Pertanyaan

Berapa tetes larutan KOH 1 M harus ditambahkan pada 1.500 mL air agar pH larutan menjadi 10? Perubahan volume karena penambahan KOH diabaikan,1 mL = 20 tetes)

Berapa tetes larutan KOH 1 M harus ditambahkan pada 1.500 mL air agar pH larutan menjadi 10? Perubahan volume karena penambahan KOH diabaikan,1 mL = 20 tetes) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

KOH merupakan basa kuat dengan valensi basa (b)= 1. Tentukan terlebih dahulu nilai [ OH − ] larutan KOH dengan pH 10. pH = 10 pOH = 14 − 10 = 4 pOH = − lo g 1 0 − 4 pOH = − lo g [ OH − ] [ OH − ] = 1 0 − 4 Konsentrasi KOH pada saat pH larutan 10: [ OH − ] = [ KOH ] ⋅ b [ KOH ] = b [ OH − ] [ KOH ] = 1 1 0 − 4 [ KOH ] = 1 0 − 4 Volume KOH 1 M yang ditambahkan: M 1 = 1 M M 2 = 1 0 − 4 M V 2 = ( V 1 + 1500 ) mL M 1 ⋅ V 1 = M 2 ⋅ V 2 1 M ⋅ V 1 = 1 0 − 4 M ⋅ ( V 1 + 1500 ) mL V 1 = 1 0 − 4 V 1 + 0 , 15 mL V 1 − 1 0 − 4 V 1 = 0 , 15 mL 0 , 9999 V 1 = 0 , 15 mL V 1 = 0 , 9999 0 , 15 mL ≈ 0 , 15 mL Jumlah KOH yang diteteskan: Jumlah tetesan = 0 , 15 × 20 Jumlah tetesan = 3 tetes Jadi jumlah KOH yang ditambahkan adalah 3 tetes.

KOH merupakan basa kuat dengan valensi basa (b) = 1. Tentukan terlebih dahulu nilai $[OH^{-}]$ larutan KOH dengan pH 10.

$pH = 10 pOH = 14 - 10 = 4 pOH = - lo g 1 0^{- 4} pOH = - lo g [OH^{-}] [OH^{-}] = 1 0^{- 4}$

Konsentrasi KOH pada saat pH larutan 10:

$[OH^{-}] = [KOH] \cdot b [KOH] = \frac{[ OH ^{-} ]}{b} [KOH] = \frac{1 0 ^{- 4}}{1} [KOH] = 1 0^{- 4}$

Volume KOH 1 M yang ditambahkan:

$M_{1} = 1 M M_{2} = 1 0^{- 4} M V_{2} = (V_{1} + 1500) mL M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2} 1 M \cdot V_{1} = 1 0^{- 4} M \cdot (V_{1} + 1500) mL V_{1} = 1 0^{- 4} V_{1} + 0, 15 mL V_{1} - 1 0^{- 4} V_{1} = 0, 15 mL 0, 9999 V_{1} = 0, 15 mL V_{1} = \frac{0 , 15 mL}{0 , 9999} \approx 0, 15 mL$