Pertanyaan

Apakah akan terbentuk endapan apabila 50,00 mL larutan NaCl 1 , 0 × 1 0 − 4 M dicampur dengan 50,00 mL 1 larutan AgNO 3 1 , 0 × 1 0 − 6 M ? K sp AgCl = 1 , 8 × 1 0 − 10

Apakah akan terbentuk endapan apabila 50,00 mL larutan $NaCl$ $1, 0 \times 1 0^{- 4} M$ dicampur dengan 50,00 mL 1 larutan $AgNO_{3}$ $1, 0 \times 1 0^{- 6} M$ ? $K_{sp} AgCl = 1, 8 \times 1 0^{- 10}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Endapan AgCl belum terbentuk dalam campuran ini Pada soal diketahui dua larutan dengan masing-masing Volume dan Molaritasnya beserta nilai K sp nya. Maka untuk mengetahui apakah terjadi endapan dalam larutan ini digunakan penentuan pengendapan dari pencampuran dua elektrolit, langkah-langkahnya sbb: Volume total = = 50 , 0 + 50 , 0 100 , 0 mL Reaksi yang terjadi: Konsentrasi masing-masing ion: [ Ag + ] = = = = Volume total mol Volume Total Volume × Molaritas 100 , 0 ( 50 , 0 ) ( 1 , 0 ⋅ 1 0 − 6 ) 5 , 0 ⋅ 1 0 − 7 mol / L [ Cl − ] = = = = Volume total mol Volume Total Volume × Molaritas 100 , 0 ( 50 , 0 ) ( 1 , 0 ⋅ 1 0 − 4 ) 5 , 0 ⋅ 1 0 − 5 mol / L Maka harga Q sp dapat ditentukan dengan mengkalikan konsentrasi ion-ion dipangkatkan koefisiennya: Q sp = = = [ Ag + ] [ Cl − ] ( 5 , 0 ⋅ 1 0 − 7 ) ( 5 , 0 ⋅ 1 0 − 5 ) 2 , 5 ⋅ 1 0 − 11 Karena Q sp < K sp , maka endapan AgCl belum terbentuk dalam campuran ini.

Endapan $AgCl$ belum terbentuk dalam campuran ini

Pada soal diketahui dua larutan dengan masing-masing Volume dan Molaritasnya beserta nilai $K_{sp}$ nya. Maka untuk mengetahui apakah terjadi endapan dalam larutan ini digunakan penentuan pengendapan dari pencampuran dua elektrolit, langkah-langkahnya sbb:

$Volume total = = 50, 0 + 50, 0 100, 0 mL$

Reaksi yang terjadi:

Error converting from MathML to accessible text.

Konsentrasi masing-masing ion:

$[Ag^{+}] = = = = \frac{mol}{Volume total} \frac{Volume \times Molaritas}{Volume Total} \frac{( 50 , 0 ) ( 1 , 0 \cdot 1 0 ^{- 6} )}{100 , 0} 5, 0 \cdot 1 0^{- 7} mol / L$

$[Cl^{-}] = = = = \frac{mol}{Volume total} \frac{Volume \times Molaritas}{Volume Total} \frac{( 50 , 0 ) ( 1 , 0 \cdot 1 0 ^{- 4} )}{100 , 0} 5, 0 \cdot 1 0^{- 5} mol / L$

Maka harga $Q_{sp}$ dapat ditentukan dengan mengkalikan konsentrasi ion-ion dipangkatkan koefisiennya:

$Q_{sp} = = = [Ag^{+}] [Cl^{-}] (5, 0 \cdot 1 0^{- 7}) (5, 0 \cdot 1 0^{- 5}) 2, 5 \cdot 1 0^{- 11}$

Karena $Q_{sp} < K_{sp}$ , maka endapan $AgCl$ belum terbentuk dalam campuran ini.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (3 rating)

arurarura

not related to my question

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan volum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi

10 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,03 M dicampur dengan 20 mL NaCl 0,06 M. Maka, pernyataan yang benar adalah .... ( K sp PbCl 2 = 1 , 6 × 1 0 − 6 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas HCl murni 12 mL dan 18 mL gas NH 3 murni dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t = 27 0 C. Kalau kemudian kedalam laruta...

4.3

Jawaban terverifikasi