Roboguru

Atom Na menjadi ionNa+ dengan cara ....

Pertanyaan

Atom Na menjadi ionNa+ dengan cara ....

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron stabil dimiliki oleh golongan gas mulia dengan elektron valensi 8 (oktet)  kecuali unsur He dengan elektron valensi 2 (duplet). Unsur-unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan seperti unsur-unsur gas mulia. Secara umum, ada tiga cara unsur-unsur tersebut mencapai kestabilan baik dengan cara melepas elektron, menerima elektron ataupun menggunakan elektron bersama sehingga terbentuk ikatan kimia.

Atom Na menjadi ion Na+ dengan cara melepas 1 elektron pada kulit terluarnya.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Subaryanto

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Unsur-unsur gas mulia bersifat stabil karena ....

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron stabil dimiliki oleh golongan gas mulia dengan elektron valensi 8 (oktet)  kecuali unsur He dengan elektron valensi 2 (duplet). Unsur-unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan seperti unsur-unsur gas mulia. Secara umum, ada tiga cara unsur-unsur tersebut mencapai kestabilan baik dengan cara melepas elektron, menerima elektron ataupun menggunakan elektron bersama sehingga terbentuk ikatan kimia.

Unsur-unsur gas mulia bersifat stabil karena elektron pada kulit terluarnya sudah 8 (oktet) dan 2 (duplet). 

0

Roboguru

Kestabilan gas mulia dijadikan dasar bagi atom-atom yang lain sehingga atom-atom tersebut akan membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia. Cara berikut yang tidak dapat dilakukan adalah ...

Pembahasan Soal:

Kestabilan suatu atom didasarkan pada susunan elektron-elektron atau konfigurasi elektron. Suatu atom akan stabil jika elektron valensinya dua (duplet) atau delapan (oktet) sesuai dengan konfigurasi elektron gas mulia. Dibandingkan dengan unsur-unsur lain, unsur gas mulia merupakan unsur yang paling stabil. Gas mulia terletak pada golongan VIIIA, mempunyai dua elektron pada kulit terluar untuk He dan delapan elektron untuk Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.space

Atom-atom dari unsur yang tidak stabil mempunyai kecenderungan untuk bergabung dengan atom-atom lain (atom yang sama atau atom yang berbeda). Unsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan membentuk ikatan agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Kecenderungan ini disebut aturan oktet. Konfigurasi oktet (konfigurasi stabil gas mulia) dapat dicapai dengan melepas, menangkap, memasangkan elektron, atau menerima pasangan elektron.space

Dengan demikian, cara yang tidak dapat dilakukan suatu atom agar dapat membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia adalah menerima minimal dua pasang elektron.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space

0

Roboguru

Unsur yang mengikat dua elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil adalah ...

Pembahasan Soal:

Atom-atom akan stabil bila konfigurasi elektron terluarnya (elektron valensinya) berjumlah dua (duplet) atau delapan (oktet) seperti konfigurasi elektron atom-atom gas mulia yang stabil.

Atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah sedikit, seperti unsur-unsur golongan lA (kecuali atom H), IIA, dan IlIA, memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan melepas elektron membentuk ion positif.

Sedangkan atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak, seperti unsur-unsur golongan IVA, VA, VIA, dan VIlA, memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan cara menerima elektron untuk membentuk ion negatif

Kita jabarkan konfigurasi elektron masing-masing unsur untuk mengetahui kecederungannya mencapai kestabilan.

  • Na presubscript 11 colon space space 2 space space 8 space space 1 
    Atom Na cenderung melepas 1 elektron membentuk ion Na to the power of plus sign agar mencapai kestabilan.
     
  • Si presubscript 14 colon space space 2 space space 8 space space 4 
    Atom Si cenderung menerima 4 elektron membentuk ion Si to the power of 4 minus sign agar stabil.
     
  • S presubscript 16 colon space space 2 space space 8 space space 6 
    Atom S cenderung menerima 2 elektron membentuk ion S to the power of 2 minus sign agar stabil.
     
