Pertanyaan

Berapakah titik didih 250 mL larutan yang mengandung 5,55 gram CaCl 2 ? ( A r Ca = 40 , Cl = 35 , 5 K b air=0,52)

Berapakah titik didih 250 mL larutan yang mengandung 5,55 gram $CaCl_{2}$ ?
$(A_{r} Ca = 40, Cl = 35, 5 K_{b}$ air=0,52)

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Titik didih adalah suhu (temperatur) ketika tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh cairan. Ketika ke dalam suatu pelarut ditambahkan zat terlarut maka akan terjadi kenaikan titik didih. Kenaikan titik didih pada larutan elektrolit dapat dihitung dengan mengalikan molalitas, tetapan titik didih pelarut, dan faktor van't Hoff ( i ). Faktor van 't Hoff merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan konsentrasi zat yang dihitung dari massanya.Besarnya bergantung pada derajat ionisasi ( α ) dan jumlah ion larutan ( n ) . CaCl 2 n △ T b △ T b 0 , 31 T bL → = = = = = = = = Ca 2 + + 2 Cl − 3 , Jika α = 1 , maka i = n m × K b × i M r gr × gr pelarut 1000 × K b × i 111 5 , 5 × 250 1000 × 0 , 52 × 3 0 , 31 T bL − T b ∘ T bL − 100 100 , 31 ∘ C Jadi, titik didih larutan adalah 100,31 .

Titik didih adalah suhu (temperatur) ketika tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh cairan. Ketika ke dalam suatu pelarut ditambahkan zat terlarut maka akan terjadi kenaikan titik didih. Kenaikan titik didih pada larutan elektrolit dapat dihitung dengan mengalikan molalitas, tetapan titik didih pelarut, dan faktor van't Hoff ( $i$ ).

Faktor van 't Hoff merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan konsentrasi zat yang dihitung dari massanya. Besarnya bergantung pada derajat ionisasi $(α)$ dan jumlah ion larutan $(n)$ .

$CaCl_{2} n △ T_{b} △ T_{b} 0, 31 T_{bL} \to = = = = = = = = Ca^{2 +} + 2 Cl^{-} 3, Jika α = 1, maka i = n m \times K_{b} \times i \frac{gr}{M _{r}} \times \frac{1000}{gr pelarut} \times K_{b} \times i \frac{5 , 5}{111} \times \frac{1000}{250} \times 0, 52 \times 3 0, 31 T_{bL} - T_{b}^{\circ} T_{bL} - 100 100, 31^{\circ} C$

Jadi, titik didih larutan adalah 100,31 $\textdegree\mathrm C$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (9 rating)

Dinda Sekarwangi

Makasih ❤️

Mayriska Supriyanto Putri

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Sebanyak 15,6 gram Al(OH) 3 terionisasi 80% saat dilarutkan ke dalam 250 g air. Jika tetapan kenaikan titik didih molal air sebesar 0,52 °C m -1 , tentukan suhu saat larutan tersebut mendidih ...(Ar: ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diantara larutan di bawah ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah....

178

5.0

Jawaban terverifikasi

Diantara larutan berikut yang memiliki titik didih tertinggi adalah...

4.3

Jawaban terverifikasi

Jika dianggap mengion sempurna, tentukan titik beku dan titik didih larutan 6,84 gram Al 2 ( SO 4 ) 3 dalam 800 mL air( A r Al = 27; S = 32, O = 16).

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 66 gram ( NH 4 ) 2 SO 4 dilarutkan dalam 200 gram air. Derajat ionisasi pada konsentrasi ini adalah 0,90. Jika A r : S = 32 g mol − 1 , N = 14 g mol − 1 , O = 16 g mol − 1 , dan H = 1...

4.8

Jawaban terverifikasi