Pertanyaan

Tentukan fraksi mol zat terlarut dan pelarut jika kedalam 100 gram air dilarutkan 200 gram CH 3 COOH !

Tentukan fraksi mol zat terlarut dan pelarut jika kedalam 100 gram air dilarutkan 200 gram $CH_{3} COOH$ !

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

fraksi mol terlarut dan pelarut masing masing adalah 0,3746 dan 0,6254.

Pembahasan

Untuk menentukan fraksi mol zat terlarut dan pelarut, maka dibutuhkan M r CH 3 COOH (zat terlarut) dan M r H 2 O (zat pelarut) yang dapat dihitung menggunakan data A r pada tabel periodik. Data M r yang didapatkan nantinya digunakan untuk menghitung mol CH 3 COOH dan mol H 2 O untuk mendapatkan fraksi mol zat terlarut yaitu CH 3 COOH dan fraksi mol zat pelarut yaitu H 2 O . Menghitung M r CH 3 COOH dan H 2 O menggunakan rumus di bawah ini : M r CH 3 COOH = 2 ( A r C ) + 4 ( A r H ) + 2 ( A r O ) M r CH 3 COOH = 2 ( 12 ) + 4 ( 1 ) + 2 ( 16 ) = 60 M r CH 3 COOH = 60 M r H 2 O = 2 ( A r H ) + A r O M r H 2 O = 2 ( 1 ) + 16 M r H 2 O = 18 Zat terlarut = CH 3 COOH Zat pelarut = H 2 O Menghitung fraksi mol terlarut ( Xt ) : Xt = n terlarut + n pelarut n terlarut Xt = M r t m t + M r p m p M r t m t Xt = 60 200 + 18 100 60 200 Xt = 3 , 33 + 5 , 56 3 , 33 Xt = 0 , 3746 Menghitung fraksi mol pelarut ( Xp ) : Xt + Xp = 1 Xp = 1 − Xt Xp = 1 − 0 , 3746 Xp = 0 , 6254 Jadi, fraksi mol terlarut dan pelarut masing masing adalah 0,3746 dan 0,6254.

Untuk menentukan fraksi mol zat terlarut dan pelarut, maka dibutuhkan $M_{r} CH_{3} COOH$ (zat terlarut) dan $M_{r} H_{2} O$ (zat pelarut) yang dapat dihitung menggunakan data $A_{r}$ pada tabel periodik. Data $M_{r}$ yang didapatkan nantinya digunakan untuk menghitung mol $CH_{3} COOH$ dan mol $H_{2} O$ untuk mendapatkan fraksi mol zat terlarut yaitu $CH_{3} COOH$ dan fraksi mol zat pelarut yaitu $H_{2} O$ .

Menghitung $M_{r} CH_{3} COOH dan H_{2} O$ menggunakan rumus di bawah ini :

$M_{r} CH_{3} COOH = 2 (A_{r} C) + 4 (A_{r} H) + 2 (A_{r} O) M_{r} CH_{3} COOH = 2 (12) + 4 (1) + 2 (16) = 60 M_{r} CH_{3} COOH = 60 M_{r} H_{2} O = 2 (A_{r} H) + A_{r} O M_{r} H_{2} O = 2 (1) + 16 M_{r} H_{2} O = 18$

Zat terlarut = $CH_{3} COOH$
Zat pelarut = $H_{2} O$

Menghitung fraksi mol terlarut ( $Xt$ ) :

$Xt = \frac{n terlarut}{n terlarut + n pelarut} Xt = \frac{\frac{m t}{M _{r} t}}{\frac{m t}{M _{r} t} + \frac{m p}{M _{r} p}} Xt = \frac{\frac{200}{60}}{\frac{200}{60} + \frac{100}{18}} Xt = \frac{3 , 33}{3 , 33 + 5 , 56} Xt = 0, 3746$

Menghitung fraksi mol pelarut ( $Xp$ ) :

$Xt + Xp = 1 Xp = 1 - Xt Xp = 1 - 0, 3746 Xp = 0, 6254$

Jadi, fraksi mol terlarut dan pelarut masing masing adalah 0,3746 dan 0,6254.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 2 molal.

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1 mol urea dilarutkan ke dalam 5 mol air. Hitung fraksi mol urea dan fraksi mol gula.

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada temperatur 20 0 ∘ C dan tekanan 2 atm campuran gas terdiri 15 grmol N 2 , 75 grmol Cl 2 dan 10 grmol H 2 . Hitung fraksi mol !

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,8 gram glukosa dilarutkan dalam 36 gram air. Fraksi mol glukosa dalam larutan itu adalah... ( A r C=12, H=1, O=16)

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui fraksi mol urea, CO ( NH 2 ) 2 dalam air sebesar 0,1. Tentukan kadar urea (%) yang terdapat dalam larutan tersebut! ( A r H = 1; C = 12; N= 14; 0 = 16)

2.5

Jawaban terverifikasi