Apakah terjadi endapan Mg(OH)2 jika dicampurkan 200 mL larutan MgCl2 0,06 M dengan 400 mL larutan NH3 0,1 M dan 400 mL larutan NH4Cl 0,02 M? (Kb NH3=1,0×10−5 dan Ksp Mg(OH)2=3,2×10−11) Ca

Pertanyaan

Apakah terjadi endapan $\style{font-size:14px}{\mathrm{Mg}{(\mathrm{OH})}_2}$ jika dicampurkan 200 mL larutan $\style{font-size:14px}{{\mathrm{MgCl}}_2}$ 0,06 M dengan 400 mL larutan $\style{font-size:14px}{{\mathrm{NH}}_3}$ 0,1 M dan 400 mL larutan $\style{font-size:14px}{{\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}}$ 0,02 M? $\style{font-size:14px}{({\mathrm K}_{\mathrm b}\;{\mathrm{NH}}_3=1,0\times10^{-5}}$ dan $\style{font-size:14px}{{\mathrm K}_{\mathrm{sp}}\;\mathrm{Mg}{(\mathrm{OH})}_2=3,2\times10^{-11}}$ ) Ca

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah seperti penjelasan di atas.

Pembahasan

Campuran antara larutan begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dan akan membentuk larutan penyangga basa, dengan konsentrasi ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style dapat dihitung dengan cara berikut:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space N H subscript 4 Cl end fraction cross times K subscript b end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator 40 space mmol over denominator 8 space mmol end fraction cross times 1 middle dot 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table end style$

Selanjutnya dapat dihitung nilai hasil kali kelarutannya begin mathsize 14px style open parentheses Q subscript sp close parentheses end style berdasarkan nilai kelarutan yang ada pada tiap larutan. Konsentrasi ion begin mathsize 14px style Mg to the power of 2 plus sign end style adalah konsentrasi pada larutan begin mathsize 14px style Mg Cl subscript 2 end style dan konsentrasi ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style adalah hasil perhitungan dari larutan penyangga basa, lalu dihitung sesuai persamaan berikut. space

Dari perhitungan tersebut dapat dibandingkan antara nilai begin mathsize 14px style Q subscript sp end style dan begin mathsize 14px style K subscript sp end style , maka diketahui bahwa nilai berarti larutan telah lewat jenuh dan telah terbentuk endapan. space

Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti penjelasan di atas.

509

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Apakah terjadi endapan jika dicampurkan 300 mL larutan MgCl2 0,2 M dengan 200 mL larutan NH3 0,1 M?(Kb NH3=1,0×10−5 dan Ksp Mg(OH)2=3,2×10−11)

355

3.0

Jawaban terverifikasi

Dalam satu liter larutan terdapat garam Kalsium Klorida memiliki konsentrasi 0,01 M. Jika ditambahkan 67 mg garam Natrium Oksalat sebanyak 250 mL. (Mr Natrium Oksalat =134 ; Ksp Kalsium Oksalat=2,3 x...

5.0

Jawaban terverifikasi

AgCl dan AgI keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai Ksp kedua garam, kelarutan AgI jauh lebih rendah daripada kelarutan AgCl. Dengan menganggap bahwa larutan mengandung i...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jumlah mol NH4OH minimal harus terdapat dalam 1 liter 0,1 M MgCl2 agar Mg(OH)2 mulai mengendap adalah .... (Ksp Mg(OH)2=3,2⋅10−11, Kb NH4OH=1,8⋅10−5)

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut data Ksp bahan beberapa senyawa 1. Mg(OH)2=7,2×10−112. Mn(OH)2=1,6×10−133. Cu(OH)2=4,8×10−204. Ca(OH)2=6,5×10−65. Zn(OH)2=3,0×10−16 Ke dalam lima tabung reaksi masing-masing diisi 300 m...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi