 M, apakah penambahan tersebut akan menurunkan kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ ?

R. Assad

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penambahan Na 2 CrO 4 semakin memudahkan Ag 2 CrO 4 untuk mengendap (semakin sukar larut). Perhitungan kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air: Ag 2 CrO 4 ⇌ 2 Ag + + CrO 4 2 − s 2 s s s = 4 Ksp = 4 2 , 4 × 1 0 − 12 = 8 , 4 × 1 0 − 5 mol / L Perhitungan kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam Na 2 CrO 4 : Na 2 CrO 4 ⇌ 2 Na 2 + + CrO 4 2 − 0 , 1 M 0 , 2 M 0 , 1 M Ag 2 CrO 4 ⇌ 2 Ag + + CrO 4 2 − s 2 s 0 , 1 M Ksp Ag 2 CrO 4 = [ Ag 2 + ] [ CrO 4 2 − ] 2 , 4 × 1 0 − 12 = ( 2 s ) 2 ( 0 , 1 ) = 0 , 4 s 2 s = 0 , 4 2 , 4 × 1 0 − 12 s = 2 , 45 × 1 0 − 6 mol / L Jadi, penambahan Na 2 CrO 4 menyebabkan kelarutan Ag 2 CrO 4 menurunkan 8,4 x 10 -5 mol/L menjadi 2,45 x 10 -6 mol/L. Dengan demikian, Ag 2 CrO 4 semakin mudah mengendap (semakin sukar larut).

Penambahan $Na_{2} CrO_{4}$ semakin memudahkan $Ag_{2} CrO_{4}$ untuk mengendap (semakin sukar larut).

Perhitungan kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam air:

$Ag_{2} CrO_{4} ⇌ 2 Ag^{+} + CrO_{4}^{2 -} s 2 s s$

$s = \frac{Ksp}{4} = \frac{2 , 4 \times 1 0 ^{- 12}}{4} = 8, 4 \times 1 0^{- 5} mol / L$

Perhitungan kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam $Na_{2} CrO_{4}$ :

$Na_{2} CrO_{4} ⇌ 2 Na^{2 +} + CrO_{4}^{2 -} 0, 1 M 0, 2 M 0, 1 M$

$Ag_{2} CrO_{4} ⇌ 2 Ag^{+} + CrO_{4}^{2 -} s 2 s 0, 1 M$

$Ksp Ag_{2} CrO_{4} = [Ag^{2 +}] [CrO_{4}^{2 -}] 2, 4 \times 1 0^{- 12} = (2 s)^{2} (0, 1) = 0, 4 s^{2} s = \frac{2 , 4 \times 1 0 ^{- 12}}{0 , 4} s = 2, 45 \times 1 0^{- 6} mol / L$

Jadi, penambahan $Na_{2} CrO_{4}$ menyebabkan kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ menurunkan 8,4 x 10^-5 mol/L menjadi 2,45 x 10^-6 mol/L. Dengan demikian, $Ag_{2} CrO_{4}$ semakin mudah mengendap (semakin sukar larut).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Garam CaCO 3 adalah garam yang sukar larut dalam air. Untuk meningkatkan kelarutannya dapat dilakukan dengan cara berikut, kecuali ....

5.0

Jawaban terverifikasi

AgCl dan AgI keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai K s p kedua garam, kelarutan AgI jauh lebih rendah daripada kelarutan AgCl .Dengan menganggap bahwa larutan mengandun...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa massa Na 2 CO 3 yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan MgCl 2 0,002 M agar mulai terbentuk endapan? ( K sp MgCO 3 = 6 × 1 0 − 6 , A r : Mg = 24 g mol − 1 , C = 12 g mol − 1 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan Na 2 CrO 4 0,01M ditambahkan ke dalam 100 mL latutan Ba ( NO 3 ) 2 0,01 M. Jika K sp BaCrO 4 = 2 x 1 0 − 10 , berapakah massa zat yang mengendap? ( M r BaCrO 4 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Apakah campuran larutan di bawah ini akan menghasilkan endapan? 200 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,0025 M dicampur dengan 300 mL larutan AlCl 3 0,005 M (Ksp PbCl 2 = 1 , 6 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi