Roboguru

Asam lemah HZ memiliki nilai Ka​=10−6. Jika larutan tersebut mempunyai nilai pH=4−log2, konsentrasi asam lemah tersebut adalah ....

Pertanyaan

Asam lemah HZ memiliki nilai K subscript italic a equals 10 to the power of negative sign 6 end exponent. Jika larutan tersebut mempunyai nilai pH equals 4 minus sign log space 2, konsentrasi asam lemah tersebut adalah ....space

  1. 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponentspace

  2. 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponentspace

  3. 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponentspace

  4. 4 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponentspace

  5. 4 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponentspace

Pembahasan Soal:

pH adalah ukuran derajat keasaman suatu larutan yang dipengaruhi oleh konsentrasi ion H to the power of plus sign dalam larutan. Semakin banyak konsentrasi ion H to the power of plus sign maka pH semakin kecil dan bersifat semakin asam. Sehingga pH merupakan negatif logaritma dari konsentrasi H to the power of plus sign. Adapun hubungan konsentrasi H to the power of plus sign dan konsentrasi larutan adalah melalui persamaan berikut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 4 minus sign log space 2 end cell row cell left square bracket H to the power of plus sign end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript a cross times M subscript a end root end cell row cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell equals cell square root of 10 to the power of negative sign 6 end exponent cross times M subscript a end root end cell row cell left parenthesis 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis squared end cell equals cell left parenthesis square root of 10 to the power of negative sign 6 end exponent cross times M subscript a end root right parenthesis squared end cell row cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent end cell equals cell 10 to the power of negative sign 6 end exponent cross times M subscript a end cell row cell M subscript a end cell equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell end table


Berdasarkan pengerjaan tersebut maka jawaban yang benar adalah D.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 27 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan asam cuka (Ka​CH3​COOH=2×10−5) mengalami ionisasi sebesar 1% maka molaritas (M) asam cuka tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Larutan asam cuka merupakan larutan asam lemah yang derajat keasamannya dapat dicari dengan rumus berikut:

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of K subscript a cross times M subscript a end root atau

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond alpha cross times M subscript a 

dimana alpha merupakan derajat ionisasi asam.

Pada soal, diketahui nilai K subscript a dan alpha. Untuk mencari konsentrasi asam open parentheses M subscript a close parentheses dapat kita gunakan kedua persamaan diatas.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell square root of K subscript a cross times M subscript a end root end cell equals cell alpha cross times M subscript a end cell row cell square root of 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times M subscript a end root end cell equals cell 1 percent sign cross times M subscript a space space left parenthesis kuadratkan space kedua space ruas right parenthesis end cell row cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times M subscript a end cell equals cell open parentheses 1 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent cross times M subscript a close parentheses squared end cell row cell 2 cross times down diagonal strike 10 to the power of negative sign 5 end exponent end strike cross times up diagonal strike M subscript a end strike end cell equals cell down diagonal strike 10 to the power of negative sign 4 end exponent end strike cross times M subscript a to the power of up diagonal strike 2 end exponent end cell row cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell equals cell M subscript a end cell end table  

Sehingga konsentrasi asam cuka tersebut adalah 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent M atau 0,2 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Suatu asam lemah memiliki [H+]=3x10−3M dan nilai Ka​=1,8x10−5.  Hitung konsentrasi asam tersebut.

Pembahasan Soal:

[H+]=3x103M

Ka=1,8x105

[H+][H+]2M======KaxMKaxMKa[H+]21,8x105(3x103)21,8x1059x1060,5M

Jadi, konsentrasi asam lemah tersebut adalah 0,5 M.

0

Roboguru

Konsentrasi ion H+ dalam larutan asam sianida (HCN)8×10−4 mol/L. Apabila harga Ka​ asam sianida 1,6×10−5, konsentrasi molar larutan asam tersebut adalah .... M.

Pembahasan Soal:

HCN merupakan senyawa asam lemah, sehingga nilai konsentrasi HCN yaitu:

[H+]8×104(8×104)264×108MMM=======Ka×M1,6×105×M1,6×105×M1,6×105×M1,6×10564×10840×1030,04M  

Oleh karena itu, konsentrasi molar larutan asam tersebut adalah 0,04 M.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. 

0

Roboguru

Jika larutan asam asetat (CH3COOH) mempunyai pH = 3 dan Ka = 10-5 (Mr = 60), maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar….

Pembahasan Soal:

space space space space space space space space space space space p H space space space equals space 3 space space space space space space space space space space space H to the power of plus space space space equals space 1 space x space 10 to the power of negative 3 end exponent space space space space space space space space space space space left square bracket H to the power of plus right square bracket space space equals space square root of K a space cross times space M end root space space left parenthesis 1 space x space 10 to the power of negative 3 end exponent right parenthesis squared space equals space 1 space x space 10 to the power of negative 5 end exponent space x space M space space space space space space space space space space space space space space space space space space M space equals space 0 comma 1 space M space space  M space equals space fraction numerator m a s s a space x space 1000 over denominator M r space x space v space left parenthesis m L right parenthesis end fraction 0 comma 1 space equals space fraction numerator m a s s a space x space 1000 over denominator 60 space x space 1000 end fraction M a s s a space space equals space 6 space g r a m space

1

Roboguru

Hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH− dalam: larutan NH3​ 0,1 M Kb=10−5

Pembahasan Soal:

NH3 merupakan basa lemah, sehingga untuk menghitung konsentrasi OH- menggunakan rumus berikut

[OH]kw1014[H+][H+]========Kb×Mb(1×105)×(1×101)1×106103[H+][OH][H+][1×103]1×10310141011  

 

Maka, konsentrasi ion H+ adalah 10-11 M, dan ion OH- adalah 10-3 M.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved