Pertanyaan

Berdasarkan harga keelektronegatifan pada Gambar 2.39 berikut, ramalkan jenis ikatan molekul-molekul berikut berdasarkan perbedaan keelektronegatifannya. a . H 2 b . Cl 2 c . HBr d . HCl e . NaCl f . MgO

Berdasarkan harga keelektronegatifan pada Gambar 2.39 berikut, ramalkan jenis ikatan molekul-molekul berikut berdasarkan perbedaan keelektronegatifannya.

$a . H_{2} b . Cl_{2} c . HBr d . HCl e . NaCl f . MgO$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jenis ikatan H 2 dan Cl 2 adalah ikatan kovalen nonpolar; HBr dan HCl berikatan kovalen polar; serta NaCl dan MgO berikatan ionik.

jenis ikatan

H_{2}

dan

Cl_{2}

adalah ikatan kovalen nonpolar; HBr dan HCl berikatan kovalen polar; serta NaCl dan MgO berikatan ionik.

Pembahasan

Jenis ikatan pada senyawa dapat diperkirakan dari besarnya perbedaan keelektronegatifan tiap atom yang berikatan. Jika perbedaannya sangat kecil (mendekati nol), ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen nonpolar . Jika perbedaan keelektronegatifan lebih besar daripada nol dan kurang dari 1,7 ; ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen polar . Jika perbedaan keelektronegatifan lebih besar dari 1,7 ; maka ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion . Maka, perbedaan keelektronegatifan dari: H 2 Beda keelektronegatifan = = 2 , 2 − 2 , 2 0 Jenis ikatannya adalah ikatan kovalen nonpolar. Cl 2 Beda keelektronegatifan = = 3 , 2 − 3 , 2 0 Jenis ikatannya adalah ikatan kovalen nonpolar. HBr Beda keelektronegatifan = = 3 , 0 − 2 , 2 0 , 8 Jenis ikatannya adalah ikatan kovalen polar. HCl Beda keelektronegatifan = = 3 , 2 − 2 , 2 1 , 0 Jenis ikatannya adalah ikatan kovalen polar. NaCl Beda keelektronegatifan = = 3 , 2 − 0 , 9 2 , 3 Jenis ikatannya adalah ikatan ion. MgO Beda keelektronegatifan = = 3 , 4 − 1 , 3 2 , 1 Jenis ikatannya adalah ikatan ion. Jadi, jenis ikatan H 2 dan Cl 2 adalah ikatan kovalen nonpolar; HBr dan HCl berikatan kovalen polar; serta NaCl dan MgO berikatan ionik.

Jenis ikatan pada senyawa dapat diperkirakan dari besarnya perbedaan keelektronegatifan tiap atom yang berikatan.

Jika perbedaannya sangat kecil (mendekati nol), ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen nonpolar.
Jika perbedaan keelektronegatifan lebih besar daripada nol dan kurang dari 1,7; ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen polar.
Jika perbedaan keelektronegatifan lebih besar dari 1,7; maka ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion.

Maka, perbedaan keelektronegatifan dari:

$H_{2}$
$Beda keelektronegatifan = = 2, 2 - 2, 2 0$
Jenis ikatannya adalah ikatan kovalen nonpolar.
$Cl_{2}$
$Beda keelektronegatifan = = 3, 2 - 3, 2 0$
Jenis ikatannya adalah ikatan kovalen nonpolar.
HBr
$Beda keelektronegatifan = = 3, 0 - 2, 2 0, 8$
Jenis ikatannya adalah ikatan kovalen polar.
HCl
$Beda keelektronegatifan = = 3, 2 - 2, 2 1, 0$
Jenis ikatannya adalah ikatan kovalen polar.
NaCl
$Beda keelektronegatifan = = 3, 2 - 0, 9 2, 3$
Jenis ikatannya adalah ikatan ion.
MgO
$Beda keelektronegatifan = = 3, 4 - 1, 3 2, 1$
Jenis ikatannya adalah ikatan ion.

Jadi, jenis ikatan $H_{2}$ dan $Cl_{2}$ adalah ikatan kovalen nonpolar; HBr dan HCl berikatan kovalen polar; serta NaCl dan MgO berikatan ionik.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Sekelompok siswa dengan ketua Dhania mendapat tugas untuk membandingkan titik leleh/titik didih dari senyawa CH 4 , senyawa Cl 2 O , dan senyawa Al 2 O 3 secara eksperimen. Bantulah kelompok D...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu ikatan antaratom (hanya digambarkan elektron valensinya) terbentuk sebagai berikut. Jenis ikatan apa yang terbentuk? Jelaskan. Bagaimana kepolaran ikatannya? Jelaskan. Jika un...

0.0

Jawaban terverifikasi

Keelektronegatifan F, Br, dan H masing-masing adalah 4,0; 2,8 dan 2,1. Manakahderet senyawa di bawah ini yang tersusun dengan urutan kepolaran yang makin menurun ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan tabel berikut: Senyawa yang paling polar di bawah ini adalah ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui data keelektronegatifan adalah sebagai berikut : C = 2,5 O = 3,5 N = 3,0 Cl = 3,0 H = 2,1 F = 4,0 Br = 2,5 P = 2,1 Na = 0,93 Unsur manakah yang akan membentuk s...

0.0

Jawaban terverifikasi