  • K presubscript 19 colon space space 2 space space 8 space space 8 space space 1 
    Atom K cenderung melepas 1 elektron membentuk ion K to the power of plus sign agar stabil.
     
  •  Ca presubscript 20 colon space space 2 space space 8 space space 8 space space 2
    Atom Ca cenderung melepas 2 elektron membentuk ion Ca to the power of 2 plus sign agar stabil.


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space space space

0

Roboguru

Jika unsur dengan konfigurasi elektron  akan mengikat unsur lain sehingga membentuk ikatan, langkah yang terbaik adalah dengan ...

Pembahasan Soal:

Kestabilan suatu atom didasarkan pada susunan elektron-elektron atau konfigurasi elektron. Suatu atom akan stabil jika elektron valensinya (elektron pada kulit terluarnya) dua (duplet) atau delapan (oktet) sesuai dengan konfigurasi elektron gas mulia.spaceUnsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan membentuk ikatan agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Kecenderungan ini disebut aturan oktet.

Konfigurasi oktet (konfigurasi stabil gas mulia) dapat dicapai dengan melepas, menangkap, atau memasangkan elektron. Untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia, atom-atom akan membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia dengan cara membentuk ion atau pasangan elektron bersama. lon adalah partikel yang bermuatan positif (kation) atau negatif (anion). Kation dapat terjadi karena suatu atom melepaskan elektronnya, sedangkan anion dapat terjadi karena suatu atom menangkap elektron.space

Pada soal di atas, diketahui unsur dengan konfigurasi elektron open square brackets Ar close square brackets space 4 s squared space 3 d to the power of 10 memiliki elektron valensi atau elektron terluar yaitu 4 italic s squared. Elektron valensi tersebut menunjukkan bahwa terdapat 2 elektron pada kulit terluar unsur tersebut. Agar unsur tersebut dapat mencapai konfigurasi gas mulia (aturan oktet), maka dapat dilakukan dengan cara melepaskan kedua elektron  pada kulit terluarnya dan membentuk ion positif (kation) yang bermuatan +2.space

Dengan demikian, langkah yang terbaik yang dapat dilakukan unsur tersebut jika akan mengikat unsur lain sehingga membentuk ikatan adalah dengan cara melepaskan 2 elektron sehingga bermuatan +2.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space

0

Roboguru

Diketahui konfigurasi elektron unsur A dan B sebagai berikut:   Jika kedua unsur A dan B membentuk suatu senyawa, maka rumus kimia dan bentuk molekul yang benar adalah ....

Pembahasan Soal:

Secara umum, untuk membentuk senyawa, dua atau lebih atom akan berikatan dengan memperhatikan kestabilan atom menurut kaidah oktet atau duplet. Namun, ada beberapa pengecualian aturan oktet yaitu ketika telah berikatan jumlah elektron valensinya bisa kurang atau lebih dari 8. Seperti pada soal ini, atom yang disimbolkan dengan A memiliki nomor atom 5, elektron valensi 3 dan hanya memiliki 2 kulit. Walaupun memiliki elektron valensi 3 namun atom ini tidak cenderung melepas elektron agar stabil melainkan menangkap elektron. Hal ini ditunjukkan dengan atom ini dalam tabel periodik unsur tidak bersifat logam, melainkan semilogam. Sedangkan unsur B yang memiliki 7 elektron valensi sudah pasti akan menangkap 1 elektron agar stabil. Karena pada unsur A terdapat 3 elektron terluar yang tidak berpasangan, maka 3 atom B akan masuk sehingga terbentuk begin mathsize 14px style AB subscript 3 end style.

Karena A tidak memiliki pasangan elektron bebas, maka bentuk molekul begin mathsize 14px style AX subscript 3 E subscript 0 end style adalah segitiga planar. (indeks pada X menunjukkan banyak pasangan elektron ikatan dan indeks pada E menunjukkan pasangan elektron bebas).

Jadi, rumus kimianya adalah begin mathsize 14px style bottom enclose bold AB subscript bold 3 end enclose end style dan bentuk molekulnya adalah segitiga planar.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved