Pertanyaan

Banyak mol MgCl 2 yang harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH = 12, agar didapatkan larutan yang jenuh dengan Mg(OH) 2 bila K sp Mg(OH) 2 = 10 -11 adalah ...

Banyak mol MgCl₂ yang harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH = 12, agar didapatkan larutan yang jenuh dengan Mg(OH)₂ bila K_sp Mg(OH)₂ = 10^-11 adalah ... $\;$

10^-11 mol $\;$
10^-10 mol $\;$
10^-9 mol $\;$
10^-8 mol $\;$
10^-7 mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Nur

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah E . Reaksi pembentukan larutan jenuh Mg(OH) 2 dari penambahan MgCl 2 ke dalam NaOH adalah sebagai berikut. MgCl 2 ( a q ) + 2 NaOH ( a q ) → Mg ( OH ) 2 ( s ) + 2 NaCl ( a q ) Persamaan kesetimbangan pada endapan Mg(OH) 2 adalah Mg ( OH ) 2 ⇄ Mg 2 + + 2 OH − sehingga persamaan K sp pada endapan tersebut adalah K sp Mg ( OH ) 2 = [ Mg 2 + ] [ OH − ] 2 . Nilai konsentrasi OH - diketahui dari nilai pH larutan NaOH sehingga untuk mencari banyaknya mol MgCl 2 yang harus ditambahkan dapat menggunakan perhitungan berikut. K s p Mg ( OH ) 2 1 0 − 11 1 0 − 11 1 0 − 7 = = = = [ Mg 2 + ] [ OH − ] 2 [ Mg 2 + ] [ 1 0 − 2 ] 2 [ Mg 2 + ] × 1 0 − 4 [ Mg 2 + ] Dikarenakan volume larutan adalah 1 liter, maka jumlah mol MgCl 2 yang harus ditambahkan sama dengan konsentrasinya yaitu 10 -7 mol.

Jawaban yang benar adalah E. $\;$

Reaksi pembentukan larutan jenuh Mg(OH)₂ dari penambahan MgCl₂ ke dalam NaOH adalah sebagai berikut.

$MgCl_{2} (a q) + 2 NaOH (a q) \to Mg (OH)_{2} (s) + 2 NaCl (a q)$

Persamaan kesetimbangan pada endapan Mg(OH)₂ adalah $Mg (OH)_{2} ⇄ Mg^{2 +} + 2 OH^{-}$ sehingga persamaan K_sp pada endapan tersebut adalah $K_{sp} Mg (OH)_{2} = [Mg^{2 +}] [OH^{-}]^{2}$ .

Nilai konsentrasi OH^- diketahui dari nilai pH larutan NaOH sehingga untuk mencari banyaknya mol MgCl₂ yang harus ditambahkan dapat menggunakan perhitungan berikut.

$K_{s p} Mg (OH)_{2} 1 0^{- 11} 1 0^{- 11} 1 0^{- 7} = = = = [Mg^{2 +}] [OH^{-}]^{2} [Mg^{2 +}] [1 0^{- 2}]^{2} [Mg^{2 +}] \times 1 0^{- 4} [Mg^{2 +}]$

Dikarenakan volume larutan adalah 1 liter, maka jumlah mol MgCl₂ yang harus ditambahkan sama dengan konsentrasinya yaitu 10^-7 mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan Na 2 CrO 4 0,01M ditambahkan ke dalam 100 mL latutan Ba ( NO 3 ) 2 0,01 M. Jika K sp BaCrO 4 = 2 x 1 0 − 10 , berapakah massa zat yang mengendap? ( M r BaCrO 4 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan volum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan A mengandung ion Cu 2 + 2 , 12 × 1 0 − 4 M dan ion Pb 2 + 2 , 8 × 1 0 − 3 M . Jika larutan yang mengandung ion I − dicampurkan ke dalam larutan A secara terus-menerus, jelaskan endapan P...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi