Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan FeSO 4 dielektrolisis menggunakan elektroda Pt selama 6 menit sehingga logam Fe akan terendapkan di katoda. Jiika kuat arus yang digunakan sebesar 8 A, pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis berlangsung adalah ....( A r Fe = 56)

Sebanyak 100 mL larutan $FeSO_{4}$ dielektrolisis menggunakan elektroda Pt selama 6 menit sehingga logam Fe akan terendapkan di katoda. Jiika kuat arus yang digunakan sebesar 8 A, pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis berlangsung adalah .... ( $A_{r}$ Fe = 56)

1 log 3
1 log 5
1 + log 5
13 + log 3
13 + log 5

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

FeSO 4 ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + SO 4 − ( a q ) Reaksi di katoda: Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) (PBO = 2) n e − n e − n e − = = = 96500 i × t 96500 8 × ( 6 × 60 ) 0 , 03 mol SO 4 2 − merupakan sisa asam oksi sehingga yang teroksidasi di anoda adalah H 2 O . Reaksi di anoda: 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4 H + ( a q ) + 4 e − n e − di anoda = n e − di katoda = 0,03 mol n H + n H + n H + = = = koef e − koef H + × n e − 4 4 × 0 , 03 mol 0 , 03 mol [ H + ] [ H + ] [ H + ] = = = V n 0 , 1 L 0 , 03 mol 3 × 1 0 − 1 M pH pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g [ 3 × 1 0 − 1 ] 1 − lo g 3 Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

$FeSO_{4} (a q) \to Fe^{2 +} (a q) + SO_{4}^{-} (a q)$

Reaksi di katoda: $Fe^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Fe (s)$ (PBO = 2)

$n e^{-} n e^{-} n e^{-} = = = \frac{i \times t}{96500} \frac{8 \times ( 6 \times 60 )}{96500} 0, 03 mol$

$SO_{4}^{2 -}$ merupakan sisa asam oksi sehingga yang teroksidasi di anoda adalah $H_{2} O$ .

Reaksi di anoda: $2 H_{2} O (l) \to O_{2} (g) + 4 H^{+} (a q) + 4 e^{-}$

n $e^{-}$ di anoda = n $e^{-}$ di katoda = 0,03 mol

$n H^{+} n H^{+} n H^{+} = = = \frac{koef H ^{+}}{koef e ^{-}} \times n e^{-} \frac{4}{4} \times 0, 03 mol 0, 03 mol$

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] = = = \frac{n}{V} \frac{0 , 03 mol}{0 , 1 L} 3 \times 1 0^{- 1} M$

$pH pH pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g [3 \times 1 0^{- 1}] 1 - lo g 3$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Hendlita Dwi Cahyaningrum

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget

sabrinaaa

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan CuSO 4 dielektrolisis menggunakan elektroda Pt selama 10 menit, sehingga logam Cu akan terendapkan di katoda. Jika pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis berlangsung ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk mengelektrolisis larutan AgNO 3 0,1 M menggunakan elektroda grafit,faktor-faktor yang tidak dapat memengaruhi jumlah massa endapan Ag yang terbentuk di katoda adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

3.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik sebanyak 965 Coloumb dialirkan melalui 1 liter larutan NiCl 2 1 M menggunakan elektroda Pt. Massa nikel yang terendap di katoda sebesar ....( A r Ni = 58)

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk mengelektrolisis larutan AgNO 3 0,1 M menggunakan elektroda grafit,faktor-faktor yang tidak dapat memengaruhi jumlah massa endapan Ag yang terbentuk di katoda adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi