Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan FeSO 4 dielektrolisis menggunakan elektroda Pt selama 6 menit sehingga logam Fe akan terendapkan di katoda. Jiika kuat arus yang digunakan sebesar 8 A, pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis berlangsung adalah ....( A r Fe = 56)

Sebanyak 100 mL larutan $FeSO_{4}$ dielektrolisis menggunakan elektroda Pt selama 6 menit sehingga logam Fe akan terendapkan di katoda. Jiika kuat arus yang digunakan sebesar 8 A, pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis berlangsung adalah .... ( $A_{r}$ Fe = 56)

1 log 3
1 log 5
1 + log 5
13 + log 3
13 + log 5

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

FeSO 4 ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + SO 4 − ( a q ) Reaksi di katoda: Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) (PBO = 2) n e − n e − n e − = = = 96500 i × t 96500 8 × ( 6 × 60 ) 0 , 03 mol SO 4 2 − merupakan sisa asam oksi sehingga yang teroksidasi di anoda adalah H 2 O . Reaksi di anoda: 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4 H + ( a q ) + 4 e − n e − di anoda = n e − di katoda = 0,03 mol n H + n H + n H + = = = koef e − koef H + × n e − 4 4 × 0 , 03 mol 0 , 03 mol [ H + ] [ H + ] [ H + ] = = = V n 0 , 1 L 0 , 03 mol 3 × 1 0 − 1 M pH pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g [ 3 × 1 0 − 1 ] 1 − lo g 3 Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

$FeSO_{4} (a q) \to Fe^{2 +} (a q) + SO_{4}^{-} (a q)$

Reaksi di katoda: $Fe^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Fe (s)$ (PBO = 2)

$n e^{-} n e^{-} n e^{-} = = = \frac{i \times t}{96500} \frac{8 \times ( 6 \times 60 )}{96500} 0, 03 mol$

$SO_{4}^{2 -}$ merupakan sisa asam oksi sehingga yang teroksidasi di anoda adalah $H_{2} O$ .

Reaksi di anoda: $2 H_{2} O (l) \to O_{2} (g) + 4 H^{+} (a q) + 4 e^{-}$

n $e^{-}$ di anoda = n $e^{-}$ di katoda = 0,03 mol

$n H^{+} n H^{+} n H^{+} = = = \frac{koef H ^{+}}{koef e ^{-}} \times n e^{-} \frac{4}{4} \times 0, 03 mol 0, 03 mol$

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] = = = \frac{n}{V} \frac{0 , 03 mol}{0 , 1 L} 3 \times 1 0^{- 1} M$

$pH pH pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g [3 \times 1 0^{- 1}] 1 - lo g 3$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

sabrinaaa

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Arus listrik sebanyak 965 Coloumb dialirkan melalui 1 liter larutan NiCl 2 1 M menggunakan elektroda Pt. Massa nikel yang terendap di katoda sebesar ....( A r Ni = 58)

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CuSO 4 dielektrolisis menggunakan elektroda Pt selama 10 menit, sehingga logam Cu akan terendapkan di katoda. Jika pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis berlangsung ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk mengelektrolisis larutan AgNO 3 0,1 M menggunakan elektroda grafit,faktor-faktor yang tidak dapat memengaruhi jumlah massa endapan Ag yang terbentuk di katoda adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi