Pertanyaan

Apakah terjadi endapan Mg ( OH ) 2 jika dicampurkan 200 mL larutan MgCl 2 0,06 M dengan 400 mL larutan NH 3 0,1 M dan 400 mL larutan NH 4 Cl 0,02 M? ( K b NH 3 = 1 , 0 × 1 0 − 5 dan K sp Mg ( OH ) 2 = 3 , 2 × 1 0 − 11 ) Ca

Apakah terjadi endapan $Mg (OH)_{2}$ jika dicampurkan 200 mL larutan $MgCl_{2}$ 0,06 M dengan 400 mL larutan $NH_{3}$ 0,1 M dan 400 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,02 M? $(K_{b} NH_{3} = 1, 0 \times 1 0^{- 5}$ dan $K_{sp} Mg (OH)_{2} = 3, 2 \times 1 0^{- 11}$ ) Ca

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah seperti penjelasan di atas.

Pembahasan

Campuran antara larutan dan akan membentuk larutan penyangga basa, dengankonsentrasi ion dapat dihitung dengan cara berikut: Selanjutnya dapat dihitung nilai hasil kali kelarutannya berdasarkan nilai kelarutan yang ada pada tiap larutan. Konsentrasi ion adalah konsentrasi pada larutan dan konsentrasi ion adalah hasil perhitungan dari larutan penyangga basa, lalu dihitung sesuai persamaan berikut. Dari perhitungan tersebut dapat dibandingkan antara nilai dan , maka diketahui bahwa nilai berarti larutan telah lewat jenuh dan telah terbentuk endapan. Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti penjelasan di atas.

Campuran antara larutan begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dan akan membentuk larutan penyangga basa, dengan konsentrasi ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style dapat dihitung dengan cara berikut:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space N H subscript 4 Cl end fraction cross times K subscript b end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator 40 space mmol over denominator 8 space mmol end fraction cross times 1 middle dot 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table end style$

Selanjutnya dapat dihitung nilai hasil kali kelarutannya begin mathsize 14px style open parentheses Q subscript sp close parentheses end style berdasarkan nilai kelarutan yang ada pada tiap larutan. Konsentrasi ion begin mathsize 14px style Mg to the power of 2 plus sign end style adalah konsentrasi pada larutan begin mathsize 14px style Mg Cl subscript 2 end style dan konsentrasi ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style adalah hasil perhitungan dari larutan penyangga basa, lalu dihitung sesuai persamaan berikut. space

Dari perhitungan tersebut dapat dibandingkan antara nilai begin mathsize 14px style Q subscript sp end style dan begin mathsize 14px style K subscript sp end style , maka diketahui bahwa nilai berarti larutan telah lewat jenuh dan telah terbentuk endapan. space

Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti penjelasan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Apakah terjadi endapan jika dicampurkan 300 mL larutan MgCl 2 0,2 M dengan 200 mL larutan NH 3 0,1 M? ( K b NH 3 = 1 , 0 × 1 0 − 5 dan K sp Mg ( OH ) 2 = 3 , 2 × 1 0 − 11 )

3.0

Jawaban terverifikasi

Apakah terjadi endapan jika dicampurkan 300 mL larutan MgCl 2 0,2 M dengan 200 mL larutan NH 3 0,1 M? ( K b NH 3 = 1 , 0 × 1 0 − 5 dan K sp Mg ( OH ) 2 = 3 , 2 × 1 0 − 11 )

3.0

Jawaban terverifikasi

Dalam satu liter larutan terdapatgaram Kalsium Klorida memiliki konsentrasi 0,01 M. Jika ditambahkan 67 mg garam Natrium Oksalat sebanyak 250 mL. ( Mr Natrium Oksalat = 134 ; Ksp Kalsium Oksalat = ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut data Ksp bahan beberapa senyawa 1. Mg ( OH ) 2 = 7 , 2 × 1 0 − 11 2. Mn ( OH ) 2 = 1 , 6 × 1 0 − 13 3. Cu ( OH ) 2 = 4 , 8 × 1 0 − 20 4. Ca ( OH ) 2 = 6 , 5 × 1 0 − 6 5. Zn ( OH ) 2...

4.9

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan Na 2 CO 3 0,001 M direaksikan dengan 100 mL larutan CaCl 2 0,001 M. Jika K sp , pada suhu tertentu adalah 1 0 − 10 , maka ...

0.0

Jawaban terverifikasi