Pertanyaan

Bagaimana kecenderungan atom-atom golongan lA , IIA, IlIA, IVA, VA, VIA, dan VIlA dalam mencapai kestabilan? Jelaskan!

Bagaimana kecenderungan atom-atom golongan lA , IIA, IlIA, IVA, VA, VIA, dan VIlA dalam mencapai kestabilan? Jelaskan! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

atom-atom pada golongan IA, IIA, IIIA cenderung melepas elektron membentuk ion positif, sedangkanatom pada golongan IVA sampai VIIA cenderung menarik elektron membentuk ion negatif dalam mencapai kestabilan.

atom-atom pada golongan IA, IIA, IIIA cenderung melepas elektron membentuk ion positif, sedangkan atom pada golongan IVA sampai VIIA cenderung menarik elektron membentuk ion negatif dalam mencapai kestabilan. $\;$

Pembahasan

Kecenderungan atom-atom pada golongan IA, IIA, dan IIIA adalah membentuk ion positif untuk mencapai kestabilan seperti atom golongan gas mulia. Hal ini dikarenakan atom pada golongan IA, IIA, dan IIIA memiliki nilai energi ionisasi yang rendah. Kecenderungan atom-atom pada golongan IVA dan VA adalah memakai pasangan elektron bersama dengan atom lain sehingga mencapai kestabilan. Hal ini dikarenakan atom-atom tersebut memiliki nilai energi ionisasi yang cukup tinggi untuk membentuk ion positif namun afinitas elektron tidak cukup tinggi untuk membentuk ion negatif. Kecenderungan atom-atom pada golongan VIA dan VIIA adalah membentuk ion negatif untuk mencapai kestabilan seperti atom golongan gas mulia. Hal ini dikarenakan atom-atom tersebut memiliki nilai afinitas elektron yang tinggi. Jadi,atom-atom pada golongan IA, IIA, IIIA cenderung melepas elektron membentuk ion positif, sedangkanatom pada golongan IVA sampai VIIA cenderung menarik elektron membentuk ion negatif dalam mencapai kestabilan.

Kecenderungan atom-atom pada golongan IA, IIA, dan IIIA adalah membentuk ion positif untuk mencapai kestabilan seperti atom golongan gas mulia. Hal ini dikarenakan atom pada golongan IA, IIA, dan IIIA memiliki nilai energi ionisasi yang rendah.

Kecenderungan atom-atom pada golongan IVA dan VA adalah memakai pasangan elektron bersama dengan atom lain sehingga mencapai kestabilan. Hal ini dikarenakan atom-atom tersebut memiliki nilai energi ionisasi yang cukup tinggi untuk membentuk ion positif namun afinitas elektron tidak cukup tinggi untuk membentuk ion negatif.

Kecenderungan atom-atom pada golongan VIA dan VIIA adalah membentuk ion negatif untuk mencapai kestabilan seperti atom golongan gas mulia. Hal ini dikarenakan atom-atom tersebut memiliki nilai afinitas elektron yang tinggi.

Jadi, atom-atom pada golongan IA, IIA, IIIA cenderung melepas elektron membentuk ion positif, sedangkan atom pada golongan IVA sampai VIIA cenderung menarik elektron membentuk ion negatif dalam mencapai kestabilan. $\;$