Pertanyaan

Arus listrik yang digunakan untuk mengendapkan logam Zn sebanyak A gram dari proses elektrolisis 1 liter larutan ZnSO 4 0,1 M selama Bmenit dengan menggunakan elektroda karbon adalah....( A r Zn = 65)

Arus listrik yang digunakan untuk mengendapkan logam Zn sebanyak A gram dari proses elektrolisis 1 liter larutan $ZnSO_{4}$ 0,1 M selama B menit dengan menggunakan elektroda karbon adalah .... ( $A_{r}$ Zn = 65)

$\frac{A \times 96500}{65 \times B \times 60 \times 2}$
$\frac{A \times 96500 \times 2}{65 \times B \times 60}$
$\frac{65 \times B \times 60}{A \times 96500 \times 2}$
$\frac{65 \times B}{A \times 96500 \times 2}$
$\frac{A \times 96500 \times 2 \times B}{65}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

P. Osara

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal tersebut adalah sebagai berikut. Langkah 1: menuliskan reaksi di katoda Senyawa ZnSO 4 dapat terionisasi dalam larutan dengan persamaan reaksi berikut. ZnSO 4 ( a q ) → Zn 2 + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) Zat yang tereduksi di katoda adalah kation dari larutan elektrolit, yaitu Zn 2 + . Reaksinya adalah sebagai berikut. K ( − ) : Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) Oleh karena reaksi reduksi ion Zn 2 + menangkap 2 elektron, nilai PBO sebesar 2. Langkah 2: menuliskan rumus kuat arus Arus listrik yang digunakan dapat dihitung menggunakan rumus hukum Faraday I. Persamaannya dapat dituliskan sebagai berikut. w i i i i = = = = = 96500 e × i × t e × t w × 96500 PBO A r × t w × 96500 A r × t w × 96500 × PBO 65 × B × 60 A × 96500 × 2 Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Langkah pengerjaan soal tersebut adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menuliskan reaksi di katoda

Senyawa $ZnSO_{4}$ dapat terionisasi dalam larutan dengan persamaan reaksi berikut.

$ZnSO_{4} (a q) \to Zn^{2 +} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q)$

Zat yang tereduksi di katoda adalah kation dari larutan elektrolit, yaitu $Zn^{2 +}$ . Reaksinya adalah sebagai berikut.

$K (-) : Zn^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Zn (s)$

Oleh karena reaksi reduksi ion $Zn^{2 +}$ menangkap 2 elektron, nilai PBO sebesar 2.

Langkah 2: menuliskan rumus kuat arus

Arus listrik yang digunakan dapat dihitung menggunakan rumus hukum Faraday I. Persamaannya dapat dituliskan sebagai berikut.

$w i i i i = = = = = \frac{e \times i \times t}{96500} \frac{w \times 96500}{e \times t} \frac{w \times 96500}{\frac{A _{r}}{PBO} \times t} \frac{w \times 96500 \times PBO}{A _{r} \times t} \frac{A \times 96500 \times 2}{65 \times B \times 60}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Arus listrik sebanyak 965 Coloumb dialirkan melalui 1 liter larutan NiCl 2 1 M menggunakan elektroda Pt. Massa nikel yang terendap di katoda sebesar ....( A r Ni = 58)

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan faktor-faktor berikut! Waktu Kuat arus Konsentrasi larutan Volume larutan Perubahan bilangan oksidasi Untuk mengelektrolisis larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektrod...

0.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan FeSO 4 dielektrolisis menggunakan elektroda Pt selama 6 menit sehingga logam Fe akan terendapkan di katoda. Jiika kuat arus yang digunakan sebesar 8 A, pH larutan yang terjad...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam natrium diperoleh dari elektrolisis lelehan NaCl. Kuat arus yang dibutuhkan untuk menghasilkan 10 kg logam natrium setiap jam adalah ....( A r Na = 23)

5.0

Jawaban terverifikasi