Pertanyaan

Apa yang terjadi ketika titrasi suatu basa lemah dengan asam kuat mencapai 50%?

Apa yang terjadi ketika titrasi suatu basa lemah dengan asam kuat mencapai 50%? $\;$

Anion mengalami hidrolisis
$[basa lemah] = pK_{b}$
$pH = pK_{n} / pK_{a}$
$[asam konjugat] = pH$
Larutan bersifat netral

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada soal tidak terdapat pilihan jawaban yang benar. Ketika titrasi mencapai 50% sebagian basa lemah BOH bereaksi dengan asam kuat. Dalam reaksi ini, sebagian basa lemah BOH diubah menjadi asam konjugatnya (B + ). Jika diasumsikan bahawa setiap mol asam yang ditambahkan mengubah setiap mol BOH menjaddi B + , maka sebelum titik ekivalen terbentuk larutan penyangga basa. Pada daerah titrasi ini, nilai pH ditentukan oleh angka banding [ B + ] [ BOH ] sisa dalam campuran. Jumlah mol B + = mol A yang bereaksi dengan BOH. mol BOH sisa = mol A yang bereaksi = mol B + Oleh karena itu [ OH − ] pOH = = K b [ B + ] [ BOH ] sisa = K b pK b Pernyataan yang benar adalah [ OH − ] = K b atau pOH = pK b

Pada soal tidak terdapat pilihan jawaban yang benar.

Ketika titrasi mencapai 50% sebagian basa lemah BOH bereaksi dengan asam kuat. Dalam reaksi ini, sebagian basa lemah BOH diubah menjadi asam konjugatnya (B⁺). Jika diasumsikan bahawa setiap mol asam yang ditambahkan mengubah setiap mol BOH menjaddi B⁺, maka sebelum titik ekivalen terbentuk larutan penyangga basa. Pada daerah titrasi ini, nilai pH ditentukan oleh angka banding $\frac{[ BOH ] _{sisa}}{[ B ^{+} ]}$ dalam campuran. Jumlah mol B⁺ = mol A yang bereaksi dengan BOH.

mol BOH_sisa = mol A_{yang bereaksi} = mol B⁺

Oleh karena itu

$[OH^{-}] pOH = = K_{b} \frac{[ BOH ] _{sisa}}{[ B ^{+} ]} = K_{b} pK_{b}$

Pernyataan yang benar adalah $[OH^{-}] = K_{b}$ atau $pOH = pK_{b}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 25 mL etilamina 0,1 M ( C 2 H 5 NH 2 , K b = 5 , 6 × 1 0 − 4 ) dititrasi dengan HCl 0,1 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL HCl adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 OH yang tersedia di laboratorium dibuat dengan mengalirkan gas NH 3 ke dalam 1 liter air ( 1 atm , 0 ∘ C ) . Konsentrasi larutan tersebut akan ditentukan melalui metode titrasi. Seban...

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa ingin menitrasi 0,10 M NH 3 dengan 0,10 M HNO 3 . Tentukan indikator yang paling cocok digunakan oleh siswa tersebut untuk menentukan titik akhir titrasi.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan konsentrasi titran dan buatlah grafik titrasi asam basa dari larutan berikut! 50 mL HNO 3 (titran) dengan 30 mL NH 4 OH 0,3 M (titrat)

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 300 mL NH 4 OH 0,1 M ditambahkan larutan HCl 0,1 M sehingga pH larutan = 9. Jika Kb = 1 0 − 5 maka jumlah volume larutan yang ditambahkan sebanyak ...

0.0

Jawaban terverifikasi