Pertanyaan

Barium asetat, Ba ( CH 3 COO ) 2 seberat 2,55 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya menjadi 500 cm 3 . Bila K a = 1 0 − 5 ; A r Ba = 137; C = 12; dan O = 16, maka pH larutan adalah ...

Barium asetat, $Ba (CH_{3} COO)_{2}$ seberat 2,55 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya menjadi 500 $cm^{3}$ . Bila $K_{a} = 1 0^{- 5}$ ; $A_{r}$ Ba = 137; C = 12; dan O = 16, maka pH larutan adalah ... $\;$

5
5,5 – log 2
8 + log 2
8,5 + log 2
9 + log 2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka pH larutan Ba ( CH 3 COO ) 2 tersebut adalah 8,5+ log 2.

maka pH larutan

Ba (CH_{3} COO)_{2}

tersebut adalah 8,5 + log 2. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Senyawa Ba ( CH 3 COO ) 2 merupakan senyawa garam yang terbentuk dari anion asam lemahdan kation basa kuat. Garam yang berasal dari basakuat dan asam lemah dalam air mengalami hidrolisis sebagian, karena salah satu komponen garam (anion basa lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion OH − maka pH > 7 sehingga larutan garam yang bersifat basa. Persamaan reaksi hidrolisis dari senyawa Ba ( CH 3 COO ) 2 adalah sebagai berikut. Ba ( CH 3 COO ) 2 Ba 2 + + H 2 O CH 3 COO − + H 2 O → → ⇌ Ba 2 + + 2 CH 3 COO − tidak bereaksi CH 3 COOH + OH − Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menghitung massa molekul relatif ( M r ) senyawa garam Ba ( CH 3 COO ) 2 . M r Ba ( CH 3 COO ) 2 M r Ba ( CH 3 COO ) 2 M r Ba ( CH 3 COO ) 2 M r Ba ( CH 3 COO ) 2 = = = = A r Ba + ( 4 × A r C ) + ( 6 × A r H ) + ( 4 × A r O ) 137 + ( 4 × 12 ) + ( 6 × 1 ) + ( 4 × 16 ) mol g ( 137 + 48 + 6 + 64 ) mol g 255 mol g Menentukan molaritas (M) larutan Ba ( CH 3 COO ) 2 . M M M M = = = = M r massa × vol ( mL ) 1000 255 mol g 2 , 55 g × 500 mL 1000 0 , 01 × 2 0 , 02 M Menghitung konsentrasi ion OH − dalam larutan. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] = = = = K a K w × M × valensi 1 0 − 5 1 0 − 14 × 0 , 02 × 2 4 × 1 0 − 11 2 × 1 0 − 5 , 5 Menghitung pH larutan garam. pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH = = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 2 × 1 0 − 5 , 5 5 , 5 − lo g 2 14 14 − pOH 14 − ( 5 , 5 − lo g 2 ) 8 , 5 + lo g 2 Dengan demikian, maka pH larutan Ba ( CH 3 COO ) 2 tersebut adalah 8,5+ log 2.

Jawaban yang tepat adalah opsi D. $\;$

Senyawa $Ba (CH_{3} COO)_{2}$ merupakan senyawa garam yang terbentuk dari anion asam lemah dan kation basa kuat. Garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah dalam air mengalami hidrolisis sebagian, karena salah satu komponen garam (anion basa lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion $OH^{-}$ maka $pH > 7$ sehingga larutan garam yang bersifat basa. $\;$

Persamaan reaksi hidrolisis dari senyawa $Ba (CH_{3} COO)_{2}$ adalah sebagai berikut. $\;$

$Ba (CH_{3} COO)_{2} Ba^{2 +} + H_{2} O CH_{3} COO^{-} + H_{2} O \to \to ⇌ Ba^{2 +} + 2 CH_{3} COO^{-} tidak bereaksi CH_{3} COOH + OH^{-}$

Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. $\;$

Menghitung massa molekul relatif $(M_{r})$ senyawa garam $Ba (CH_{3} COO)_{2}$ .

$M_{r} Ba (CH_{3} COO)_{2} M_{r} Ba (CH_{3} COO)_{2} M_{r} Ba (CH_{3} COO)_{2} M_{r} Ba (CH_{3} COO)_{2} = = = = A_{r} Ba + (4 \times A_{r} C) + (6 \times A_{r} H) + (4 \times A_{r} O) 137 + (4 \times 12) + (6 \times 1) + (4 \times 16) \frac{g}{mol} (137 + 48 + 6 + 64) \frac{g}{mol} 255 \frac{g}{mol}$
Menentukan molaritas (M) larutan $Ba (CH_{3} COO)_{2}$ .

$M M M M = = = = \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{vol ( mL )} \frac{2 , 55 g}{255 \frac{g}{mol}} \times \frac{1000}{500 mL} 0, 01 \times 2 0, 02 M$
Menghitung konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam larutan.

$[OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] = = = = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times M \times valensi \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 0, 02 \times 2 4 \times 1 0^{- 11} 2 \times 1 0^{- 5, 5}$
Menghitung pH larutan garam.

$pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH = = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 2 \times 1 0^{- 5, 5} 5, 5 - lo g 2 14 14 - pOH 14 - (5, 5 - lo g 2) 8, 5 + lo g 2$

Dengan demikian, maka pH larutan $Ba (CH_{3} COO)_{2}$ tersebut adalah 8,5 + log 2. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

Grace Chintya

Bantu banget Makasih

Khairun Nasywa Bahtiar

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan CH 3 COONa 0,008 M sebanyak 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 .

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH0,2M. Jika K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan setelah dicampuradalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan natrium askorbat 0,001 M mempunyai pH=12, harga K a asam askorbat adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi