Pertanyaan

Belerang dapat diperoleh dari gas alam dengan cara mengoksidasi gas H 2 S sesuai dengan reaksi berikut. H 2 S ( g ) + O 2 ( g ) → S ( s ) + H 2 O ( l ) ( belum setara ) Hitunglah banyaknya belerang yang dapat diperoleh dengan mengoksidasi 3,36 liter gas H 2 S ( A r H = 1 dan S = 32 ) pada keadaan STP !

Belerang dapat diperoleh dari gas alam dengan cara mengoksidasi gas $H_{2} S$ sesuai dengan reaksi berikut.

$H_{2} S (g) + O_{2} (g) \to S (s) + H_{2} O (l) (belum setara)$

Hitunglah banyaknya belerang yang dapat diperoleh dengan mengoksidasi 3,36 liter gas $H_{2} S$ $(A_{r} H = 1 dan S = 32)$ pada keadaan STP !

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Askariawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah 3,36 L. Keadaan standar yaitu kondisi suhu 0 ∘ C dan tekanan 1 atm. Keadaan standar ini digunakan agar setiap data dalam percobaan yang berbeda-beda dapat dibandingkan. Untuk menyelesaikan soal ini maka gunakanlah rumus volume keadaan standar. Reaksi setara : 2 H 2 S ( g ) + O 2 ( g ) → 2 S ( s ) + 2 H 2 O ( l ) V H 2 S = n H 2 S × 22 , 4 L 3 , 36 = n H 2 S × 22 , 4 n H 2 S = 22 , 4 3 , 36 n H 2 S = 0 , 15 mol koefisien reaksi H 2 S = koefisien reaksi S n S = 0 , 15 mol V S = n S × 22 , 4 L V S = 0 , 15 × 22 , 4 V S = 3 , 36 L

Jawaban yang paling tepat adalah 3,36 L.

Keadaan standar yaitu kondisi suhu $0^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm. Keadaan standar ini digunakan agar setiap data dalam percobaan yang berbeda-beda dapat dibandingkan. Untuk menyelesaikan soal ini maka gunakanlah rumus volume keadaan standar.

$Reaksi setara : 2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) \to 2 S (s) + 2 H_{2} O (l) V H_{2} S = n H_{2} S \times 22, 4 L 3, 36 = n H_{2} S \times 22, 4 n H_{2} S = \frac{3 , 36}{22 , 4} n H_{2} S = 0, 15 mol koefisien reaksi H_{2} S = koefisien reaksi S n S = 0, 15 mol V S = n S \times 22, 4 L V S = 0, 15 \times 22, 4 V S = 3, 36 L$