Iklan

Pertanyaan

Apakah yang terjadi dalam 100 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,05 M, jika di dalamnya ditambahkan 50 mL larutan NaOH 0,1 M ? Prediksikan pH larutan yang dihasilkan oleh campuran kedua larutan tersebut berdasarkan reaksi hidrolisisnya ! ( K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 0 − 5 )

Apakah yang terjadi dalam 100 mL larutan 0,05 M, jika di dalamnya ditambahkan 50 mL larutan 0,1 M ? Prediksikan pH larutan yang dihasilkan oleh campuran kedua larutan tersebut berdasarkan reaksi hidrolisisnya ! 

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

21

:

00

:

59

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan yang terbentuk adalah 8 + log5,745 .

pH larutan yang terbentuk adalah 8 + log5,745 . 

Pembahasan

Pembahasan
lock

Untuk menentukan pH larutan, dilakukan beberapa langkah-langkah, yaitu : 1) Tentukan mol masing-masing larutan 2) Persamaan reaksi asam-basa: 3) Pada reaksi asam-basa diatas, mmol dan mmol habis bereaksi maka yang terbentuk hidrolisis garam. Dan campuran larutan berasal dari basakuat dengan asamlemah makapH yang terbentuk adalah pH garam bersifat basa. Rumus untuk menentukan pH garam basaadalah : [ OH − ] = K a ​ K w ​ ​ × [ A − ] ​ ; pOH = − lo g [ OH − ] Kw merupakan tetapan kesetimbangan ionisasi air = 10 -14 Ka merupakan tetapan ionisasi asam = 10 -5 A − merupakan konsentrasi ion garam yang terhidrolisis, untuk menentukannya dapat dilihat dari reaksi ionisasi garam tersebut. Untuk garam CH 3 ​ COONa ion garam yang dimaksud adalah ion CH 3 ​ COO − : CH 3 ​ COONa ⇌ CH 3 ​ COO − + Na + Karena mol CH 3 ​ COONa sudah dihitung yaitu 5 mmol, maka mol CH 3 ​ COO − nya juga 5 mmol, dan konsentrasinya adalah: [ CH 3 ​ COO − ] = 150 mL 5 mmol ​ = 0 , 033 M Sehingga [ OH − ] nya: [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 ​ × 0 , 033 ​ = 1 0 − 5 1 0 − 14 ​ × 3 , 3 × 1 0 − 2 ​ = 1 0 − 9 × 3 , 3 × 1 0 − 2 ​ = 33 × 1 0 − 12 ​ = 5 , 745 × 1 0 − 6 pOH = − lo g [ OH − ] = − lo g 5 , 745 × 1 0 − 6 = 6 − lo g 5 , 745 maka pH nya dihitung dengan cara: pH = 14 − pOH = 14 − ( 6 − lo g 5 , 745 ) = 14 − 6 + lo g 5 , 745 = 8 + lo g 5 , 745 Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 8 + log5,745 .

Untuk menentukan pH larutan, dilakukan beberapa langkah-langkah, yaitu :

1) Tentukan mol masing-masing larutan

begin mathsize 14px style mol space C H subscript 3 C O O H double bond M cross times V equals 0 comma 05 cross times 100 equals 5 space mmol mol space Na O H double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 50 equals 5 space mmol end style

2) Persamaan reaksi asam-basa:

3) Pada reaksi asam-basa diatas, mmol begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style dan mmol begin mathsize 14px style Na O H end style habis bereaksi maka yang terbentuk hidrolisis garam. Dan campuran larutan berasal dari basa kuat dengan asam lemah maka pH yang terbentuk adalah pH garam bersifat basa. Rumus untuk menentukan pH garam basa adalah :

  ;  
Kw merupakan tetapan kesetimbangan ionisasi air = 10-14
Ka merupakan tetapan ionisasi asam = 10-5
 merupakan konsentrasi ion garam yang terhidrolisis, untuk menentukannya dapat dilihat dari reaksi ionisasi garam tersebut. Untuk garam  ion garam yang dimaksud adalah ion  :
                                         
Karena mol  sudah dihitung yaitu 5 mmol, maka mol  nya juga 5 mmol, dan konsentrasinya adalah:
                                         
Sehingga  nya:


maka pH nya dihitung dengan cara:

Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 8 + log5,745 . 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Pertanyaan serupa

Campuran 250 ml CH 3 ​ COOH 0,256 M dengan 250 ml NaOH 0,256 M akan menghasilkan pH larutan.... ( K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 × 1 0 − 5 )

18

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia