Apakah keunggulan teori asam basa Bronsted-Lowry dibanding teori asam-basa Arrhenius?

Pembahasan

Keunggulan teori asam-basa Bronsted-Lowry dibandingkan teori asam-basa Arrhenius adalah dapat mengetahui sifat asam-basa suatu zat pada berbagai fase (tidak hanya larutan aqueous) dan menjelaskan kation-anion yang bertindak sebagai asam atau basa. Teori asam-basa Bronsted-Lowry menyatakan bahwa asam merupakan suatu spesi yang merupakan donor proton ( H + ) sedangkan basa merupakan suatu spesi yang merupakan akseptor proton ( H + ) . Sedangkan teori asam-basa Arrhenius menyatakan bahwa asam merupakan zat yang menghasilkan H + ketika dilarutkan dalam air, sedangkan basa merupakan zat yang menghasilkan OH − ketika dilarutkan dalam air. Dari kedua isi teori tersebut dapat dilihat bahwa pada teori asam-basa Bronsted-Lowrydapat mengidentifikasikan reaksi asam-basa dalam berbagai fase baik fase padat, cair, gas dan larutan dalam pelarut selain air. Sedangkan pada teori asam-basa Arrhenius hanya dapat mengetahui suatu zat asam atau basa ketika dilarutkan dalam air. Selain itu, juga teori asam-basa Bronsted-Lowry dapat menjelaskan kation dan anion yang bertindak sebagai asam atau basa.