Atom Na menjadi ionNa+ dengan cara ....

Konfigurasi elektron stabil dimiliki oleh golongan gas mulia dengan elektron valensi 8 (oktet)  kecuali unsur He dengan elektron valensi 2 (duplet). Unsur-unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan seperti unsur-unsur gas mulia. Secara umum, ada tiga cara unsur-unsur tersebut mencapai kestabilan baik dengan cara melepas elektron, menerima elektron ataupun menggunakan elektron bersama sehingga terbentuk ikatan kimia.

Unsur-unsur gas mulia bersifat stabil karena elektron pada kulit terluarnya sudah 8 (oktet) dan 2 (duplet). 

Kestabilan suatu atom didasarkan pada susunan elektron-elektron atau konfigurasi elektron. Suatu atom akan stabil jika elektron valensinya dua (duplet) atau delapan (oktet) sesuai dengan konfigurasi elektron gas mulia. Dibandingkan dengan unsur-unsur lain, unsur gas mulia merupakan unsur yang paling stabil. Gas mulia terletak pada golongan VIIIA, mempunyai dua elektron pada kulit terluar untuk He dan delapan elektron untuk Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Atom-atom dari unsur yang tidak stabil mempunyai kecenderungan untuk bergabung dengan atom-atom lain (atom yang sama atau atom yang berbeda). Unsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan membentuk ikatan agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Kecenderungan ini disebut aturan oktet. Konfigurasi oktet (konfigurasi stabil gas mulia) dapat dicapai dengan melepas, menangkap, memasangkan elektron, atau menerima pasangan elektron.

Dengan demikian, cara yang tidak dapat dilakukan suatu atom agar dapat membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia adalah menerima minimal dua pasang elektron.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Atom-atom akan stabil bila konfigurasi elektron terluarnya (elektron valensinya) berjumlah dua (duplet) atau delapan (oktet) seperti konfigurasi elektron atom-atom gas mulia yang stabil.

Atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah sedikit, seperti unsur-unsur golongan lA (kecuali atom H), IIA, dan IlIA, memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan melepas elektron membentuk ion positif.

Sedangkan atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak, seperti unsur-unsur golongan IVA, VA, VIA, dan VIlA, memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan cara menerima elektron untuk membentuk ion negatif

Kita jabarkan konfigurasi elektron masing-masing unsur untuk mengetahui kecederungannya mencapai kestabilan.

•  
  Atom Na cenderung melepas 1 elektron membentuk ion  agar mencapai kestabilan.
   
•  
  Atom Si cenderung menerima 4 elektron membentuk ion  agar stabil.
   
•  
  Atom S cenderung menerima 2 elektron membentuk ion  agar stabil.
   
•  
  Atom K cenderung melepas 1 elektron membentuk ion  agar stabil.
   
•  
  Atom Ca cenderung melepas 2 elektron membentuk ion  agar stabil.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Kestabilan suatu atom didasarkan pada susunan elektron-elektron atau konfigurasi elektron. Suatu atom akan stabil jika elektron valensinya (elektron pada kulit terluarnya) dua (duplet) atau delapan (oktet) sesuai dengan konfigurasi elektron gas mulia.Unsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan membentuk ikatan agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Kecenderungan ini disebut aturan oktet.

Konfigurasi oktet (konfigurasi stabil gas mulia) dapat dicapai dengan melepas, menangkap, atau memasangkan elektron. Untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia, atom-atom akan membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia dengan cara membentuk ion atau pasangan elektron bersama. lon adalah partikel yang bermuatan positif (kation) atau negatif (anion). Kation dapat terjadi karena suatu atom melepaskan elektronnya, sedangkan anion dapat terjadi karena suatu atom menangkap elektron.

Pada soal di atas, diketahui unsur dengan konfigurasi elektron  memiliki elektron valensi atau elektron terluar yaitu . Elektron valensi tersebut menunjukkan bahwa terdapat 2 elektron pada kulit terluar unsur tersebut. Agar unsur tersebut dapat mencapai konfigurasi gas mulia (aturan oktet), maka dapat dilakukan dengan cara melepaskan kedua elektron  pada kulit terluarnya dan membentuk ion positif (kation) yang bermuatan +2.

Dengan demikian, langkah yang terbaik yang dapat dilakukan unsur tersebut jika akan mengikat unsur lain sehingga membentuk ikatan adalah dengan cara melepaskan 2 elektron sehingga bermuatan +2.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Secara umum, untuk membentuk senyawa, dua atau lebih atom akan berikatan dengan memperhatikan kestabilan atom menurut kaidah oktet atau duplet. Namun, ada beberapa pengecualian aturan oktet yaitu ketika telah berikatan jumlah elektron valensinya bisa kurang atau lebih dari 8. Seperti pada soal ini, atom yang disimbolkan dengan A memiliki nomor atom 5, elektron valensi 3 dan hanya memiliki 2 kulit. Walaupun memiliki elektron valensi 3 namun atom ini tidak cenderung melepas elektron agar stabil melainkan menangkap elektron. Hal ini ditunjukkan dengan atom ini dalam tabel periodik unsur tidak bersifat logam, melainkan semilogam. Sedangkan unsur B yang memiliki 7 elektron valensi sudah pasti akan menangkap 1 elektron agar stabil. Karena pada unsur A terdapat 3 elektron terluar yang tidak berpasangan, maka 3 atom B akan masuk sehingga terbentuk .

Karena A tidak memiliki pasangan elektron bebas, maka bentuk molekul  adalah segitiga planar. (indeks pada X menunjukkan banyak pasangan elektron ikatan dan indeks pada E menunjukkan pasangan elektron bebas).

Jadi, rumus kimianya adalah  dan bentuk molekulnya adalah segitiga planar.