Pertanyaan

Arus listrik yang digunakan untuk mengendapkan logam Zn sebanyak A gram dari proses elektrolisis 1 liter larutan ZnSO 4 0,1 M selama Bmenit dengan menggunakan elektroda karbon adalah....( A r Zn = 65)

Arus listrik yang digunakan untuk mengendapkan logam Zn sebanyak A gram dari proses elektrolisis 1 liter larutan $ZnSO_{4}$ 0,1 M selama B menit dengan menggunakan elektroda karbon adalah .... ( $A_{r}$ Zn = 65)

$\frac{A \times 96500}{65 \times B \times 60 \times 2}$
$\frac{A \times 96500 \times 2}{65 \times B \times 60}$
$\frac{65 \times B \times 60}{A \times 96500 \times 2}$
$\frac{65 \times B}{A \times 96500 \times 2}$
$\frac{A \times 96500 \times 2 \times B}{65}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

P. Osara

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal tersebut adalah sebagai berikut. Langkah 1: menuliskan reaksi di katoda Senyawa ZnSO 4 dapat terionisasi dalam larutan dengan persamaan reaksi berikut. ZnSO 4 ( a q ) → Zn 2 + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) Zat yang tereduksi di katoda adalah kation dari larutan elektrolit, yaitu Zn 2 + . Reaksinya adalah sebagai berikut. K ( − ) : Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) Oleh karena reaksi reduksi ion Zn 2 + menangkap 2 elektron, nilai PBO sebesar 2. Langkah 2: menuliskan rumus kuat arus Arus listrik yang digunakan dapat dihitung menggunakan rumus hukum Faraday I. Persamaannya dapat dituliskan sebagai berikut. w i i i i = = = = = 96500 e × i × t e × t w × 96500 PBO A r × t w × 96500 A r × t w × 96500 × PBO 65 × B × 60 A × 96500 × 2 Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Langkah pengerjaan soal tersebut adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menuliskan reaksi di katoda

Senyawa $ZnSO_{4}$ dapat terionisasi dalam larutan dengan persamaan reaksi berikut.

$ZnSO_{4} (a q) \to Zn^{2 +} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q)$

Zat yang tereduksi di katoda adalah kation dari larutan elektrolit, yaitu $Zn^{2 +}$ . Reaksinya adalah sebagai berikut.

$K (-) : Zn^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Zn (s)$

Oleh karena reaksi reduksi ion $Zn^{2 +}$ menangkap 2 elektron, nilai PBO sebesar 2.

Langkah 2: menuliskan rumus kuat arus

Arus listrik yang digunakan dapat dihitung menggunakan rumus hukum Faraday I. Persamaannya dapat dituliskan sebagai berikut.

$w i i i i = = = = = \frac{e \times i \times t}{96500} \frac{w \times 96500}{e \times t} \frac{w \times 96500}{\frac{A _{r}}{PBO} \times t} \frac{w \times 96500 \times PBO}{A _{r} \times t} \frac{A \times 96500 \times 2}{65 \times B \times 60}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Muatan listrik sebesar QCoulomb dialirkan untuk mengelektrolisis lelehan NaCl. Massa endapan Na yang terbentuk di katoda adalah .... gram. ( A r Na = 23)

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CuSO 4 dielektrolisis menggunakan elektroda Pt selama 10 menit, sehingga logam Cu akan terendapkan di katoda. Jika pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis berlangsung ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk mengelektrolisis larutan AgNO 3 0,1 M menggunakan elektroda grafit,faktor-faktor yang tidak dapat memengaruhi jumlah massa endapan Ag yang terbentuk di katoda adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan faktor-faktor berikut! Waktu Kuat arus Konsentrasi larutan Volume larutan Perubahan bilangan oksidasi Untuk mengelektrolisis larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektrod...

0.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

3.0

Jawaban terverifikasi