Pertanyaan

Berapakah fraksi mol urea dalam larutan yang mengandung 12 gram urea ( CO ( NH 2 ) 2 ) dalam 90 gram air? ( A r H = 1; C = 12; N = 14; = 16)

Berapakah fraksi mol urea dalam larutan yang mengandung 12 gram urea $(CO (NH_{2})_{2})$ dalam 90 gram air?

( $A_{r}$ H = 1; C = 12; N = 14; = 16)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

G. Suprobo

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

fraksi mol urea dalam larutan adalah 0,038.

Pembahasan

Jadi,fraksi mol urea dalam larutan adalah 0,038. Fraksi mol (X) menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Jika jumlah mol zat pelarut adalah n p dan jumlah mol zat terlarut adalah n t fraksi mol pelarut dan zat terlarut adalah sebagai berikut. X p X t X p + X t X p X t n p nt = = = = = = = n p + n t n p n t + n p n t 1 fraksi mol zat pelarut fraksi mol zat terlarut jumlah mol zat pelarut jumlah mol zat terlarut Menentukan mol zat terlarut (urea) dan mol zat pelarut (air) Mr CO ( NH 2 ) 2 Mr H 2 O = = = = = = = = Ar C + Ar O + ( 2 xAr N ) + ( 4 xAr H ) 12 + 16 + ( 2 x 14 ) + ( 4 x 1 ) 12 + 16 + 28 + 4 60 g / mol ( 2 xAr H ) + Ar O ( 2 x 1 ) + 16 2 + 16 18 g / mol mol CO ( NH 2 ) 2 mol H 2 O = = = = 60 g / mol 12 g 0 , 2 mol 18 g / mol 90 g 5 mol Menentukan fraksi mol urea X t = = = = mol urea + mol air mol urea 0 , 2 mol + 5 mol 0 , 2 mol 5 , 2 mol 0 , 2 mol 0 , 038 Dengan demikian,fraksi mol urea dalam larutan adalah 0,038.

Jadi, fraksi mol urea dalam larutan adalah 0,038.

Fraksi mol (X) menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Jika jumlah mol zat pelarut adalah $n_{p}$ dan jumlah mol zat terlarut adalah $n_{t}$ fraksi mol pelarut dan zat terlarut adalah sebagai berikut.

$X_{p} X_{t} X_{p} + X_{t} X_{p} X_{t} n_{p} nt = = = = = = = \frac{n _{p}}{n _{p} + n _{t}} \frac{n _{t}}{n _{t} + n _{p}} 1 fraksi mol zat pelarut fraksi mol zat terlarut jumlah mol zat pelarut jumlah mol zat terlarut$

Menentukan mol zat terlarut (urea) dan mol zat pelarut (air)

$Mr CO (NH_{2})_{2} Mr H_{2} O = = = = = = = = Ar C + Ar O + (2 xAr N) + (4 xAr H) 12 + 16 + (2 x 14) + (4 x 1) 12 + 16 + 28 + 4 60 g / mol (2 xAr H) + Ar O (2 x 1) + 16 2 + 16 18 g / mol$