Pertanyaan

Berapakah konsentrasi ion H + dalam 1 liter asam asetat 0,5 M dan derajat ionisasinya ? ( K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

Berapakah konsentrasi ion $H^{+}$ dalam 1 liter asam asetat 0,5 M dan derajat ionisasinya ? $(K_{a} CH_{3} COOH = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Tovani

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Katolik Indonesia Atma Jaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi ion adalah 3 × 10 − 3 dan derajat ionisasinya adalah 6 × 10 − 3 .

konsentrasi ion $\underline{\mathbf H^\boldsymbol+}$ adalah

\underline{3 \times 10^{- 3}}

dan derajat ionisasinya adalah

\underline{6 \times 10^{- 3}}

Pembahasan

Asam asetat adalah asam lemah, maka untuk menghitung [ H + ] dapat dilakukan dengan langkah berikut: [ H + ] = = = = K a × M a 1 , 8 × 1 0 − 5 × 5 × 1 0 − 1 9 × 1 0 − 6 3 × 1 0 − 3 M Untuk menghitung derajat ionisasinya dapat dilakukan dengan menggunakan persamaan berikut: α = = = = M K a 0 , 5 1 , 8 × 1 0 − 5 3 , 6 × 1 0 − 5 6 × 1 0 − 3 Jadi,konsentrasi ion adalah 3 × 10 − 3 dan derajat ionisasinya adalah 6 × 10 − 3 .

Asam asetat adalah asam lemah, maka untuk menghitung $[H^{+}]$ dapat dilakukan dengan langkah berikut:
$[H^{+}] = = = = K_{a} \times M_{a} 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times 5 \times 1 0^{- 1} 9 \times 1 0^{- 6} 3 \times 1 0^{- 3} M$

Untuk menghitung derajat ionisasinya dapat dilakukan dengan menggunakan persamaan berikut:
$α = = = = \frac{K _{a}}{M} \frac{1 , 8 \times 1 0 ^{- 5}}{0 , 5} 3, 6 \times 1 0^{- 5} 6 \times 1 0^{- 3}$

Jadi, konsentrasi ion $\underline{\mathbf H^\boldsymbol+}$ adalah $\underline{3 \times 10^{- 3}}$ dan derajat ionisasinya adalah $\underline{6 \times 10^{- 3}}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tetapan disosiasi suatu asam bervalensi satu adalah 1 0 − 7 . Apabila larutan asam tersebut mempunyai pH = 4, tentukanlah konsentrasi asam tersebut!

4.5

Jawaban terverifikasi

Larutan H 3 PO 4 mempunyai tiga harga K a . K a 1 = 7 , 1 × 1 0 − 3 , K a 2 = 6 , 3 × 1 0 − 8 , K a 3 = 4 , 3 × 1 0 − 13 . Tentukan molaritas H + dalam larutan tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M mempunyai pH = 3. Hitung derajat disosiasi ( α ) asam tersebut.

4.5

Jawaban terverifikasi

Jeruk merupakan salah satu buah yang mengandung vitamin C atau asam askorbat, C 6 H 8 O 6 ( A r C = 12 , H = 1 , O = 16 ) . Sebuah jeruk yang massanya 80 gram, setelah dianalisis mengandung vi...

2.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005. Tentukan harga K a asam format tersebut!

4.8

Jawaban terverifikasi