Apa yang dapat disimpulkan mengenai kekuatan relatif asam dan basa, dari percobaan-percobaan yang menunjukkan bahwa reaksi berikut berlangsung ke arah kanan? HBr ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) → H 3 ​ O + ( a q ) + Br − ( a q )

Pembahasan

Kekuatan asam tergantung pada kestabilan basa konjugatnya, semakin stabil basa konjugat, makin kuat keasaman asamasalnya. Beberapa faktor dapat mempengaruhi kestabilan basa konjugat, salah satunya adalah ukuran anion. Anion Br − berukuran jauh lebih besar daripada anion OH − sehingga basa konjugat Br − lebih stabil daripada basa konjugat OH − . Hal ini menyebabkan kation H + sangat mudah lepas yang kemudian ditangkap oleh H 2 ​ O (berdasarkan reaksi, bukan H + dari H 2 ​ O yang lepas). Dengan demikian, reaksi berlangsung ke arah kanan dan tidak dapat berlangsung balik ke arah kiri. Asam HBr adalah asam kuat yang terionisasi sempurna dalam air dan tidak membentuk reaksi kesetimbangan dengan air. Jadi, asam HBr lebih kuat daripada H 2 ​ O , dan reaksi tidak dapat berlangsung ke arah kiri karena HBr merupakan asam kuat.