Pertanyaan

Aspirin merupakan asam lemah monoprotik yang memiliki rumus molekul C 9 H 8 O 4 . Jika sebanyak x gram aspirin tepat bereaksi dengan 30 mL larutan NaOH 2% (m/m) dan diasumsikan massa jenis larutan NaOH 1 g mL − 1 , harga x adalah.... ( A r : C = 12 g mol − 1 , Na = 23 g mol − 1 , O = 16 g mol − 1 , dan H = 1 g mol − 1 )

Aspirin merupakan asam lemah monoprotik yang memiliki rumus molekul $C_{9} H_{8} O_{4}$ . Jika sebanyak x gram aspirin tepat bereaksi dengan 30 mL larutan $NaOH$ 2% (m/m) dan diasumsikan massa jenis larutan $NaOH 1 g mL^{- 1}$ , harga x adalah....
$(A_{r} : C = 12 g mol^{- 1}, Na = 23 g mol^{- 1}, O = 16 g mol^{- 1}, dan H = 1 g mol^{- 1})$

2,5 gram
2,7 gram
3,0 gram
4,8 gram
5,4 gram

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Untuk menjawab soal ini digunakan konsep titrasi yaitu ketika asam dan basa direaksikan pada titik asam dan basa tepat habis bereaksi maka kedua mol asam dan basa sama. Pada soal diketahui volume basa yang tepat bereaksi namun perlu ditentukan konsentrasi basa terlebih dahulu. Pada titik tepat habis bereaksi mol asam sama dengan basa maka mol dari aspirin 0,015 mol kemudian ditentukan massanya Jadi, jawaban yang benar adalah B .

Untuk menjawab soal ini digunakan konsep titrasi yaitu ketika asam dan basa direaksikan pada titik asam dan basa tepat habis bereaksi maka kedua mol asam dan basa sama. Pada soal diketahui volume basa yang tepat bereaksi namun perlu ditentukan konsentrasi basa terlebih dahulu.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Molaritas equals cell fraction numerator percent sign cross times massa space jenis cross times 10 over denominator Mr end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 percent sign cross times 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent cross times 10 over denominator 40 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space M end cell end table end style$

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 5 space M cross times 0 comma 03 space V end cell row blank equals cell 0 comma 015 space end cell end table end style

Pada titik tepat habis bereaksi mol asam sama dengan basa maka mol dari aspirin 0,015 mol kemudian ditentukan massanya

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell gr over mr end cell row gr equals cell mol space cross times mr end cell row gr equals cell 0 comma 015 space mol cross times 180 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 2 comma 7 space gram end cell end table end style

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (15 rating)

Christa

Makasih ❤️

Fahma Aghnina

Makasih ❤️

Hayatun Latifah

Makasih ❤️

Al Esther

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Seorang siswa melakukan percobaan titrasi untuk menghitung massa CH 3 COOH yang terdapat dalam cuka dapur, seperti gambar berikut: Data hasil percobaan yang diperoleh sebagai berikut: ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa melakukan percobaan titrasi untuk menghitung massa CH 3 COOH yang terdapat dalam cuka dapur, seperti gambar berikut: Data hasil percobaan yang diperoleh sebagai berikut: ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH distandardisasi dengan larutan asam oksalat. Larutan asam oksalat dibuat dengan melarutkan 0,63 gram H 2 C 2 O 4 ⋅ 2 H 2 O ( M r = 126 g mol − 1 ) dalam 100 mL air.Sebanyak 5 mL...

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan indikator yang dipakai pada penetralan: asam kuat oleh basa kuat asam lemah oleh basa lemah basa lemah oleh asam kuat

4.3

Jawaban terverifikasi

Berikut ini data hasil titrasi antara Ca ( OH ) 2 dengan larutan asam asetat 0,1 M. Berdasarkan pada data tersebut, massa yang bereaksi adalah... (Mr = 74 gram mol − 1 )

5.0

Jawaban terverifikasi