Roboguru

Bagaimana proses pembuatan gas oksigen dan hidrogen di laboratorium jika larutan yang tersedia adalah ?

Pertanyaan

Bagaimana proses pembuatan gas oksigen dan hidrogen di laboratorium jika larutan yang tersedia adalah K N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis?

Pembahasan Soal:

Dengan mengelektrolisis K N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis menggunakan elektroda inert.


K N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis


Karena K N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis berbentuk larutan dan memiliki kation K to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yang merupakan golongan IA, maka reaksi yang terjadi adalah:


2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis


Sedangkan pada anoda, terdapat anion N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis dan elektrolisis menggunakan elektroda inert, maka reaksi yang terjadi adalah:


2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 e to the power of minus sign


Berdasarkan reaksi tersebut maka elektrolisis K N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis akan menghasilkan gas oksigen pada anoda dan gas hidrogen pada katoda

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Yassa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 30 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan empat diagram sel elektrolisis berikut!   Sel elektrolisis yang menghasilkan gas pada anode ditunjukkan oleh gambar ...

Pembahasan Soal:

1) Pada elektrode C (inert), ion Cl to the power of minus sign akan teroksidasi menjadi gas Cl subscript 2, reaksi yang terjadi:

2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e to the power of minus sign 

Menghasilkan gas Cl subscript 2 

2) Pada elektrode Cu (tidak inert) yang akan teroksidasi Cu, reaksi yang terjadi:

Cu open parentheses italic s close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign 

3) Pada elektrode Pt (inert), ion O H to the power of minus sign akan teroksidasi menjadi H subscript 2 O, reaksi yang terjadi:

4 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 e to the power of minus sign 

Menghasilkan gas O subscript 2 

4) Pada elektrode Ag (tidak inert) yang akan teroksidasi Ag, reaksi yang terjadi:

Ag open parentheses italic s close parentheses yields Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign 

Oleh karena itu, sel elektrolisis yang menghasilkan gas pada anode ditunjukkan oleh gambar 1) dan 3).

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Roboguru

Jumlah Faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat,  menjadi  dalam larutan asam adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi reduksi satu mol ion klorat, Cl O subscript 3 to the power of minus sign menjadi Cl subscript 2 adalah 


2 Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 12 H to the power of plus sign and 10 e yields Cl subscript 2 and 6 H subscript 2 O 


karena yang ditanyakan adalah tiap 1 mol ion klorat, maka reaksi menjadi


Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign and 5 e yields 1 half Cl subscript 2 and 3 H subscript 2 O 


Pada reaksi di atas jumlah mol yang terlibat adalah 5 elektron. Jumlah muatan dari 1 mol elektron sama dengan tetapan Faraday (1F), maka apabila terlibat 5 elektron jadi jumlah faraday adalah 5 Faraday.


1 space mol space elektron equals 1 space Faraday 5 space mol space elektron equals 5 space Faraday 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Roboguru

Elektrolisis larutan besi(III) sulfat 1 M dilakukan selama 20 menit dengan kuat arus listrik 5 ampere dengan menggunakan elektrode grafit. Hitung volume gas yang dihasilkan di anode (STP).

Pembahasan Soal:

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, Volume Oyang dihasilkan adalah 0,3472 L

Roboguru

Pada elektrolisis larutan  yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan tembaga sebanyak 3,175 gram pada katode. Volume gas yang terjadi pada anode jika diukur pada keadaan saat 5  gas  massan...

Pembahasan Soal:

Pada elektrolisis larutan Cu S O subscript 4 yang menggunakan elektrode platina terjadi reaksi pada masing-masing elektrode dan reaksi total sebagai berikut:


katode space colon space 2 Cu to the power of 2 plus sign and 4 e to the power of minus sign space space yields 2 Cu bottom enclose anode space space colon space 2 H subscript 2 O space space space space space space space space space space space space space yields 4 H to the power of plus sign and O subscript 2 and 4 e to the power of minus sign space space end enclose plus total space space space space space colon space 2 Cu to the power of 2 plus sign and 2 H subscript 2 O yields 2 Cu and 4 H to the power of plus sign and O subscript 2 


Untuk mencari volume gas yang dihasilkan pada anode, memerlukan beberapa langkah.

  1. Mencari mol logam Cu 
    Jumlah mol logam Cu dapat dicari sesuai dengan informasi pada soal bahwa terbentuk endapan tembaga sebanyak 3,175 gram pada katode.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Cu end cell equals cell fraction numerator massa space Cu over denominator A subscript r space Cu end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 175 space gram over denominator 63 comma 5 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table 
  2. Mencari mol O subscript 2 
    Setelah menemukan jumlah mol Cu, maka mol O subscript 2 dapat dicari sesuai dengan persamaan reaksi total, dimana perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space O subscript 2 end cell equals cell 1 half cross times n space Cu end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 05 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 025 space mol end cell end table 
  3. Menentukan volume O subscript 2 
    Cara menentukan volume O subscript 2 dapat dicari dengan perbandingan volume dengan gas lain yang memiliki kondisi P dan T sama. Pada soal tertera bahwa kondisi yang dimaksud adalah saat 5 dm cubed gas N subscript 2 massanya 7 gram.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript O subscript 2 end subscript over V subscript N subscript 2 end subscript end cell equals cell n subscript O subscript 2 end subscript over n subscript N subscript 2 end subscript end cell row cell V subscript O subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator 0 comma 025 space mol over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 7 space gram over denominator 28 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style close parentheses end fraction cross times 5 space dm cubed end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 5 space dm cubed end cell row blank equals cell 0 comma 5 space dm cubed end cell end table 

Jadi, volume gas pada anode adalah 0 comma 5 space dm cubed gas O subscript 2.
Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Arus listrik sebesar 9.650 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter Jarutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Jika kedua elektrode dibuat dari platina, volume larutan dianggap t...

Pembahasan Soal:

Ag N O subscript 3 yields Ag to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign 

Reaksi elektrolisis:

Katode space colon space Ag to the power of plus sign and e to the power of minus sign yields Ag Anode space colon thin space 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and 4 e to the power of minus sign and O subscript 2 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell Q over 96500 end cell row blank equals cell 9650 over 96500 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H to the power of plus sign end cell equals cell fraction numerator koef space H to the power of plus sign over denominator koef space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row blank equals cell 4 over 4 cross times 0 comma 1 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row blank blank blank row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell mol over L end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 over denominator 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 M end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals 1 end table 

Maka, pH larutan adalah 1 (E) 

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved