Pertanyaan

Tentukan fraksi mol zat terlarut dan pelarut jika kedalam 100 gram air dilarutkan 200 gram CH 3 COOH !

Tentukan fraksi mol zat terlarut dan pelarut jika kedalam 100 gram air dilarutkan 200 gram $CH_{3} COOH$ !

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

fraksi mol terlarut dan pelarut masing masing adalah 0,3746 dan 0,6254.

Pembahasan

Untuk menentukan fraksi mol zat terlarut dan pelarut, maka dibutuhkan M r CH 3 COOH (zat terlarut) dan M r H 2 O (zat pelarut) yang dapat dihitung menggunakan data A r pada tabel periodik. Data M r yang didapatkan nantinya digunakan untuk menghitung mol CH 3 COOH dan mol H 2 O untuk mendapatkan fraksi mol zat terlarut yaitu CH 3 COOH dan fraksi mol zat pelarut yaitu H 2 O . Menghitung M r CH 3 COOH dan H 2 O menggunakan rumus di bawah ini : M r CH 3 COOH = 2 ( A r C ) + 4 ( A r H ) + 2 ( A r O ) M r CH 3 COOH = 2 ( 12 ) + 4 ( 1 ) + 2 ( 16 ) = 60 M r CH 3 COOH = 60 M r H 2 O = 2 ( A r H ) + A r O M r H 2 O = 2 ( 1 ) + 16 M r H 2 O = 18 Zat terlarut = CH 3 COOH Zat pelarut = H 2 O Menghitung fraksi mol terlarut ( Xt ) : Xt = n terlarut + n pelarut n terlarut Xt = M r t m t + M r p m p M r t m t Xt = 60 200 + 18 100 60 200 Xt = 3 , 33 + 5 , 56 3 , 33 Xt = 0 , 3746 Menghitung fraksi mol pelarut ( Xp ) : Xt + Xp = 1 Xp = 1 − Xt Xp = 1 − 0 , 3746 Xp = 0 , 6254 Jadi, fraksi mol terlarut dan pelarut masing masing adalah 0,3746 dan 0,6254.

Untuk menentukan fraksi mol zat terlarut dan pelarut, maka dibutuhkan $M_{r} CH_{3} COOH$ (zat terlarut) dan $M_{r} H_{2} O$ (zat pelarut) yang dapat dihitung menggunakan data $A_{r}$ pada tabel periodik. Data $M_{r}$ yang didapatkan nantinya digunakan untuk menghitung mol $CH_{3} COOH$ dan mol $H_{2} O$ untuk mendapatkan fraksi mol zat terlarut yaitu $CH_{3} COOH$ dan fraksi mol zat pelarut yaitu $H_{2} O$ .

Menghitung $M_{r} CH_{3} COOH dan H_{2} O$ menggunakan rumus di bawah ini :

$M_{r} CH_{3} COOH = 2 (A_{r} C) + 4 (A_{r} H) + 2 (A_{r} O) M_{r} CH_{3} COOH = 2 (12) + 4 (1) + 2 (16) = 60 M_{r} CH_{3} COOH = 60 M_{r} H_{2} O = 2 (A_{r} H) + A_{r} O M_{r} H_{2} O = 2 (1) + 16 M_{r} H_{2} O = 18$

Zat terlarut = $CH_{3} COOH$
Zat pelarut = $H_{2} O$

Menghitung fraksi mol terlarut ( $Xt$ ) :

$Xt = \frac{n terlarut}{n terlarut + n pelarut} Xt = \frac{\frac{m t}{M _{r} t}}{\frac{m t}{M _{r} t} + \frac{m p}{M _{r} p}} Xt = \frac{\frac{200}{60}}{\frac{200}{60} + \frac{100}{18}} Xt = \frac{3 , 33}{3 , 33 + 5 , 56} Xt = 0, 3746$

Menghitung fraksi mol pelarut ( $Xp$ ) :

$Xt + Xp = 1 Xp = 1 - Xt Xp = 1 - 0, 3746 Xp = 0, 6254$

Jadi, fraksi mol terlarut dan pelarut masing masing adalah 0,3746 dan 0,6254.

Latihan Bab

Mol dengan Jumlah Partikel

Mol dengan Massa Zat

Mol dengan Volume Molar Gas

Konsentrasi Larutan

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

108

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan fraksi mol urea ( M r = 60) dalam larutan urea 10% .

7rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 6 gram urea (M r = 60) dalam 250 gram air (M r = 18), maka hitung konsentrasi larutan dalam: Molalitas Fraksi mol urea % massa urea

2rb+

4.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui mol larutan NaOH adalah 0,5 mol. T entukan fraksi mol NaOH dan air! (H = 1,008 gram/mol, O = 16,00 gram/mol)

112

0.0

Jawaban terverifikasi

Campuran, 23 gram alkohol C 2 H 5 OH dengan 180 gram air, menghasilkan 200 ml larutan campuran ( A r O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ) .Tentukanlah: X t X p %b/b bpj/ppm m M

0.0

Jawaban terverifikasi

Rayhan dan Dzakki melarutkan 200 mL larutan asam sulfat ( H 2 SO 4 ) dengan label kemurnian 49% ke dalam 360 mL air. Tentukan fraksi mol H 2 SO 4 dalam larutan tersebut, jika massa jenis asam ...

0.0

Jawaban terverifikasi