Pertanyaan

Berapa massa H 2 C 2 O 4 .2 H 2 O 0,01 N yang harus ditimbang dan dilarutkan dalam aquades 50 mL?

Berapa massa $H_{2} C_{2} O_{4} .2 H_{2} O$ 0,01 N yang harus ditimbang dan dilarutkan dalam aquades 50 mL? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa 0,01 N yang harus ditimbang dan dilarutkan dalam aquades 50 mL adalah 0,0315 g.

massa

0,01 N yang harus ditimbang dan dilarutkan dalam aquades 50 mL adalah 0,0315 g.

Pembahasan

Normalitas ialah sebuah besaran yang menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan dari normalitas ialah normal ( N ) yang sama dengan mol ekivalen/liter. Rumus dari normalitas larutan ialah sebagai berikut : ek ialah mol ekivalen yakni jumlah mol dikalikan dengan jumlah ion atau ion . n adalah mol zat terlarut, dan a adalah banyaknya ion atau . Senyawa apabila dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sebagai berikut. Dari reaksi tersebut, nilai a ataujumlah ion yang dilepas adalah sebanyak 2, maka : Setelah mol diketahui, maka massa dapat dihitung dengan rumus berikut. Jadi,massa 0,01 N yang harus ditimbang dan dilarutkan dalam aquades 50 mL adalah 0,0315 g.

Normalitas ialah sebuah besaran yang menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan dari normalitas ialah normal ( N ) yang sama dengan mol ekivalen/liter. Rumus dari normalitas larutan ialah sebagai berikut :

$begin mathsize 14px style N equals ek over V space atau space N equals fraction numerator n cross times a over denominator V end fraction space atau space N double bond M cross times a end style$

ek ialah mol ekivalen yakni jumlah mol dikalikan dengan jumlah ion atau ion . n adalah mol zat terlarut, dan a adalah banyaknya ion atau .

Senyawa apabila dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sebagai berikut.

Dari reaksi tersebut, nilai a atau jumlah ion yang dilepas adalah sebanyak 2, maka :

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row N equals cell fraction numerator n cross times a over denominator V end fraction end cell row cell 0 comma 01 space N end cell equals cell fraction numerator n cross times 2 over denominator 50 space mL point 10 to the power of negative sign 3 end exponent space begin display style bevelled L over mL end style end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 0 comma 01 cross times 5.10 to the power of negative sign 2 end exponent over denominator 2 end fraction end cell row n equals cell 2 comma 5.10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol end cell end table end style$

Setelah mol diketahui, maka massa dapat dihitung dengan rumus berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 point 2 H subscript 2 O end cell equals cell 6 point Ar space H and 2 point Ar space C and 6 point Ar space O end cell row blank equals cell 6.1 plus 2.12 plus 6.16 end cell row blank equals cell 6 plus 24 plus 96 end cell row blank equals cell 126 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank blank blank row cell n space H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 point 2 H subscript 2 O end cell equals cell fraction numerator massa space H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 point 2 H subscript 2 O over denominator Mr space H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 point 2 H subscript 2 O end fraction end cell row cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol end cell equals cell fraction numerator massa space H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 point 2 H subscript 2 O over denominator 126 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row cell massa space H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 point 2 H subscript 2 O end cell equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol space. space 126 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 3 comma 15 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space g end cell row blank equals cell 0 comma 0315 space g end cell end table end style$

Jadi, massa 0,01 N yang harus ditimbang dan dilarutkan dalam aquades 50 mL adalah 0,0315 g.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan konsentrasi larutan NaOH 10% (m/m), M r NaOH = 40, dalam satuan molaritas. Massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air = 1 g . cm − 3

0.0

Jawaban terverifikasi

Massa jenis amonium sulfat ( NH 4 ) 2 SO 4 adalah 1.290 kg / m 3 . Jika 264 g amonium sulfat dilarutkan dalam air hingga volume larutannya menjadi 2 L, hitung: Molaritas (M) Molalitas (...

4.6

Jawaban terverifikasi

Hitunglah molaritas dari 2 mol kalsium yang dilarutkan ke dalam 1 liter air!

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah kemolaran (M) dari masing-masing larutan berikut : b. 1 , 204 × 1 0 23 partikel NaOH dalam 250 ml Larutan

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan kemolaran larutan dari 28,4 g Na 2 SO 4 ditambah air sampai volumenya 500 ml ...

5.0

Jawaban terverifikasi