Pertanyaan

Apakah terbentuk endapan Cu ( OH ) 2 ​ ketika 1,12 gram KOH ( A r ​ K = 39 , O = 16 , dan H = 1 ) dimasukkan dalam 1 liter Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ 1 0 − 3 M ( K sp ​ Cu ( OH ) 2 ​ = 2 × 1 0 − 20 ) ?

Apakah terbentuk endapan  ketika 1,12 gram KOH  dimasukkan dalam 1 liter  ?space space space

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada pencampuran 2 elektrolit di atas, akan terbentuk endapan Cu ( OH ) 2 ​ .

pada pencampuran 2 elektrolit di atas, akan terbentuk endapan .space space space space

Pembahasan

Pada pencampuran 2 elektrolit di atas, akan terbentuk endapan Cu ( OH ) 2 ​ . Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp ​ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp ​ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Dalam meramalkan terbentuknya endapan, dapat dilakukan dengan membandingkan nilai Q sp ​ dengan K sp ​ . Perhitungan Q sp ​ sama seperti penentuan K sp ​ tetapi konsentrasi yang digunakan dalam perhitungan Q sp ​ adalah konsentrasi campuran. Jika Q sp ​ < K sp ​ , maka terbentuk larutan Jika Q sp ​ = K sp ​ , maka terbentuk larutan jenuh Jika Q sp ​ > K sp ​ , maka terjadi pengendapan Penentuan kondisi larutan Cu ( OH ) 2 ​ adalah sebagai berikut: Cu ( OH ) 2 ​ → Cu 2 + + 2 OH − s s 2 s Konsentrasi ion OH − KOH → K + + OH − n OH − = n KOH n OH − = M r ​ KOH m KOH ​ n OH − = 56 1 , 12 g ​ n OH − = 0 , 02 mol [ OH − ] = V campuran n OH − ​ [ OH − ] = 1 L 0 , 02 mol ​ [ OH − ] = 0 , 02 M Konsentrasi ion Cu 2 + Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ → C u 2 + + 2 NO 3 − ​ n Cu 2 + = n Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ n Cu 2 + = M Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ × V Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ n Cu 2 + = 1 0 − 3 M × 1 L n Cu 2 + = 1 0 − 3 mol [ Cu 2 + ] = V campuran n Cu 2 + ​ [ Cu 2 + ] = 1 L 1 0 − 3 mol ​ [ Cu 2 + ] = 1 0 − 3 M Q sp ​ Cu ( OH ) 2 ​ Q sp ​ Cu ( OH ) 2 ​ = [ Cu 2 + ] [ OH − ] 2 Q sp ​ Cu ( OH ) 2 ​ = ( 1 0 − 3 ) × ( 2 × 1 0 − 2 ) 2 Q sp ​ Cu ( OH ) 2 ​ = 4 × 1 0 − 7 Kondisi larutan Cu ( OH ) 2 ​ Q sp ​ Cu ( OH ) 2 ​ > K sp ​ Cu ( OH ) 2 ​ , maka terbentuk endapan Cu ( OH ) 2 ​ . Jadi, pada pencampuran 2 elektrolit di atas, akan terbentuk endapan Cu ( OH ) 2 ​ .

Pada pencampuran 2 elektrolit di atas, akan terbentuk endapan .

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat  merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air.  merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Dalam meramalkan terbentuknya endapan, dapat dilakukan dengan membandingkan nilai  dengan . Perhitungan  sama seperti penentuan  tetapi konsentrasi yang digunakan dalam perhitungan  adalah konsentrasi campuran.

  • Jika , maka terbentuk larutan
  • Jika , maka terbentuk larutan jenuh
  • Jika , maka terjadi pengendapan

Penentuan kondisi larutan  adalah sebagai berikut:

 

  • Konsentrasi ion   

     
     
  • Konsentrasi ion  

     
     
  •   

     
     
  • Kondisi larutan  

    , maka terbentuk endapan .


Jadi, pada pencampuran 2 elektrolit di atas, akan terbentuk endapan .space space space space

159

NIKO ZADID DWI FIRNANDA

Mudah dimengerti

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 ​ dan BaCl 2 ​ masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 ​ SO 4 ​ . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

15

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia